Perguntas sobre o que o estado de agregação, que características e propriedades são sólidos, líquidos e gases são abordados em vários campos.Há três estados clássicos da matéria, com as suas características estruturais característicos.Sua compreensão é um ponto importante na compreensão das ciências da terra, organismos vivos, atividades de produção.Estas questões estão a estudar física, química, geografia, geologia, físico-química e outras disciplinas científicas.Substâncias que são, sob certas condições em um dos três tipos básicos de estado podem ser alteradas aumentando ou diminuindo a temperatura, pressão.Considere as possíveis transições de um estado para outro à medida que ocorrem na natureza, arte e vida cotidiana.
Qual é o estado físico?
palavra de "Aggrego" origem latina na tradução em russo significa "juntar-se".O termo científica refere-se ao estado de um mesmo corpo, substância.A existência sob determinada temperatura e diferentes valores de pressão de sólidos, gases e líquidos típicos para todas as camadas da Terra.Além dos três estados básicos de agregação, também existe uma quarta.A temperatura elevada e pressão constante de gás é convertido em plasma.Para entender melhor o que o estado de agregação, é necessário recordar as minúsculas partículas que compõem a matéria e do corpo.
O diagrama acima mostra a - gás;b - líquido;C - sólido.Por estes números são indicados por círculos elementos estruturais de fundo.Este símbolo é, na verdade, átomos, moléculas, iões não são esferas contínuas.Os átomos consistem de um núcleo de carga positiva, em torno do qual se movem em alta velocidade elétrons carregados negativamente.O conhecimento da estrutura microscópica da matéria ajuda a compreender melhor as diferenças que existem entre diferentes formas agregadas.Representações
cerca de um microcosmo, desde a Grécia antiga até o primeiro século XVII informações
sobre as partículas, que são compostas do corpo físico, apareceu na Grécia antiga.Pensadores Demócrito e Epicuro introduziu a noção do átomo.Eles acreditavam que as menores partículas indivisíveis de diferentes substâncias têm uma forma de dimensões definidas, capaz de se mover e interagir uns com os outros.Atomismo era o mais avançado para o seu tempo, o ensino da Grécia antiga.Mas o seu desenvolvimento está parado na Idade Média.Desde então, os cientistas prosseguido a Inquisição da Igreja Católica Romana.Portanto, até que a nova época não havia nenhum conceito claro de que o estado da matéria.Só depois de os cientistas do século XVII Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, Lavoisier formulou a teoria atômico-molecular, não perderam a sua importância hoje.Átomos
, moléculas, íons - partículas microscópicas de estrutura importa
avanço significativo na compreensão do microcosmo ocorreu no século XX, quando foi inventado por um microscópio eletrônico.Em vista das descobertas feitas por cientistas antes, conseguiu estabelecer um quadro coerente do micromundo.Teorias que descrevem o estado eo comportamento das menores partículas da matéria, é difícil, eles pertencem ao campo da física quântica.Para entender as características dos diferentes estados de agregação da matéria suficiente para saber o nome e as principais características estruturais de partículas que formam uma substância diferente.Átomos
- - quimicamente partículas indivisíveis.Armazenado em reações químicas, mas são destruídos no nuclear.Metais e muitas outras substâncias a estrutura atômica são estado de agregação sólido em condições normais.Moléculas
- - partículas que são formadas e destruídas em reacções químicas.Estrutura molecular são oxigénio, água, dióxido de carbono, de enxofre.Estado físico de oxigénio, azoto, dióxido de enxofre, carbono, oxigénio, em condições normais - gasoso.Íons
- - partículas carregadas, que são convertidos em átomos e moléculas quando ligado ou perder elétrons - com carga negativa partículas microscópicas.Estrutura Ionic tem um monte de sal, tal como sódio, ferro e sulfato de cobre.
Existem substâncias que as partículas são dispostos de certa forma no espaço.Ordenou posição relativa dos átomos, íons, moléculas chamadas grades.Tipicamente, reticulados iónicos e atómicas característicos dos sólidos, molecular - para líquidos e gases.Alta dureza do diamante é diferente.A sua estrutura cristalina atómica é formada por átomos de carbono.Mas a grafite macia também consiste em átomos de um elemento químico.Uma vez que são dispostos de forma diferente no espaço.Média estado agregado de enxofre - sólida, mas a temperaturas elevadas, a matéria é convertida numa massa líquida e amorfo.Substâncias
no estado sólido
sólida em condições normais, manter o volume e forma.Tais como grãos, grão de açúcar, sal, um pedaço de rocha ou metal.Se você aquecer o açúcar, a substância começa a derreter, se transformando em um líquido viscoso castanho.Pare o aquecimento - de novo para dar um sólido.Assim, um dos principais condições que permitam a transição de um corpo rígido em um fluido - aquecendo-a ou aumentar a energia interna das partículas de matéria.Sal de estado sólido, que é usado na alimentação, também, pode mudar.Mas para derreter de cloreto de sódio, precisam de uma temperatura mais elevada do que quando aquecida açúcar.O facto de o açúcar consiste de moléculas, e - sal de iões carregados que são fortemente atraídas para o outro.Os sólidos sob a forma de líquido não mantém a sua forma, porque redes cristalinas são destruídas.
estado líquido derretendo sal é devido à ruptura da comunicação entre os íons nos cristais.Isentar partículas carregadas que podem transportar cargas elétricas.Sais fundidos conduzir eletricidade, são agentes.A indústria química, engenharia de aço e convertido em sólidos para se obter um líquido destes novos compostos, a conferir diferentes formas.Houve ligas metálicas generalizados.Existem várias maneiras de se envolver com as mudanças que o estado de agregação do material sólido.
líquido - um dos estados agregados básicos
Se você derrama um frasco de fundo redondo de 50 ml de água, podemos ver que a substância em breve formar um navio químico.Mas, logo que derrame água a partir do balão, o líquido imediatamente ser espalhado sobre a superfície da mesa.O volume de água permanecerá o mesmo - 50 ml, e a sua forma a alterar.Estas características são característicos da forma líquida de existência de matéria.Os líquidos são muitas substâncias orgânicas: álcoois, óleos vegetais, ácidos.
Milk - emulsão, ou seja, E. líquido, que contém gotículas de gordura..Fóssil líquido útil - óleo.Extraí-lo a partir dos poços com plataformas de petróleo em terra e no oceano.A água do mar também é uma matéria-prima para a indústria.Difere dos lagos de água doce e rios é dissolvido primas, principalmente sais.Na evaporação de massas de águas superficiais no estado de vapor transferido apenas moléculas de H2O substâncias dissolvidas permanecem.Métodos baseados esta propriedade para a produção de substâncias úteis a partir da água do mar eo método de limpeza.
Quando a completa remoção de sais com água destilada.É ferve a 100 ° C, que congela a 0 ° C.Pickles ferver e se transformar em gelo em outros indicadores de temperatura.Por exemplo, a água no oceano ártico congela a uma temperatura de superfície de 2 ° C.
Aparência mercúrio em condições normais - fluido.Este metal cinza-prateado é normalmente preenchido com termômetro médico.Quando aquecido, o mercúrio sobe na escala, não é um agente de expansão.Por que em termômetros ao ar livre usado tinta vermelha matizada álcool, não mercúrio?Isto é devido às propriedades do metal líquido.Quando os 30 graus frios alterações de estado de agregação de mercúrio, uma substância torna-se sólida.
Se o termômetro médico quebrou eo mercúrio derramado, recolher as mãos das bolas da prata é perigoso.Vapor de mercúrio inalado prejudicial, é uma substância muito tóxica.Crianças em tais casos, é necessário procurar a ajuda de pais, adultos.
estado gasoso
Gaza não são capazes de manter o seu volume de qualquer forma ou.Encher o balão com oxigénio até a parte superior (a sua fórmula química de O2).Assim que abrir o frasco, as moléculas da substância vai ser misturado com o ar do quarto.Isto é devido ao movimento browniano.O antigo sábio grego Demócrito acreditava que as partículas de matéria estão em constante movimento.Em sólidos em condições normais e átomos, moléculas, iões, não há nenhuma possibilidade de sair da rede cristalina, livre de laços com outras partículas.Isto só é possível quando a grande quantidade de energia a partir do exterior.
em líquidos a distância entre as partículas é ligeiramente maior do que em sólidos, eles requerem menos energia para quebrar as ligações intermoleculares.Por exemplo, o estado de agregação líquido de oxigénio é observada apenas quando a temperatura do gás de -183 ° C.No -223 ° C O2 molécula para formar um sólido.Quando a temperatura sobe acima dos valores dados de o oxigénio é convertido em gás.Nesta forma, é em condições normais.Empresas industriais são plantas especiais para a separação de ar a partir da atmosfera e produzir uma atmosfera de azoto e oxigénio.Em primeiro lugar, o ar é arrefecida e liquefeito, e então aumentar gradualmente a temperatura.Azoto e oxigénio são convertidos em gases em diferentes condições.A atmosfera da Terra
contém 21% em volume de oxigénio e 78% de nitrogênio.A forma líquida dessas substâncias no planeta envelope de gás não ocorrer.O oxigênio líquido tem uma cor azul-claro, ele é preenchido com cilindros de alta pressão para uso em instalações médicas.Na indústria da construção e gases liquefeitos são necessários para tantos processos.O oxigénio é necessário para a soldadura de gás e corte de metais, na química - para a oxidação de substâncias orgânicas e inorgânicas.Se você abrir a válvula da pressão do cilindro de oxigênio é reduzida, o líquido se transforma em um gás.
Liquefeito propano, metano e butano são amplamente utilizados em energia, transporte, indústria e atividades domésticas da população.Estas substâncias obtidas a partir de gás natural ou por craqueamento (clivagem) da alimentação de petróleo.Líquido de carbono e mistura gasosa são importantes em muitas economias.Mas as reservas de petróleo e gás natural muito esgotado.Segundo os cientistas, esta matéria-prima terá duração de 100-120 anos.Uma fonte de energia alternativa - o fluxo de ar (vento).Usado para usinas rápido escoamento rios, marés nas margens dos mares e oceanos.
Oxigénio, bem como outros gases podem estar presentes no quarto estado agregado, representando o plasma.Transição incomum do estado sólido para o estado gasoso - uma característica de iodo cristalino.A substância é uma cor púrpura é exposto a sublimação - vira-se para o gás, ignorando o estado líquido.
Como são transições de um agregado para outra forma de matéria?
muda de estado físico da matéria não relacionada com as transformações químicas, este fenômeno físico.A temperaturas mais elevadas, muitos sólidos derreter liquefaz.Um aumento adicional na temperatura podem conduzir à evaporação, isto é, para o estado gasoso da matéria.A natureza e da economia, tais transições são características de uma das principais substâncias presentes no mundo.Gelo, líquido, vapor, - um estado de água em ambientes diferentes.Composto mesma, fórmula - H2O.A 0 ° C, e esta água abaixo cristaliza, que se transforma em gelo.Quando a temperatura sobe causada cristais são destruídos - o gelo derrete, ele se transforma água em estado líquido novamente.Durante o aquecimento a vapor é formada.Evaporação - conversão de gás de água - é mesmo a baixas temperaturas.Por exemplo, poças congeladas gradualmente desaparecer porque a água evapora.Mesmo no tempo frio resseca roupas molhadas, mas o processo é mais longo do que em um dia quente.
Toda a transferência de água de um estado para outro são essenciais para a natureza da Terra.Fenômenos atmosféricos, o clima eo tempo associado com a evaporação da água da superfície do oceano, a transferência de umidade na forma de nuvens e névoa na terra, precipitação (chuva, neve, granizo).Estes fenómenos são a base do ciclo da água do mundo.
Como alterar o estado de agregação de enxofre?
Sob condições ordinárias de enxofre - de cristais brilhantes brilhantes ou em pó amarelo claro, m E. O sólido..Mudanças de enxofre estado físico quando aquecido.Em primeiro lugar, quando a temperatura sobe para 190 ° C sólido amarelo funde, tornando-se um líquido móvel.Se
rapidamente despeje enxofre líquido na água fria, ele se transforma massa amorfa castanho.Com aquecimento adicional do enxofre fundido torna-se mais viscoso, escuro.A temperaturas acima de 300 ° C enxofre agregados alterações de estado de novo, o material torna-se propriedades do fluido, torna-se móvel.Estas transições são devidas à capacidade dos átomos de um elemento que forma uma cadeia de diferentes comprimentos.Por
matéria pode estar em diferentes estados físicos?
Aparência enxofre - uma questão simples - sólido em condições normais.O dióxido de enxofre - o gás, ácido sulfúrico - líquido oleoso é mais pesado do que a água.Ao contrário dos ácidos clorídrico e nítrico, não é volátil, as suas moléculas de superfície vaporizar.O que é o estado de agregação de um plástico de enxofre, o qual é obtido através do aquecimento dos cristais?
A forma amorfa tem uma estrutura da substância líquida, com baixa fluidez.Mas enxofre plástico, ao mesmo tempo mantém a sua forma (como sólido).Existem cristais líquidos, que têm um número de propriedades características de sólidos.Assim, o estado da substância, sob diferentes condições depende da sua natureza, a temperatura, pressão e outras condições ambientais.
Quais são as características da estrutura de sólidos?
As diferenças entre os principais estados de agregação da matéria são explicados pela interação entre átomos, íons e moléculas.Por exemplo, por estado sólido de resultados de matéria na capacidade de manter o tamanho do corpo e forma?Na estrutura de cristal de um sal de metal ou partículas estruturais são atraídos um para o outro.Em metais, iões carregados positivamente interagem com o denominado "gás de electrões" - a acumulação de electrões livres em uma barra de metal.Os cristais de sal são devido à atração de partículas com cargas opostas - íons.A distância entre as unidades estruturais dos sólidos acima é muito menor do que as dimensões das próprias partículas.Neste caso, a atração eletrostática, ele dá força e repulsão não é forte o suficiente.
para destruir o estado sólido da matéria, devemos fazer o esforço.Os sais de metais, os cristais atómicas derreter a temperaturas muito elevadas.Por exemplo, o ferro torna-se líquido a temperaturas superiores a 1538 ° C.Refratária é tungstênio, que fez de filamentos para lâmpadas elétricas.Existem ligas que se tornam líquidos a temperaturas superiores a 3000 ° C.Muitas rochas e minerais na Terra estão em um estado sólido.Essa matéria-prima é produzida usando a tecnologia em minas e pedreiras.
para a separação até mesmo um íon da necessidade de cristal para gastar muita energia.Mas é suficiente para dissolver o sal na água para a estrutura de cristal quebrou!Este fenômeno é explicado pelas propriedades surpreendentes da água como um solvente polar.Moléculas de H2O interagir com íons de sal, quebrando uma ligação química entre eles.Assim, a dissolução - não é simples mistura de substâncias diferentes, e a interacção físico-química entre eles.
Como moléculas líquidas interagir?
água pode ser líquida, sólida e gasosa (vapor).Esta é a sua principal estado agregado em condições normais.As moléculas de água são compostas por um átomo de oxigénio, a qual está associada com dois átomos de hidrogénio.Existe uma polarização de ligações químicas na molécula, os átomos de oxigénio aparece uma carga negativa parcial.Hidrogénio molécula se torna pólo positivo é atraído por um átomo de oxigénio de uma outra molécula.É a interação fraca tem sido chamado de "a ligação de hidrogênio".
estado líquido é caracterizada por a distância entre as partículas estruturais, comparável com o seu tamanho.
