Característico de enxofre.

Calcogênio - um grupo de elementos aos quais o enxofre.Sua química símbolo - S - a primeira letra da palavra latina para Enxofre.Composição substância simples é gravada por este símbolo sem índice.Considere os principais pontos relativos à estrutura, propriedades, produção e aplicação do elemento.Características de enxofre será apresentado em detalhes possível.Características comuns

e diferenças Calcogênio

Sulphur pertence ao subgrupo de oxigênio.Esta é a equipa 16 no longo período moderno formar a imagem do sistema periódico (PS).Desatualizado número de versão e índice - VIA.Os nomes dos grupos de elementos químicos, sinais químicos:

• de oxigênio (O);
• enxofre (S);
• selênio (Se);
• telúrio (Te);
• polónio (Po).

camada eletrônica externa dos elementos acima dispostas da mesma forma.Contém todos os electrões de valência seis que podem participar na formação de ligações químicas com outros átomos.Compostos de hidrogênio têm a estrutura H2R, por exemplo, H2S - sulfeto de hidrogênio.Nomes químicos dos elementos que formam um composto com oxigênio dois tipos de enxofre, selênio e telúrio.Fórmulas gerais óxidos destes elementos - RO2, RO3.

Calcogênio coincidir com substâncias simples, que diferem significativamente em svostvam física.O mais comum na crosta de todo o Calcogênio - oxigênio e enxofre.O primeiro elemento define dois gases, o segundo - os sólidos.Polônio - o elemento radioativo - raro na crosta terrestre.No grupo de oxigênio para as propriedades metálicas de polônio descendente e ascendente metal.Por exemplo, enxofre - típico do metalóide e telúrio tem um brilho metálico e condutividade elétrica.

elemento número 16 do DI sistema periódicoMendeleev

massa atômica relativa de enxofre - 32,064.De 32S naturais isótopos mais prevalente (mais do que 95% em peso).Há pequenas quantidades de nuclídeos com massa atómica de 33, 34 e 36. Características de enxofre sobre a situação da MS e estrutura atômica:

• número de série - 16;
• carga do núcleo de um átomo é igual a 16;
• raio atômico - 0104 nm;
• energia de ionização de -10,36 eV;
• eletronegatividade relativa - 2,6;
• estado de oxidação em compostos - 6, 4, 2, -2;
• valência - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera está localizado no terceiro período;os elétrons nos átomos estão dispostos em três níveis de potência: no chão - 2, no segundo - 8, no terceiro - 6 elétrons de valência são todos externo.Em cooperação com elementos mais eletronegativos enxofre dá 4 ou 6 elétrons, adquirindo estado típico de 6 de oxidação para +4.Em reacções com hidrogénio e um átomo de metal atrai faltando 2 electrões para preencher o octeto e atingir um estado estacionário.O estado de oxidação, neste caso é reduzido para -2.

propriedades físicas das formas alotrópicas ortorrômbica e monoclínica

Sob condições normais, os átomos de enxofre são unidas entre si com um ângulo de cadeia sustentável.Eles podem ser fechados em anel, o que sugere a existência de moléculas de enxofre cíclicos.A sua composição reflecte a S6 e S8 fórmula.

Características de enxofre devem ser completadas por uma descrição das diferenças entre as modificações alotrópicas com diferentes propriedades físicas.

rômbicas α-enxofre, ou - a forma cristalina mais estável.Esta forma de cristais amarelos brilhantes composta por moléculas S8.Densidade de enxofre rômbico é 2,07 g / cm3.Cristais amarelos claros do enxofre formado β-forma monoclínica e uma densidade de 1,96 g / cm3.Ponto de ebulição atinge 444,5 ° C.

Obtendo enxofre amorfo

Cor de enxofre em um estado plástico?É massa castanho escuro, não é semelhante ao pó amarelo ou cristais.Para obter isso é necessário para derreter o rômbico ou enxofre monoclínico.A temperaturas acima de 110 ° C, um líquido é formado, enquanto ainda aquecendo-escurece a 200 ° C torna-se espessa e viscosa.Se rapidamente derramado enxofre derretido na água fria, que endurece para formar cadeias em ziguezague, cuja composição reflete a fórmula Sn.

solubilidade de

Algumas versões de substâncias solúveis em dissulfureto de carbono, benzeno, tolueno, e amoníaco líquido.Se as soluções orgânicas foram arrefecidas lentamente, a formação de agulhas de enxofre monoclínico.Na evaporação dos líquidos ficar cristais amarelo-limão claros de enxofre rômbico.Eles são frágeis e podem facilmente ser moído em pó.O enxofre não é solúvel em água.Os cristais de afundar para o fundo do recipiente, e o pó podem flutuar na superfície (não molhado).Propriedades químicas

As reações são propriedades típicas de metal de número 16: metais

• enxofre é oxidado, de iões de hidrogénio é reduzido para S2;
• por ar de combustão e de oxigénio são produzidos di- e trióxido de enxofre, os quais são anidridos de ácido;Reação
• com outro elemento mais eletronegativo - flúor - enxofre também perdem seus elétrons (oxidação).

enxofre livre na natureza

Como a prevalência de enxofre na crosta da Terra está no 15º lugar entre os elementos químicos.O teor médio de átomos de S em rochas e minerais é de 0,05% em peso da massa.

Cor de enxofre na natureza (nativo)?É um pó amarelo claro, com um odor característico ou cristais amarelos com um brilho vítreo.Depósitos em forma de depósitos, as camadas cristalinas de enxofre encontrada em áreas de vulcanismo antigo e moderno em Itália, Polónia, Oriente Médio, Japão, México, Estados Unidos.Muitas vezes, a extração de drusas é um belo e gigantes cristais individuais.

sulfureto de hidrogénio e óxido de natureza

Em áreas de actividade vulcânica na superfície de um compostos de enxofre gasosos.Mar Negro em uma profundidade de mais de 200 metros é sem vida, devido à liberação de sulfeto de hidrogênio H2S.Fórmula dióxido de enxofre divalente - SO2, trivalente - SO3.Estes compostos gasosos presentes na composição de alguns petróleo, gás, águas naturais.O enxofre é incluído na composição do carvão.É necessário construir muitos compostos orgânicos.Quando apodrecendo ovo de galinha é liberado sulfeto de hidrogênio, por isso muitas vezes é dito que este gás cheiro de ovos podres.Sulphur pertence aos elementos biogénicos, é necessário para o crescimento e desenvolvimento de humanos, animais e plantas.Valor

de sulfureto natural e características

enxofre sulfato seria incompleta, se não quer dizer que o elemento se encontra não só sob a forma de uma substância simples e óxido.Os compostos naturais mais comuns - sulfureto de hidrogénio é sais e ácido sulfúrico.Os sulfetos de cobre, ferro, zinco, mercúrio, chumbo encontrados na composição dos minerais calcopirita, pirita, esfalerita, galena, e cinábrio.Sulfato pode ser chamado os sais de sódio, cálcio, bário e magnésio que se formam em minerais naturais e rochas (mirabilite, gesso, selenito, barita, kieserite, epsomite).Todos estes compostos são usados ​​em vários setores da economia, são utilizados como matérias-primas para o processamento industrial, fertilizantes, materiais de construção.Grande valor médico de algum cristalina.

Preparação

sólido amarelo em um estado livre ocorre naturalmente em diferentes profundidades.Se necessário, o enxofre é fundida a partir de rochas sem levantar-los à superfície, enquanto a profundidade de bombagem vapor superaquecido e o ar comprimido.Outro método envolve a sublimação da brita em fornos especiais.Outros métodos envolvem a dissolução do dissulfureto de carbono ou flotação.Indústria

precisa rico em enxofre, assim, para as substâncias elementares usou suas conexões.O sulfureto de hidrogénio e sulfureto de enxofre está na forma reduzida.O estado de oxidação do elemento é igual a -2.Oxidação do enxofre é realizada por aumento do valor de 0. Por exemplo, o método de sulfato de sódio é reduzido LeBlanc em sulfureto de carbono.Em seguida, ele é obtido a partir de sulfureto de cálcio, ela é tratada com dióxido de carbono e vapor de água.O sulfureto de hidrogénio resultante é oxidado pelo oxigénio atmosférico na presença de um catalisador: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.Determinação de enxofre produzido em formas diferentes, por vezes, dá baixos níveis de pureza.Refinação ou purificação é realizada por destilação, rectificação, o processamento da mistura de ácidos.

O uso de enxofre na indústria moderna

Granular enxofre vai para diferentes necessidades de produção: ácido sulfúrico

1. na indústria química.Produção
2. de sulfitos e sulfatos.
3. liberar preparações para fertilizar plantas, doenças e pragas.
4. minério contendo enxofre nas plantas de mineração e químicos são processados ​​para produzir os metais não-ferrosos.Acompanhando a produção é o ácido sulfúrico.
5. A introdução de alguns tipos de aço para conferir propriedades especiais.
6. Graças a vulcanização da borracha de borracha é obtido.Produção
7. de fósforos, fogos de artifício e explosivos.
8. utilizar para a preparação de tintas, pigmentos, fibras sintéticas.Tecidos branqueamento
9. .Toxicidade

de enxofre e seus compostos

partículas que possuem um cheiro desagradável, irritam as membranas mucosas da cavidade nasal e das vias respiratórias, olhos e pele.Mas toxicidade do enxofre elementar não é considerado particularmente elevada.A inalação de sulfureto de hidrogénio e sílica pode causar intoxicação grave.

Se queima de minérios contendo enxofre nos gases de escape siderúrgicas não estão presos, eles entram na atmosfera.Conectando-se com gotas e vapor de água, de enxofre e óxidos de nitrogênio dar origem a chamada chuva ácida.

Enxofre e seus compostos em agricultura

As plantas absorvem íons sulfato com a solução do solo.A redução do teor de enxofre conduz a um metabolismo mais lento de aminoácidos e proteínas nas células verdes.Portanto sulfatos usado para fertilizar plantas.

para desinfetar aviários, adegas, lojas de vegetais substância simples queimadas ou tratadas com instalações modernas sulfas.Óxido de enxofre tem propriedades antimicrobianas, que há muito encontraram aplicação no fabrico de vinho, para o armazenamento de frutas e vegetais.Preparações de enxofre utilizadas como pesticidas para combater doenças e pragas (oídio e ácaros).

Aplicação medicina

grande importância para o estudo das propriedades medicinais de pó amarelo deu grandes médicos da Antiguidade Avicena e Paracelso.Foi encontrado mais tarde que a pessoa não recebe o suficiente de enxofre enfraquece alimentos, experimentando problemas de saúde (que incluem coceira e descamação da pele, enfraquecimento do cabelo e das unhas).O facto de que nenhum enxofre é perturbado síntese de aminoácidos, queratina, processos bioquímicos no corpo.

enxofre médica incorporada a pomada para o tratamento de doenças da pele: o acne, o eczema, a psoríase, alergias, seborreia.Banhos de enxofre pode aliviar a dor de reumatismo e gota.Para uma melhor absorção pelo organismo criado sulfas solúveis em água.Este não é um pó amarelo, uma fina sólido cristalino branco.Para uso externo do composto é administrado na composição de produtos cosméticos para cuidado da pele.

gesso tem sido muito utilizado na imobilização das partes feridas do corpo.Sal de Glauber é prescrito como um medicamento laxante.O magnésio reduz a pressão sanguínea, o que é utilizado no tratamento da hipertensão.

Enxofre na história

Mesmo nos tempos antigos substância não metálico amarelo atraiu a atenção do homem.Mas, em 1789, o grande químico Lavoisier descobriu que o pó de cristais e encontrada na natureza, composto de átomos de enxofre.Acreditava-se que o cheiro desagradável que ocorre quando ele está queimando, repele todo o mal.A fórmula de óxido de enxofre, que é produzido durante a combustão, - SO2 (dióxido).Este inalação de gás tóxico é perigoso para a saúde.Vários casos de extinção em massa de aldeias inteiras de pessoas na costa, nas planícies cientistas explicar a atribuição de terrenos ou de hidrogénio água sulfureto ou dióxido de enxofre.

invenção da pólvora aumento do interesse nos cristais amarelos pelos militares.Muitas batalhas foram vencidas, devido à capacidade de o capitão combinar enxofre com outras substâncias no fabrico de explosivos.O composto mais importante - ácido sulfúrico - também aprendeu a usar um tempo muito longo.Na Idade Média, esta substância chamada óleo de vitríolo e sal - sulfato.Sulfato de cobre CuSO4 e sulfato de ferro FeSO4 ainda não perderam a sua importância na indústria e na agricultura.