O enxofre é um elemento químico que está localizado no sexto grupo e o terceiro período da Tabela Periódica.Neste artigo, vamos olhar para a sua química e as propriedades físicas, produção, uso e assim por diante.As características físicas incluem características tais como a cor, o nível de condutividade eléctrica, o ponto de ebulição de enxofre e assim por diante. D. Chemical também descreve a sua interacção com outras substâncias.
Sera do ponto de vista da física
É uma questão delicada.Sob condições normais, mantém-se num estado sólido.O enxofre tem uma cor amarelo-limão.E a maioria de todos os seus compostos têm tons de amarelo.Insolúvel em água.Ele tem uma baixa condutividade térmica e eléctrica.Esses atributos caracterizá-lo como um não-metálicos típico.Embora a composição química do enxofre não é complicada, a substância pode ter diversas variações.Ele depende da estrutura da rede cristalina, os quais estão ligados através dos átomos, moléculas, eles não constituem.
Assim, a primeira opção - enxofre rômbico.É o mais estável.O ponto deste tipo de enxofre de ebulição é de quatrocentos e quarenta e cinco graus Celsius.Mas, para que a substância se transformou em estado gasoso, é primeiro necessário passar o líquido.Assim, de fusão ocorre a uma temperatura de enxofre, que é cento e dez graus Celsius.
segunda opção - enxofre monoclínico.É um cristais em forma de agulha com uma cor amarelo escuro.Derretimento do primeiro tipo de enxofre, e, em seguida, o seu arrefecimento lento conduz à formação deste tipo.Esta variação tem quase as mesmas características físicas.Por exemplo, o ponto de ebulição de enxofre deste tipo - todos da mesma chetyresta quarenta e cinco graus.Além disso, existe uma variedade de substâncias tais como o plástico.Obtém-se vertendo-a em água fria, aquecido até perto da ebulição ortorrômbica.O ponto de ebulição de enxofre das mesmas espécies.Mas a substância tem a propriedade de esticar como borracha.
Outro componente das características físicas dos quais, eu diria - a temperatura de ignição do enxofre.Este número pode variar dependendo do tipo de material e a sua origem.Por exemplo, a temperatura de ignição da técnica de enxofre é cento e noventa graus.Isto é uma taxa relativamente baixa.Em outros casos, o ponto de inflamação do enxofre pode ser duzentos e quarenta e oito graus e até mesmo 256.Tudo depende do material a partir do qual foi extraído, que tem uma densidade.Contudo, pode concluir-se que a temperatura da combustão de enxofre é muito baixo em comparação com outros elementos químicos, ele é inflamável.Além disso, o enxofre pode, por vezes, se combinam para formar moléculas compostas de oito, seis, quatro ou dois átomos.Agora, o enxofre é considerado do ponto de vista da física, passar para a próxima seção.
Chemical caracterização de enxofre
Este elemento tem uma massa atómica relativamente baixa, é igual a trinta e duas gramas por mole.Características do elemento enxofre inclui uma tal característica de a substância, tal como a capacidade de ter diferentes graus de oxidação.Neste ele difere, por exemplo, hidrogénio ou oxigénio.Ao considerar a questão do que é uma característica química do enxofre elemento, é impossível não mencionar que, dependendo das condições, mostra como propriedades de recuperação e oxidantes.Assim, a fim de examinar a interacção de substâncias com compostos químicos diferentes.
enxofre e substâncias simples
são simplesmente substâncias que são compostas de apenas um elemento químico.Seus átomos podem ser combinados de uma molécula, tal como, por exemplo, no caso do oxigénio, ou não pode ser ligado, como é o caso com o metal.Assim, o enxofre podem reagir com metais, outros elementos não metálicos e halogéneos.
interacção com metais
Para implementar este tipo de processo requer uma temperatura elevada.Sob estas condições, ocorre uma reacção de adição.Isto é, os átomos de metal são combinados com os átomos de enxofre, formando um material de sulfureto complexo.Por exemplo, se dois moles de calor de potássio, misturando-os com uma mole de enxofre obter uma mole de sulfureto de metal.A equação pode ser escrita da seguinte forma: 2 K + S = K2S.Reação
com
oxigênioEste enxofre.Como resultado deste processo o seu óxido é formada.Esta última pode ser de dois tipos.Por conseguinte, a combustão de enxofre pode ocorrer em duas fases.Primeiro - isto é, quando um mole de enxofre e de oxigénio formados a uma mole por mole de dióxido de enxofre.Escrever a equação da reacção química da seguinte forma: S + O2 = SO2.A segunda fase - de aderir a outra dióxido com átomos de oxigênio.Isto ocorre pela adição de duas moles de dióxido de enxofre por mole de oxigénio sob condições de temperatura elevada.Como resultado, temos duas moles trióxido de enxofre.A equação desta interacção química é a seguinte: 2SO2 + O2 = 2SO3.Como resultado de tal reacção produz ácido sulfúrico.Assim, tendo realizado duas descreveu o processo, você pode pular o trióxido obtidas através do jacto de vapor.E obter um ácido sulfato.A equação desta reacção é escrito da seguinte forma: SO3 + H2O = H2SO4.Interação
com halogênios
propriedades químicas de enxofre, bem como outros elementos não metálicos, deixe-o responder a este grupo de substâncias.Ele inclui compostos tais como flúor, bromo, cloro, e iodo.Enxofre reage com qualquer um deles, exceto o último.Como um exemplo, o processo de fluoração sob consideração elemento da tabela periódica.Com o aquecimento da referida halogéneo não-metálicos pode obter duas variações de flúor.Primeiro caso: se você tomar uma mole de enxofre e três moles de flúor, obter uma mole de flúor cuja fórmula SF6.A equação é a seguinte: S + 3F2 = SF6.Além disso, há uma segunda opção: se tomarmos um mole de enxofre e dois moles de flúor por mole de fluoreto de obter com uma fórmula química SF4.A equação é escrita da seguinte forma: S + 2F2 = SF4.Como você pode ver, tudo depende das proporções em que os componentes são misturados.Da mesma forma, você pode realizar o processo de cloração de enxofre (também podem formar duas substâncias diferentes) ou bromação.
Interação com outras substâncias simples
Esta característica das extremidades elemento enxofre.A substância também pode reagir quimicamente com hidrogenóide, fósforo e carbono.Devido à interacção com ácido formado de sulfureto de hidrogénio.Como resultado da sua reacção com os sulfuretos de metal pode obtê-los, o que, por sua vez, também preparada através da interacção directa do enxofre para o mesmo metal.Adesão de átomos de hidrogênio em átomos de enxofre ocorre apenas em temperaturas muito altas.A reacção de enxofre com fósforo é formado que fosforeto.Ele tem a fórmula: p2s3.A fim de obter uma mole de uma substância, que é necessário tomar dois moles de fósforo e três moles de enxofre.A interação de enxofre com carboneto de carbono é formado em análise, não-metal.A sua fórmula química é a seguinte: CS2.Para obter uma mole da substância, é necessário ter um mole de carbono e duas moles de enxofre.Toda a reacção de adição acima ocorre apenas quando o aquecimento dos reagentes a temperaturas elevadas.Examinamos a interação de enxofre substância simples, agora passar para o próximo item.
enxofre e compostos complexos
complicada são as substâncias cujas moléculas consistem em duas (ou mais) elementos diferentes.Propriedades químicas de enxofre permitir que ele reagir com compostos, tais como ácido alcalino sulfato e concentrada.As reações a essas substâncias, é bastante peculiar.Em primeiro lugar, considere o que acontece quando você mistura a notificação de não-metal e alcalino.Por exemplo, se tomarmos seis moles de hidróxido de potássio adicionado a isso e três moles de enxofre, sulfureto de obter duas moles de potássio por mole de sulfito de metal e três moles de água.Tal reacção pode ser expressa pela seguinte equação: 6KON 3S + = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.O mesmo princípio interagir por adição de hidróxido de sódio.Em seguida, considerar o comportamento do enxofre, adicionando-lhe uma solução concentrada de sulfato de ácido.Se se tomar uma mole dos dois primeiro e segundo moles de substância, obtém-se os seguintes produtos: trióxido de enxofre numa quantidade de três moles, e duas moles de água -.Esta reacção química pode ser realizada apenas por aquecimento dos reagentes a uma temperatura elevada.
Primeiros considerado metalóide
Existem várias maneiras pelas quais você pode começar a partir de uma variedade de compostos de enxofre.O primeiro método - a selecção de sua pirite.A fórmula química do último - FeS2.Após o aquecimento da substância a uma temperatura elevada, sem acesso de oxigênio para que possa receber outro sulfeto de ferro - Fes - e enxofre.Reacção equação é escrita como se segue: FeS2 = FeS + S. O segundo método de produção de enxofre, que é frequentemente utilizado na indústria - a queima de sulfureto de enxofre, fornecida uma pequena quantidade de oxigénio.Neste caso, a consideração podem ser preparados metalóide e água.Para a reacção deve tomar os componentes em uma razão molar de dois para um.Como resultado, um produto final numa proporção de 1:58.A equação da reacção química pode ser escrito como se segue: 2H2S + O2 + 2H2O = 2S.Além disso, o enxofre pode ser preparado em vários processos metalúrgicos, por exemplo, na produção de metais, tais como níquel, cobre e outros.
usar na indústria
mais ampla sua aplicação diante de nós do metalóide encontrados na indústria química.Como mencionado acima, é aqui usada para extrair o sulfato ácido.Além disso, o enxofre é utilizado como um componente para o fabrico de fósforos, porque o material é inflamável.E é indispensável no fabrico de explosivos, propulsantes, luzes de Bengala, e outros. Além disso, o enxofre é utilizado como um componente de meios para o combate de parasitas.Na medicina, é usado como um componente no fabrico de medicamentos para doenças de pele.Além disso, a substância em questão é utilizado na produção de vários corantes.Além disso, é usado no fabrico de fósforos.Estrutura de enxofre
eletrônicos
Como você sabe, todos os átomos consistem de um núcleo, que contém prótons - partículas carregadas positivamente - e nêutrons, t E. partículas tendo uma taxa zero..Em torno do núcleo giram elétrons de carga é negativa.Para ser átomo neutro em sua estrutura deve ser o mesmo número de prótons e elétrons.Se a durar mais tempo, tem de íons negativos - ânion.Se, pelo contrário, - o número de protões é maior do que a de electrões - um ião positivo ou catião.Enxofre anião pode servir como o resíduo de ácido.Faz parte das moléculas de substâncias tais como o ácido sulfureto (sulfureto de hidrogénio), e sulfuretos de metal.O anião formado durante a dissociação electrolítica que ocorre quando se dissolve a substância em água.Quando esta molécula é decomposto em um catião que pode ser representado na forma de ião de metal ou de hidrogénio, e um catião - ião resíduo de ácido ou um grupo hidroxilo (OH-).Uma vez que o número de sequência na Tabela Periódica de enxofre - dezasseis, pode concluir-se que é um núcleo que é o número de protões.Nesta base, podemos dizer que os elétrons em órbita, também dezesseis anos.O número de neutrões pode ser encontrado subtraindo a massa molar do número de série do elemento químico 32 - 16 = 16. Cada roda de electrões de maneira caótica, e a uma certa órbita.Uma vez que o enxofre - um elemento químico que pertence ao terceiro período da Tabela Periódica, orbita em torno do núcleo e três.Na primeira há dois elétrons, o segundo - oito, no terceiro - seis.Fórmula E-enxofre é escrita da seguinte forma: 1s2 2s2 3s2 3p4 2P6.Prevalência
na natureza
considerado principalmente um elemento químico encontrado na composição de sais minerais, que são de uma variedade de sulfuretos de metal.Este principalmente pirita - sal de ferro;é também chumbo, prata, brilho cobre, zinco blende, cinábrio - sulfureto de mercúrio.Além disso, o enxofre pode ser incluído na composição de minerais, cuja estrutura é representada por três ou mais elementos químicos.Por exemplo, calcopirite, os sais, kieserite, gesso.É possível considerar cada um destes com mais detalhes.Pirita - um sulfeto de Ferrum, ou FeS2.Tem uma cor amarelo pálido com um brilho dourado.Este mineral pode muitas vezes ser encontrados como uma impureza no azul, que é amplamente utilizado para a fabricação de jóias.Isto é devido ao facto de que estes dois minerais muitas vezes têm um campo comum.Brilho cobre - chalcocite, chalcocite, ou - uma substância cinza-azulada semelhante ao metal.Galena (galena) e brilho de prata (argentite) têm características semelhantes: ambos se assemelham metais são de cor cinza.Cinnabar - um mineral vermelho acastanhado com manchas cinzentas maçantes.Calcopirita, cuja fórmula química é CuFeS2, - amarelo dourado, ele é chamado a blenda de ouro.Zinco blende (esfalerita) pode ter cor de âmbar para laranja de fogo.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - cristais claras ou brancas.É também chamado de sal de Glauber, aplicada em medicina.Fórmula química kieserite - MgSO4xH2O.Ele se parece com um pó branco ou incolor.A fórmula química para gesso - CaSO4x2H2O.Além disso, o elemento químico activo é uma parte das células de organismos vivos, e é um elemento vestigial essencial.
