Potássio recurso.

Este artigo é a característica de potássio em termos de física e química.A primeira destas ciências estudar as propriedades mecânicas dos materiais e externo.E o segundo - sua interação uns com os outros - é química.Potássio - séculos XIX em um elemento de linha na tabela periódica.Ela pertence a alcalinos Metais.Este artigo será revisto ea fórmula E, potássio e seu comportamento com outras substâncias e t. D. É um dos metais mais ativos.A ciência que lida com o estudo deste e de outros elementos - química.Grade 8 inclui o estudo de substâncias inorgânicas e suas propriedades.Portanto, este artigo será útil para estudantes.Vamos começar.

Características de potássio em termos da física

Esta é uma substância simples, que sob condições normais é, no estado sólido.A temperatura de fusão de sessenta e três graus Celsius.Ferve como o metal quando a temperatura alcança 761 graus Celsius.O objecto tem uma cor branco-prata.Ele tem um brilho metálico.A densidade de potássio é oitenta e seis centésimos gramas por centímetro cúbico.É um metal muito leve.A fórmula de potássio é muito simples - não formar moléculas.Este material consiste de átomos que estão dispostas próximas umas das outras e têm uma estrutura cristalina.A massa atómica de potássio igual a trinta e nove gramas por mole.A dureza de seu muito baixo - que pode ser facilmente cortada com uma faca, como o queijo.

potássio e química

começar, que o potássio - um elemento químico que tem uma atividade química muito elevada.Mesmo armazená-lo ao ar livre é impossível, como ele imediatamente começa a reagir com as substâncias circundantes.Potássio - um elemento químico que pertence ao primeiro grupo e o quarto período da Tabela Periódica.Tem todas as propriedades que são características de metais.

interacção com substâncias simples

Estes incluem oxigénio, azoto, enxofre, fósforo, halogéneos (iodo, flúor, cloro, bromo).A fim de considerar a interação de potássio cada.Interação com o oxigênio é chamado de oxidação.Durante esta reacção química consome oxigenação e de potássio em uma razão molar de quatro partes para um, que resulta na formação de óxido de metal numa quantidade de duas partes.Esta reacção pode ser expressa pela seguinte equação: 4K + O2 = 2K2O.Na queima de potássio pode ser visto chama violeta brilhante.Por isso, esta reacção é considerada para determinar a qualidade de potássio.As reacções com halogéneos referido em conformidade com os nomes químicos destes elementos, iodação, fluoração, a cloração, bromação.Estas interacções podem ser chamadas reacções de adição, uma vez que os átomos de dois materiais diferentes são combinadas em um.Um exemplo deste processo é a reacção entre o potássio e o cloro, resultando na formação do cloreto de metal.Para realizar essa interação é necessário tomar estas duas componentes - dois moles do primeiro e um segundo.O resultado é de dois moles do composto de potássio.Esta reacção é expresso na seguinte equação: 2k + = SІ2 2KSІ.Com nitrogênio compostos de potássio pode dar durante a combustão a céu aberto.Durante esta reacção consome os metais e azoto em uma razão molar de um a seis partes, como um resultado da interacção de nitreto de potássio é formado numa quantidade de duas partes.Isto pode ser demonstrado pela seguinte equação: N2 + 6K = 2K3N.Este composto é cristais verdes preto.Com os metais reagir com o fósforo no mesmo princípio.Se você tomar três moles por mole de potássio e fósforo, obtemos um fosfeto de toupeira.Esta reacção química pode ser escrito sob a forma da equação de reacção: 3K + p = K3R.Além disso, potássio capaz de reagir com o hidrogénio formando um hidreto.Como um exemplo pode ser dada como uma equação: 2K + H2 = 2 kN.Todas as reacções de adição ocorre apenas na presença de altas temperaturas.Interação

com substâncias complexas

Características de potássio em termos de química e fornece a consideração do tema.Ao desafiar substâncias que podem reagir com o potássio são a água, ácidos, sais, óxidos.Com todos eles os metais reagem de forma diferente.

potássio e

Este elemento químico reage violentamente com ele.Isto forma um hidróxido e de hidrogénio.Se tomarmos dois moles de potássio e água, então nós começamos a mesma quantidade de hidróxido de potássio por mole de hidrogénio.Esta reacção química pode ser expressa pela seguinte equação: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.Reações

com ácidos

Desde potássio - metal ativo, é fácil para deslocar átomos de hidrogénio a partir dos seus compostos.Um exemplo pode ser a reacção que tem lugar entre a substância a examinar e ácido clorídrico.Para a sua aplicação tem de tomar duas moles de potássio, e o ácido na mesma quantidade.O resultado é um cloreto de potássio, - de duas moles de hidrogénio e - uma mole.Este processo pode ser escrito nesta equação: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

e óxidos de potássio

com este grupo de compostos inorgânicos do metal reage apenas com aquecimento significativo.Se um átomo de metal que constitui o óxido, além passiva, estamos a falar neste artigo, não há, de fato, a reacção de permuta.Por exemplo, se tomarmos dois moles de óxido de potássio por mole de Cuprum, como um resultado das suas interacções podem ser obtidos a partir de uma mole de um óxido de um elemento químico e considerado cuprum puro.Isto pode ser mostrado na forma de equação: 2K + CuO = K2O + Cu.É aí que as exposições forte redução propriedades de potássio.

feito reagir com uma base

potássio é capaz de reagir com os hidróxidos de metal, que estão localizados à direita do que na linha de actividade electroquímica.Neste caso também demonstra as suas propriedades de restauração.Por exemplo, se tivermos duas moles de potássio por mole de hidróxido de bário, a reacção de substituição obtemos substâncias, tais como hidróxido de potássio numa quantidade de duas moles e de bário puro (moles) - precipita-se.Representado pela interação química pode ser exibida como a seguinte equação: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.Reacções

com sais

Neste caso, potássio mostra ainda as suas propriedades como um agente redutor forte.Substituídos por elementos quimicamente mais passivas, ele fornece um metal puro.Por exemplo, quando adicionado a cloreto de alumínio numa quantidade de duas moles de três moles de potássio, como um resultado desta reacção obter três moles de cloreto de potássio e duas moles de alumínio.Para expressar este processo com a ajuda da equação do seguinte modo: + = 3K 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.Reações

com

Se você adicionar potássio para qualquer substância orgânica deste grupo, que também irá substituir um dos átomos de hidrogênio.Por exemplo, quando misturado com estearina é formado de metal estearato, potássio e hidrogénio.Este material é utilizado para o fabrico de sabão líquido.Esta característica de potássio e suas interações com outras substâncias extremidades.

uso de potássio e seus compostos

Como todos os metais de preocupação neste artigo é essencial para muitos processos na indústria.A principal aplicação de potássio ocorre na indústria química.Devido à sua elevada reactividade, de metal alcalino e uma redução acentuada propriedades, que é utilizado como um reagente para muitas interacções e a produção de várias substâncias.Além disso, as ligas com um teor de potássio são usados ​​como refrigerantes em reactores nucleares.Também considerado neste artigo, o metal encontra a sua aplicação em engenharia elétrica.Além de tudo o que precede, é um dos principais nutrientes para as plantas.Além disso, os compostos são utilizados em várias indústrias.Assim, na extracção de ouro cianeto de potássio é utilizado, o qual serve como um reagente para a recuperação de metais a partir de minérios de valor.No fabrico de vidro usado carbonato de potássio.Os fosfatos são considerados elemento químico são componentes de vários produtos de limpeza e em pó.Em partidas lá esta clorato de metal.Na fabricação de filmes para câmeras antigas utilizado brometo do elemento.Como você já sabe, é possível obter, por bromação de potássio em altas temperaturas.Na medicina, é o cloreto de usados ​​do elemento químico.No sabão - estearato e outros derivados de gordura.

Preparação do metal

Hoje em dia potassa minados no laboratório de duas maneiras principais.Origem - recuperação da sua por hidróxido de sódio, que é mais activo do que quimicamente potássio.E o segundo - começando a partir de cloreto, com o sódio, também.Se adicionado a um mole de hidróxido de potássio como o de sódio é formado por um mole de hidróxido de sódio e de potássio puro.A equação da reacção é como se segue: KOH + Na = NaOH + C. Para a reacção para misturar o segundo tipo do cloreto de metal e de sódio em proporções molares iguais.Este produz as substâncias, tais como o sal de mesa e de potássio na mesma proporção.Para expressar essa interação química é possível por meio da equação de reação: KSІ + Na = estrutura NaCl + K

átomo de potássio

do elemento químico, como todos os outros, é composto por um núcleo, que contém prótons e nêutrons e elétrons,que rodam em torno dele.O número de electrões é sempre igual ao número de protões que estão dentro do núcleo.Se qualquer elétron desconectado ou se juntou ao átomo, ela deixa de ser neutro, e é convertido em um íon.Eles são de dois tipos: cátions e ânions.Primeiro tem uma carga positiva, eo segundo - não.Se ligado ao átomo de electrões, é convertido em um anião, e se qualquer um dos electrões deixam sua órbita, torna-se neutra átomo de catião.Uma vez que o número de série de potássio, de acordo com a tabela periódica, dezanove, e os protões no núcleo de um elemento químico é o mesmo.Portanto, podemos concluir que os elétrons ao redor do núcleo está localizado dezenove anos.O número de prótons contidos na estrutura atômica pode ser determinado subtraindo a massa atômica do número de seqüência do elemento químico.Assim, podemos concluir que o núcleo é o potássio vinte prótons.Como visto neste artigo o metal pertence ao quarto período, ele tem quatro órbitas, que são distribuídos uniformemente elétrons, que estão sempre em movimento.Condução de potássio é o seguinte: em primeiro dois electrões órbita localizado no segundo - oito;, assim como o terceiro, o último, a quarta, a órbita gira apenas um electrão.Isto explica o elevado nível de actividade químico do metal - a sua órbita última não está completamente cheia, de modo que tende a ligar-se com qualquer outro átomo, fazendo com que os seus electrões passado as órbitas tornar-se comum.

Onde posso encontrar este elemento na natureza?

Como ele tem atividade química extremamente elevada no planeta, ele nunca encontrou em sua forma pura.Ele pode ser visto apenas como parte de uma variedade de compostos.Fração da massa de potássio na crosta da Terra é de 2,4 por cento.Os minerais mais comuns, que incluem potássio - é Salvini e carnallite.O primeiro tem a seguinte fórmula química: • NaCl KCl.Tem cores variadas e é composto de uma pluralidade de cristais de várias cores.Dependendo da proporção de cloreto de sódio e de potássio, bem como a presença de impurezas, ela pode conter, componentes de laranja vermelha, azul, cor de rosa.A segunda mineral - carnallite - parece um, azul, rosa pálido pálido transparente ou cristais amarelo pálido.A sua fórmula química é a seguinte: KCl • • 6H2O MgCl2.É um hidrato cristalino.

papel de potássio no corpo, os sintomas de deficiência e excesso de

ele, juntamente com o sódio para manter o equilíbrio de água e electrólito da célula.Também estão envolvidos na transmissão entre as membranas do impulso nervoso.Além disso, ele regula o equilíbrio ácido-base na célula e todo o corpo em geral.Ele está envolvido em processos metabólicos, evita o aparecimento de edema, é uma parte do citoplasma - cerca de cinquenta por cento do que - o sal do metal.Os principais sinais de que o corpo não tem de potássio é o inchaço, a ocorrência de doenças tais como edema, irritabilidade e distúrbios no sistema nervoso, a inibição da reacção e diminuição da memória.Além disso, o número insuficiente de oligoelemento prejudiquem os sistemas cardiovasculares e musculares.Falta de potássio por muito tempo pode causar um ataque cardíaco ou acidente vascular cerebral.Mas, devido a um excesso de potássio no organismo pode desenvolver úlceras do intestino delgado.Para o equilíbrio da alimentação, de modo a receber uma quantidade normal de potássio, é necessário saber em que os produtos que ele contém.

Alimentos com alto teor de elementos-traço em consideração

Primeiro de tudo, ele é louco, como caju, nozes, avelãs, amendoins, amêndoas.Além disso, uma grande quantidade é nas batatas.Além disso, o potássio encontrado em frutos secos, tais como passas, damascos, ameixas.Ricos nesse elemento, e pinhões.Além disso, a alta concentração observada em leguminosas: feijão, ervilhas, lentilhas.Algas também é rica em dados do elemento químico.Ainda outros produtos que contenham elemento ativo em grandes quantidades, são o chá verde e cacau.Além disso, em uma concentração elevada e é em muitas frutas, como abacates, bananas, pêssegos, laranjas, toranjas, maçãs.Muitos cereais são ricos em oligoelemento sob consideração.Isto é principalmente cevada e trigo e trigo mourisco.Em salsa e couves de Bruxelas também tem um monte de potássio.Além disso, está contido nas cenouras e melão.Cebola e alho têm um número considerável do elemento químico considerado.Ovos, leite e queijo, também têm um elevado teor de potássio.A taxa diária desse elemento químico para a pessoa média é de três a cinco gramas.

Conclusão Depois de ler este artigo, pode concluir-se que o potássio é elementos químicos extremamente importantes.É necessário sintetizar vários compostos na indústria química.Também é usado em muitas outras indústrias.Além disso, é muito importante para o corpo humano, por conseguinte, deve regularmente e na quantidade necessária para fazer com os alimentos.