do elétron, pela enésima vez para colocar os cientistas em todo o mundo uma pergunta: qual é a estrutura interna do átomo?Naturalmente, para ver até mesmo o microscópio mais poderoso, como tudo funciona, é impossível.Portanto, diferentes cientistas ofereceram a sua própria versão da estrutura interna do átomo.
Assim, George. Thompson proposto um modelo no qual o átomo é inteiramente composta por um material carregado positivamente dentro do qual está em constante movimento electrões de carga negativa.Simultaneamente com F. Leonard Thompson no início do século XX, ele sugeriu que dentro do átomo está vazia, em que as partículas neutras em movimento, que consistem em o mesmo número de elétrons e alguns elementos carregados positivamente.Nas obras Lenard, estas partículas são chamados dinamidy.
No entanto, o mais completo foi o chamado modelo planetário do átomo de Rutherford.O cientista muito famoso fez uma série de experiências com urânio, como resultado do que foi formulado e teoricamente explicado pelo fenômeno da radioatividade.
Mesmo apenas pensando sobre o fato de que é um modelo planetário do átomo é uma expressão verdadeira da estrutura desse elemento em sua primeira investigação importante Rutherford concluiu que a energia escondida dentro do átomo, na dezenas de milhares de vezes maior do que a energia molecular.A partir desta conclusão, ele se mudou para a explicação de alguns fenômenos cósmicos, argumentando, nomeadamente, que a energia solar não é senão o resultado de reações constantes, incluindo a divisão do átomo.
importante passo para a compreensão da estrutura do átomo se tornou famosas experiências sobre o movimento de partículas alfa através de folha de ouro: a grande maioria dessas partículas passam por ela sem quaisquer alterações, mas certos elementos acentuadamente desviado da sua rota.Rutherford sugeriu que, neste caso, as partículas estão próximas dos elementos como carregada cujas dimensões são muito menores do que um átomo.Assim nasceu o modelo planetário famoso da estrutura atômica.Foi uma grande conquista do cientista.
modelo planetário do átomo foi proposta no início do século XX, George. Stoney, mas teve que ela usava apenas teórico, enquanto Rutherford veio a ela através das experiências, cujos resultados foram publicados em 1911 na revista "Philosophical".
Continuando seus experimentos, Rutherford concluiu que o número de partículas alfa é totalmente consistente com o número ordinal do elemento na tabela periódica recentemente publicado.Em paralelo, o cientista dinamarquês Niels Bohr, criando a sua teoria de metais, fez uma descoberta importante sobre as órbitas dos elétrons, que se tornou uma das provas mais importantes que este modelo planetário do átomo está mais próximo da estrutura real da partícula elementar.Opiniões dos cientistas coincidiu.
Assim, o modelo planetário do átomo é a base teórica da estrutura de partículas elementares, de acordo com a qual o centro do átomo é um núcleo com protões, a carga que é positiva, e neutrões electricamente neutras, e em torno do núcleo a uma distância considerável a partir dele, em órbitasmovendo elétrons carregados negativamente.
