Sais - substâncias pertencentes à classe de compostos inorgânicos, os quais consistem de o anião (resíduo de ácido) e catiónica (átomo de um metal).Na maioria dos casos, esta substância cristalina de cores diferentes e com diferente solubilidade em água.O representante mais simples desta classe de compostos - sal comum (NaCl).Sais
são divididos em ácidos, básicos e normal.
normal (média), no caso em que todos os átomos de hidrogénio ácidos são substituídos por átomos de metal, ou quando todos os grupos hidroxilo são substituídos por resíduos de ácido base de ácidos (e.g., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2).Quando eletrolítico dissociação se decompõem em ânions metálicos carregados positivamente e ânions carregados negativamente.Propriedades químicas
dos sais deste grupo:
• decompor-se a altas temperaturas;
• sofrer hidrólise (reação com água);
• entra em reacção com ácidos, bases e outros sais.Deve recordar-se algumas das características destas reacções:
- a reacção do ácido tem lugar apenas quando o ácido é mais forte do que aquele a partir do qual o sal;
- reacção com uma base estende quando formados substância insolúvel;
- solução salina reage com o metal, se ele está na gama de tensão electroquímica para a esquerda do metal, que faz parte do sal;
- composto de sal em solução reagem uns com os outros, se forma uma troca de produto insolúvel;
• redox que pode ser associada com as propriedades de catião ou anião.Sais de ácidos
obtidos nos casos onde apenas uma porção dos átomos de hidrogénio no ácido é substituído com átomos de metal (por exemplo, NaHSO4, CaHPO4).Quando dissociação electrolítica, formam hidrogénio e metal catiões, aniões do resíduo de ácido, de modo que as propriedades químicas dos sais deste grupo incluem os seguintes atributos na forma de sal e de ácido compostos:
• são submetidos a decomposição térmica para formar um sal derivado;
• reagir com álcali para formar um sal normal.
sal básico obtido em casos onde apenas uma porção dos grupos hidroxilo substituídos por resíduos de ácido bases ácidas (por exemplo, Cu (OH) Cl ou, Fe (OH) CO3).Tais compostos são dissociados em catiões de metal e aniões hidroxilo e um resíduo ácido.As propriedades químicas dos sais deste grupo incluem os traços característicos das substâncias químicas e sal, e bases, ao mesmo tempo:
• caracterizado por decomposição térmica;
• interagir com o ácido.
existe o conceito de complexos e sais duplos.
Complexo conter ânion complexo ou cátion.Propriedades químicas dos sais deste tipo incluem a reacção do complexo de destruição, acompanhada pela formação de compostos fracamente solúveis.Além disso, eles são capazes de trocar ligandos entre a esfera interior e exterior.
dupla também tem dois cação diferente pode reagir com álcalis (reação de redução).
métodos de preparação de sais
Estas substâncias podem ser obtidas das seguintes formas: •
interacção de ácidos com metais, que são capazes de deslocar os átomos de hidrogénio;
• a reação de bases e ácidos, grupos hidroxilo quando os princípios são trocados com resíduos de ácido ácidos;
• ação dos ácidos amphoteric e óxidos básicos, sais ou metais;
• justifica a óxidos de ácido;
• reação entre óxidos ácidos e básicos;
• interação entre si ou sais com metais (reação de substituição);
• A preparação de sais nas reações de metais com elementos não-metálicos;
• compostos de sal de ácido são preparados por meio de reacção dos sais com um ácido com o mesmo nome;
• sal substância de base é preparada por reacção do sal com uma pequena quantidade de um álcali.
Assim, os sais podem ser preparados de muitas maneiras, uma vez que eles são produzidos como um resultado de muitas reacções químicas entre as substâncias e compostos inorgânicos.
