termo "nitrato" na química de sal de ácido nítrico é bem conhecida, que contém parte carregada negativamente de NO3.Em mineralogia e agricultura ainda são muitas vezes utilizados outra designação de nitrato - "nitratos", mas aqui é gradualmente substituída pelo nome científico de uma bem fundamentada.Considerando
propriedades químicas de base de nitratos deve notar-se primeiramente que eles são formados por reacção de ácido nítrico com os óxidos, sais, e, muitas vezes com um metal.Em condições de temperatura ambiente quase todos os nitratos são altamente resistentes, mas quando a temperatura sobe a 200-6000 ° C, eles começam a derreter, decompondo gradualmente nos seus elementos constituintes.
By the way, o que em que elementos se decompõem nitratos, podem ser julgados pelo que eles têm lugar na série electroquímica eletroquímica de metais.Em particular, todos os nitratos, os quais produzem por decomposição de nitritos e moléculas de oxigénio contêm metais que são à esquerda de magnésio (por exemplo, lítio, bário, alumínio, cobalto).Estes nitratos, que se decompõem para formar os óxidos de azoto e de oxigénio e de metal, na série electroquímica estão dispostos em um intervalo de magnésio ao cobre.Nitrato de cobre
se comporta de uma maneira especial: o oxigênio durante sua decomposição não alocado, e um óxido de cobre e dióxido de azoto bivalente.E, por exemplo, solução de nitrato de prata, decompondo-se em "apenas" 1700 ° C, não só realça o oxigénio puro para tetravalentes de óxido de azoto, mas também directamente às moléculas de prata.
Também digno de nota é que tudo o nitrato é um oxidante forte, e ele está em um estado sólido.Mas a solução que eles perdem suas propriedades oxidantes, diferindo assim do mesmo ácido nítrico.
Desde os tempos antigos as pessoas têm notado que os sais de ácido nítrico e, sobretudo, de nitrato são fertilizantes diferentes, que têm a capacidade de restaurar a fertilidade do solo.Mais tarde, uma grande parte do nitrato foi utilizada na criação de explosivos e drogas.
papel especial pertence entre os nitratos de nitrato de cobre.
nitrato de cobre (Cu (NO3) 2) é uma substância inorgânica complexo na sua estrutura e propriedades químicas relacionadas com sais de cobre e de ácido nítrico.As propriedades físicas do nitrato de cobre é um sólido com uma estrutura de cristal, bem solúvel em água e muitas outras soluções (por exemplo, etanol, amoníaco líquido, acetato de etilo).Ao mesmo tempo, como uma série de outros sais do ácido nítrico, nitrato de cobre absorve a humidade para formar uma cor azul escuro de cristal específica, que se espalhar no ar com uma humidade relativa elevada.Propriedades químicas
de nitrato ligado, por um lado, que a massa molar de cobre - é constante e é igual a 64 g / mol, e a outra - com a capacidade de nitrato de cobre para absorver a humidade, alterando, assim, e o seu nome (nitrato -trihidrato - hexa-hidratada), e suas propriedades.Assim, por exemplo, hidrato de cobre anidro é decomposto a uma temperatura de 1700 ° C e tri-hidrato - mesmo a 1200 ° C.
massa molar de cobre também é significativo que o principal modo para obter nitrato de cobre anidro, é a síntese de moléculas de cobre e óxido de cobre tetravalente.Deve-se ter em mente que o nitrato de cobre é uma substância bastante tóxico e, portanto, sua fabricação e armazenamento devem estar em conformidade com todos os requisitos essenciais de regras de segurança.Em particular, a necessidade de temer que esta substância é aprisionado nas membranas mucosas ou pele humana, como no presente caso existe uma perfuração, o que pode causar várias doenças.
By the way, quase todos os nitratos causar certas lesões na pele.Por exemplo, a mesma solução de nitrato de prata em contacto com a pele humana provoca manchas negras, e se mantenha durante um longo período de tempo, o que pode resultar em queimaduras.
