sulfato de hidrogénio - sal de sódio do ácido é o ácido sulfúrico.Representado por uma fórmula dada substância NaHSO4.O sulfato de sódio é um cristal transparente, possuindo nenhum odor específico.A massa molar da substância é igual a 120.06 gramas por mole, e a sua densidade - 2,472 gramas por centímetro cúbico.Ele derrete a uma temperatura de 186 ° C.Depois de se aquecer a substância pode ser observado dois transição polimórfica - a uma temperatura de 140 ° C e 170 ° C.
sulfato de hidrogénio pode ser feita reagir com álcali, passando o sulfato de reacção.Assim, por reacção com hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio e água.Quando forte aquecimento do mesmo material (até 250 ° C ou mais) é dividido em água e pirossulfato de sódio.Sulfato de sódio
Normalmente não reage com outras substâncias, no entanto, a sinterização ocorre a uma temperatura superior a 450 ° C, que é capaz de reagir com os sais e óxidos.
valor prático desta substância é excelente: é utilizada na metalurgia não-ferroso (tal como um fluxo), que também actua como um reagente nos sulfatos de óxidos de transferência.É um desnaturante forte.É amplamente utilizado na culinária (oficialmente registrado como um aditivo alimentar E514).
No entanto, apesar da sua importância na vida humana, sulfato de hidrogénio e sódio também pode ser perigoso: ser um alcalino forte, é uma substância muito corrosiva, em contacto com a pele pode deixar queimaduras graves, causando danos consideráveis e mucosa ocular.O maior perigo é de entrar no tracto gastrointestinal.É também substância extremamente prejudicial e inalação de vapores.
Devido ao impacto negativo de sulfato de hidrogénio e de sódio no corpo humano é uma substância marcada com o símbolo internacional do "Perigo" é uma laranja quadrado, dividida por duas listras pretas diagonais.O sinal que informa sobre os perigos da substância, não só para os seres humanos, mas também para o meio ambiente, bem como as restrições colocadas sobre a sua produção.Para hidrogenocarbonato de sódio
necessário para realizar a reacção entre ácido sulfúrico concentrado e hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e deve estar em excesso.Como resultado, esta reacção produz bissulfato de sódio e água.
No entanto, antes de começar a tomar sobre a substância, para obter-se de sódio.Preparação de sódio não é demasiado complicado processo, alguns dos métodos são possíveis, mesmo na casa.
Um dos primeiros métodos de produção de uma reacção de redução com uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) de carvão a alta temperatura (cerca de 1000 ° C).Seu resultado é a produção de sódio puro ea alocação de monóxido de carbono.Realização desta reacção não foi muito demorado, mas devido à libertação de monóxido de carbono, que é muito perigoso.Portanto
inventou uma outra forma de recepção - a electrólise de cloreto de sódio fundido.A vantagem deste método não é apenas a sua segurança relativa, mas menor do que a temperatura de redução do agente de aquecimento: 600 ° C em vez 1000 ° C.É este método pode ser utilizado em casa - a não ser que, é claro, existe a possibilidade de aquecimento de cloreto de sódio (sal comum), a uma temperatura especificada.
Com base sódio - o elemento mais quimicamente activo da tabela periódica - obter sulfato de hidrogénio de sódio congéneres, e não menos importante para a humanidade.Esta substância - hydrosulfide de sódio, sulfeto de hidrogênio e solução de sal ácido.Representa cristais brancos denotados NaHS fórmula.É obtido por passagem através de uma solução de sulfureto de sódio é sulfureto de hidrogénio e sulfureto de hidrogénio por passagem através de uma solução de hidróxido de sódio.Hidrogenossulfureto de sódio
reage com bases e ácidos, é facilmente oxidado pelo oxigénio.Quando derreter torna-se preto.É amplamente utilizado: uma parte dos meios usados para remover camadas da pele em excesso, é comum na indústria têxtil, é utilizado como matéria-prima para a produção de muitas cores, butifos.
