Ionização - a principal característica do átomo.Ela determina a natureza e a força das ligações químicas que podem formar átomo.Reduzindo propriedades das substâncias (simples) também dependem desta característica.
termo "energia de ionização" às vezes é substituído pelo termo "potencial de primeira ionização» (I1), o que implica que é necessária muito pouca energia para liberar um elétron do átomo de aposentado quando ele está em um estado de energia, que é chamado inferior.
Em particular, o chamado hidrogénio energia necessária para separar um electrão a partir do protão.Para átomos com vários electrões não existe o conceito de a segunda, terceira, etc.potenciais de ionização.
energia de ionização do átomo de hidrogénio - é a quantidade que um termo é a energia do electrão, e o outro - a energia potencial do sistema.
Em química, a energia do átomo de hidrogénio é indicada por «Ea», e a quantidade de energia potencial, e a energia de electrões pode ser expressa como: Ea = E + T = -Ze / 2.R.
Deste expressão vê-se que a estabilidade do sistema está directamente relacionada com a carga nuclear, e a distância entre ele e o electrão.Quanto menor esta distância, maior a carga do núcleo, mais eles atraem, o sistema mais estável e sustentável, maior será a quantidade de energia que você precisa para passar para quebrar esta conexão.
Obviamente, o nível de destruição devido à energia gasta pode ser comparada com a estabilidade dos sistemas: o mais energia, o sistema mais estável.
energia de ionização do átomo - (força necessária para quebrar as ligações do átomo de hidrogénio) foi calculada pela experimentação.Hoje, o seu valor é certa: 13,6 eV (elétron-volts).Estudiosos posteriores, também por meio de uma série de experimentos têm sido capazes de calcular a energia necessária para quebrar as ligações dos átomos - elétrons no sistema, que consiste de um único elétron e um núcleo de carga, com o dobro da carga do átomo de hidrogênio.Uma forma experimental estabelecido que, em tal caso requer 54,4 electrões-volt.
eletrostática conhecidos leis estipulam que a energia de ionização necessária para quebrar a ligação entre opostos encargos (Z e E), desde que eles estão localizados a uma distância R, fixo (definido) pela equação: T = Ze /R.
Esta energia é proporcional à carga e, por conseguinte, é inversamente proporcional à distância.Isto é bastante natural: os mais encargos, o mais poder conectá-los, o mais forte a força necessária para fazer a fim de quebrar a ligação entre eles.O mesmo se aplica à distância: quanto menor for essa, mais forte é a energia de ionização, a mais terá de garfo para quebrar a ligação.
Esse raciocínio explica por que o sistema de átomos com uma forte carga nuclear mais estável e precisa de mais energia para remover um elétron.
pergunta surge imediatamente: "Se a carga nuclear apenas duas vezes mais, por que a energia de ionização necessária para retirar um elétron aumentos não dois, mas quatro vezes, por isso que é igual a duas vezes a carga, para tomar a praça (54,4 / 13,6= 4)? ".
Esta contradição é explicada simplesmente.Se Z e E são cargas no sistema no que diz respeito ao estado mútuo de imobilidade, a energia (t) é proporcional à carga Z, e que estão a aumentar proporcionalmente.
Mas num sistema em que a carga de electrões e o volume de negócios torna um núcleo de carga Z, e Z aumenta, diminui proporcionalmente com o raio de rotação R: um electrão com maior força é atraído para o núcleo.
A conclusão é óbvia.Na energia de ionização actua carga nuclear, a distância (raio) a partir do núcleo para o ponto mais alto do exterior densidade de carga de electrões;a força de repulsão entre os elétrons externos e medir o poder de penetração do elétron.
