Com o conceito de "velocidade" que habitualmente se encontram no curso de física.Como uma definição geral, a velocidade é um valor que mostra como o tempo por unidade muda quaisquer características.
produtos químicos usados na definição de "taxa de reacção química."Esta classificação determina como a unidade de tempo é alterada ou a concentração dos reagentes iniciais dos produtos de reacção obtidos.
Para estimar a velocidade, mudar a concentração de uma das substâncias.
processos mais interessantes em um meio homogêneo.Sistemas de homogeneidade (homogéneos) são líquidos ou gases.Estas reacções ocorrem na sua totalidade.A velocidade da reacção química para um tal sistema para calcular a relação de alteração da concentração e tempo de intervalo ao longo do qual ocorre esta reacção.
heterogêneo sistema (heterogêneos) são os seguintes: sólido - gás, sólido - líquido, o gás - líquido.Nestes sistemas, as reacções ocorrem na superfície do limite de fase.A taxa de reacções químicas para sistemas não homogéneas determina o número de moles de substâncias que aderiram ou formadas como um resultado da exposição por unidade de área por unidade de tempo.Factores que afectam
a velocidade de reacção química
em resposta afecta a concentração das substâncias, a temperatura, na presença de um catalisador (inibidor), a área de contacto e a natureza dos ingredientes activos.
Em primeiro lugar, a velocidade de reacção química é dependente da concentração dos reagentes.Ela cresce em proporção direta com o produto de suas concentrações.A razão para o aumento da velocidade de aumento no número de colisões de partículas actua reagentes, aumentando o seu número por unidade de volume.
O aumento na taxa do processo de química contribui para o aumento da temperatura.As reacções químicas em sistemas homogéneos (soluções líquidas, uma mistura de gases), são devidas à colisão dos componentes (partículas).No entanto, nem sempre um choque de reagentes conduz a novos produtos.Somente as partículas activas que tenham um aumento de energia, capaz de levar a cabo uma reacção química.
Quando a temperatura aumenta a energia cinética das espécies químicas e o número de partículas activas também aumenta.Portanto, a temperaturas elevadas, as reacções têm lugar mais rapidamente do que em baixo.Determinar como a velocidade da reacção depende da temperatura, geralmente permite van't Hoff.Este postulado que os aumentos de temperatura em cada dez graus Celsius, a velocidade da reação química aumenta em 3-4 vezes.No entanto, esta regra dá valores aproximados, e é usado somente para a avaliação inicial do impacto da temperatura estimada.
grande influência sobre a velocidade de reacção tem a presença de um catalisador de - uma substância que acelera um processo químico.Os catalisadores de reagir com os reagentes de modo a formar intermediários químicos, e no final da reacção, eles são libertados.O estado de agregação distinguir catalisadores homogêneos e heterogêneos.Substâncias
que retardam a reacção são chamados de inibidores.
velocidade de reacção química, também depende da área da junta de contacto dos reagentes.Para aumentar esse recurso, as substâncias são terreno.O grau máximo de cominuição é conseguida por dissolução dos reagentes.Portanto, as reacções mais rápidas ocorrer em solução.
Natureza reagentes também influencia a velocidade da reacção.Por exemplo, ferro e magnésio têm diferentes taxas por reacção com um ácido com a mesma concentração.Isto é devido à diferente reactividade química destes metais.
