toda a variedade de substâncias existentes é devido a uma combinação de diferentes tipos de átomos.Acontece que esses tipos de átomos - pouco mais de uma centena de hoje.Mas eles - os caras bastante caprichosos, e combinados entre si não pelas regras de análise combinatória, e de acordo com as leis da química.Ainda assim, o número de agentes é enorme, que está crescendo.Mas, o número de elementos químicos conhecidos quase não aumentou.Cada um é único e tem sua própria "retrato".E a principal característica de cada elemento - a massa atômica.Unidade
de peso - um número muito pequeno.Nenhum dos tipos existentes de átomos é idealmente adequado como sendo um candidato para uma unidade de peso (o mais próximo, mas foi uma luz de hidrogénio).Como resultado, os pesquisadores decidiram tomar uma série de pagamentos convenientes - um doze avos da massa absoluta de um elemento como o carbono.Descobriu-se, este número é muito bem expressa pela razão em que os átomos dos elementos uns para os outros.Assim, a unidade de massa atômica tem sido reconhecida por um número em um grau muito pequeno, este é um pequeno número "dez a menos vinte e sete graus."
É claro que o uso de um tal número está desconfortável.Você entende que os cálculos em todos os lugares carregam a menos vigésimo sétimo grau e não do lado, e como resultado do mesmo pode ser inconveniente, pesado.O que fazer?Utilize esta unidade como a massa atômica relativa do elemento.O que é isso?Tudo é feito de forma muito simples - tomado uma massa atômica absoluto (número de extremamente desconfortável, quase o mesmo nível de negativo), é dividido em nosso duodécimo a massa de carbono.Então o que?É isso mesmo, muito reduzido e não é que é um número decente.Por exemplo, os dezesseis átomo de oxigénio, catorze - de nitrogênio.Carbono, logicamente, teria uma massa de doze.E o peso atómico de hidrogénio - um, mas não exactamente aquele que demonstra que nem todos o hidrogénio tenha sido tomado para os cálculos, embora os números com a sua massa é muito próxima.
Então, por que a massa atômica relativa de cada elemento - o número não é muito bonito, não inteiro?O fato é que os elementos, embora sendo os tipos de átomos dentro de uma espécie pode pagar uma "diversidade".Alguns deles são instáveis, simplesmente, um muito fácil de quebrar espontaneamente.Mas por um tempo lá, então eles não podem ser ignorados.Muitas vezes e forma estável dos elementos geralmente inclui subtipos com massa atômica diferente.Eles são chamados de isótopos.Que traduzido significa que eles levam uma célula conhecida por cada mesa schoolchild - sim, você adivinhou certo, a tabela periódica.
Mas é a massa atômica do elemento torna o elemento?Nem por isso, é caracterizada por um elemento de um número muito mais fundamental de prótons no núcleo.Aqui pode ser fraccionada e indica uma carga positiva do núcleo.O "tranqüila" dos elétrons do átomo, tanto quanto os prótons no núcleo e, portanto, respeitando o átomo é eletricamente neutro.A cargo do núcleo de um átomo são dispostos em seqüência e na tabela periódica, mas o seu peso, por vezes, não obedecem a esta lei.Portanto, há casos-exceções quando um átomo pesado na tabela de seqüência é anterior.Bem, para isso é a única culpada isótopos.Nature "queria" que era um monte de isótopos pesados para um determinado elemento.Mas a massa atómica relativa é proporcional ao número de exposição diferentes isótopos.Simplificando, se na natureza mais de isótopos pesados - peso atômico vai ser mais se mais luz -, em seguida, os mais pequenos.Por isso, é um paradoxo do Mendeleev.
Na verdade, disse que o peso atômico de vários simplificado.Existem leis mais profundas e graves na tabela periódica.Mas eles exigem um artigo separado, talvez vamos voltar a considerá-los mais tarde, caro leitor.
