Azoto - um elemento químico no sistema periódico, designados pelas letras N e tendo um número de sequência 7. Há uma molécula de N2, que consiste em dois átomos.Este produto químico é um gás incolor, inodoro e insípido, que é inerte sob condições padrão.A densidade de azoto sob condições normais (temperatura de 0 ° C e a uma pressão de 101,3 kPa) é igual a 1,251 g / dm3.Elemento é uma parte da atmosfera da Terra em um montante de 78,09% do seu volume.Foi descoberto pela primeira vez como um componente do ar médico escocês Daniel Rutherford em 1772.Azoto
líquido é um líquido criogênico.À pressão atmosférica ferve na - 195,8 ° C.Portanto, ele pode ser armazenado apenas em vasos isolados, que são cilindros em aço para gases liquefeitos ou vasos Dewar.Apenas neste caso, ele pode ser armazenado ou transportado sem qualquer perda devida à evaporação.Como gelo seco (dióxido de carbono liquefeito, também conhecido como o dióxido de carbono), o azoto líquido é utilizado como refrigerante.Além disso, é usado para a criopreservação de sangue, células reprodutivas (espermatozóides e oócitos), e outras amostras biológicas e materiais.Ele é em demanda e, na prática clínica, por exemplo, na crioterapia na remoção de quistos e verrugas na pele.A densidade do azoto líquido é igual a 0,808 g / cm3.
Muitos compostos industrialmente importantes tais como o ácido nítrico, amoníaco, nitratos orgânicos (explosivos, combustíveis) e compreendem cianetos de N2.Extremamente fortes laços nitrogênio elementar na causa dificuldades moléculas para a sua participação em reações químicas, é devido à sua inércia sob condições normais (temperatura e pressão).Especialmente para estas razões, e N2 é de grande importância em muitos campos industriais e científicas.Por exemplo, é necessário para manter a pressão no local de petróleo ou de gás.Quaisquer suas aplicações práticas ou científicos, demandas de saber o que é a densidade de azoto a uma pressão e temperatura particular.A partir das leis da física termodinâmica e sabe-se que a volume constante com o aumento da temperatura e aumentará a pressão de a densidade do gás, e vice-versa.
Quando e por que você precisa saber a densidade do nitrogênio?O cálculo deste indicador é utilizado na concepção de processos que ocorrem com o uso de N2, em laboratório e produção.Usando o valor conhecido da densidade do gás, é possível calcular a massa de um certo volume.Por exemplo, sabe-se que o gás ocupa sob condições normais, o volume de 20 dm3.Neste caso, é possível calcular o peso: m = 20 • 1251 = 25,02 g Se as condições diferem de volume padrão e conhecida de N2 sob estas condições, é necessário primeiro encontrar (para directórios), a densidade de azoto a uma determinada pressão e temperatura, eEste valor é então multiplicado pelo volume ocupado pelo gás.
cálculos similares realizados sobre a produção na compilação de balanços de materiais de unidades de processo.Eles são necessários para a condução dos processos tecnológicos, a escolha da instrumentação, o cálculo de parâmetros técnicos e econômicos, e muito mais.Por exemplo, depois de parar todas as unidades de produção de químicos e oleodutos devem antes de sua abertura e reparo de terminal purgada com um gás inerte - nitrogênio (é a mais barata e mais acessível em comparação, por exemplo, hélio ou árgon).Como regra, eles são sopradas tantos N2, que é várias vezes maior do que o volume de dispositivos ou tubos, o único modo de desinstalação os gases combustíveis e vapores e para evitar uma explosão ou incêndio.Ao planejar a operação for interrompida antes do reparo, a tecnologia, sabendo o volume do sistema é esvaziada e densidade de nitrogênio, espera um N2 muito, o que é necessário para a purga.
Para simplificar os cálculos que não exigem precisão, gases reais equivale a um gás ideal e aplicar a lei de Avogadro.Uma vez que a massa de 1 mol de N2 é numericamente igual a 28 gramas, e 1 mole de qualquer gás ideal ocupa um volume de 22,4 litros, a densidade de azoto seria igual a 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.Este método é aplicável para obter rapidamente a densidade para cada um dos gases, não só N2.Ele é frequentemente usado em laboratórios analíticos.
