fluir espontaneamente processos em sistemas de tipos abertos e fechados descritos por critérios específicos, conhecidos como energia de Gibbs.É a função do estado.DUGibbs, trabalhando com sistemas termodinâmicos, conseguiu trazê-lo através da entropia e entalpia.Gibbs energia, em particular, faz com que seja possível prever a direcção do fluxo dos processos biológicos espontâneos e avaliá-los eficiência teoricamente realizável.
Se aplicar os resultados de Gibbs para a segunda lei termodinâmica, a formulação é como se segue: a constante (const) de pressão e temperatura, sem forçar o sistema pode suportar uma ocorrência espontânea, mas tais processos, o que resultará numa diminuição do nível da energia de Gibbs para um valor que ocorre quando oestabeleceu um mínimo.O saldo de qualquer sistema termodinâmico é a imutabilidade dessa energia (pelo menos).Portanto, a energia de Gibbs é um potencial (entalpia livre) nos sistemas isobaric isotérmicos.Explique por que ele não era, pelo menos.O fato de que este é um dos princípios importantes na termodinâmica de equilíbrio: este estado à temperatura e pressão constante significa que a próxima alteração no nível de energia deve ser aumentado, e isso só é possível por alterar quaisquer fatores externos.Letras de código
- G. numericamente igual à diferença entre o valor conhecido da entalpia e entropia da temperatura do produto.Que é a energia de Gibbs pode ser expressa através da seguinte fórmula:
G = H - (S * t),
onde S - a entropia do sistema;t - temperatura termodinâmica;H - entalpia.A entropia do sistema incluídas na presente fórmula para ter em conta o facto de que a alta temperatura reduz o estado ordenado do sistema (desordem), e o menor - ao contrário.
Uma vez que tanto a energia de Gibbs, entalpia, e - uma das funções do sistema em termodinâmica, que alterando a G ou H pode ser descrito ocorrendo transformações químicas.Se dada equação da reacção e alteração da energia de Gibbs, em seguida, ele pertence à classe de termoquímico.
em conta esta energia pode ser formulado Regra Hess: se a constante de pressão e temperatura, a criação de novas substâncias a partir das (reagentes básicos) iniciais leva ao facto de que a energia do sistema muda, com o tipo de reacções lugar, e o seu número é o resultado nãoinfluência.
Como a energia é referido no artigo é uma quantidade variável, para executar cálculos introduziu o conceito de "energia de Gibbs padrão."Este valor está presente em qualquer catálogo química, numericamente igual a 298 kJ / mol (em atenção que a dimensão é a mesma que para qualquer outra energia molar).Este valor permite calcular a variação em praticamente qualquer processo químico.
Se durante o decurso de uma reacção química no sistema é uma acção externa (trabalho), em seguida, o valor do aumento de energia de Gibbs.Tais reacções são referidos endergônica.Assim, se o próprio sistema faz o trabalho, gastando energia, estamos a falar de ekzergonicheskih manifestações.
Gibbs conceito de energia encontrou a aplicação larga na química moderna.Por exemplo, a síntese de polímeros de base na reacção de adição.Se eles detêm várias partículas são combinados em um, ea entropia diminui.Com base na fórmula de Gibbs, pode-se argumentar que os efeitos externos (por exemplo, temperatura elevada) pode desenhar uma reação de adição exotérmica semelhante, o que é confirmado na prática.
