elementos átomos e moléculas têm massa desprezível.Para estudar as relações quantitativas característica de reações químicas, usando diversas quantidades físicas.Um deles - a massa molar, que pode ser calculada para átomos, iões e moléculas.Um dos elementos mais importantes na Terra - o fluxo de oxigênio para sua participação muitas reações e processos.Para efectuar cálculos utilizando as fórmulas dos compostos, utilizando equações de reacção a massa molar do oxigénio que é numericamente igual ao peso relativo do seu átomo ou molécula.
Oxygen
Entendimento oxigênio (elemento químico): nome
- Latina - Oxygenium;
- símbolo químico - O;
- na parte superior do grupo 16 (anteriormente - Grupo VI-A) da tabela periódica;
- localizado no segundo período imediatamente após o azoto ao flúor;
- pertence à família Calcogênio;Número
- do elemento na tabela periódica e a carga dos núcleos dos seus átomos - 8.
Oxigénio como um dos componentes da atmosfera por um longo tempo não podia ser purificado.Gás chamado "doador de vida", "o elixir da vida."A honra de abrir o oxigênio é dividido entre os cientistas de renome mundial: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..O termo "oxigenação" Lavoisier proposto, baseado sobre a importância da substância, seus átomos na formação de óxidos e de ácido.
Como encontrar a massa molar de um elemento ou substância?
Ao realizar cálculos químicos precisa saber a massa envolvido nas reações de átomos e moléculas de substâncias.Mas eles são muito pequenas, o que complica a utilização de tais unidades, como gramas e quilogramas.A solução foi encontrada: o valor oferecido aos outros para facilitar os cálculos.Por exemplo, em química valores são massa atômica e molecular relativa.Massa atómica relativa (AR) como uma grandeza física foi introduzida em 1961.O seu valor é igual a 1/12 da massa do átomo (o isótopo 12C).
para executar cálculos usando fórmulas e equações com o uso dessas e de outras variáveis precisam lembrar de algumas regras:
- massa dos átomos no sistema periódico contém uma série de marca de produtos químicos.A massa molar tem o mesmo valor numérico, mas com as unidades de g / mol.
- massa de uma mole de uma substância é determinada pela fórmula do composto, que é a soma das massas molares de todas as partículas na molécula.
- Se a fórmula química é o índice que indica o número de unidades estruturais, que é necessário para aumentar a massa molar deste coeficiente.
atômico e massa molecular de oxigênio
massa de um átomo de oxigênio é obtida com base no número e distribuição de seus três isótopos naturais: Ar (G) = 15999 (em um E. M..).No cálculo desse valor é geralmente arredondado, se transforma 16. Para cada elemento do seu peso atômico - constante.De acordo com uma massa conhecida de átomos do elemento 8 pode ser encontrado massa molar do oxigénio elemento.M (G) = 16. Outro quantidade física adimensional - o peso molecular de oxigênio - é uma questão simples.Massa molecular calculada de átomo de oxigénio no peso multiplicando o coeficiente estequiométrico na fórmula: Sr (O2) = Ar (L).2 = 16.2 = 32. Na prática, não há necessidade de descobrir o que a massa molar de oxigénio, porque o seu valor é numericamente igual à massa da molécula da substância, mas com a unidade g / mol.Para um composto particular é o seu peso molecular é constante, é amplamente utilizado nos cálculos do número e peso da substância.Número
de substâncias na química para a conveniência de cálculo é usado, uma das grandezas físicas mais importantes - a quantidade de substância.Não se refere ao peso, e para o número de unidades estruturais.A unidade de medida da quantidade de matéria do Sistema Internacional (SI), adoptado em 1 mol.Sabendo-se que 1 mol inclui mesmas partículas como estão contidos em 12 g de carbono isótopo 12 C pode-se calcular o número de átomos, moléculas, iões, electrões contidas na porção de teste de qualquer substância.Outra constante foi nomeado após o grande cientista italiano Avogadro (designado NA) para a caracterização do número de partículas estruturais, que contém a substância, se o montante - 1 mol.O valor numérico da constante de Avogadro - 6,02.1023 1 / mole.Este é o número de átomos (moléculas ou iões) tem uma massa molar.Designação da quantidade física - unidade M - 1 g / mol, a fórmula de cálculo - M = m / n (m - peso (g), n - quantidade de substância (mole)).
Qual é a massa molar de oxigénio
Na prática, não há necessidade de usar a fórmula M = m / N para calcular a massa molar de oxigénio.Na resolução de problemas, muitas vezes precisa para determinar o que é a massa, ou para encontrar um número de substâncias.No primeiro caso é utilizada para a fórmula de cálculo m = n.H, no segundo - n = m / M.O valor numérico da massa molar do elemento coincide com a massa do átomo, como para a substância - uma molécula.Por exemplo, a massa de 16 g é 1 mol elemento de oxigénio.M (O2) - a massa molar de uma molécula de oxigénio, o que é igual a 32 g / mol.
massa molar de oxigénio equivalente
Um equivalente é chamado de um montante igual à massa de um mol de átomos de qualquer elemento monovalente.Em geral, é possível determinar o peso equivalente por divisão da massa molar dos átomos de um elemento químico na sua valência, encontrado a fórmula do composto particular.Na maior parte dos seus compostos oxigenados como um elemento-Calcogênio química é divalente.A massa molar de oxigénio podem ser encontrados na tabela periódica, o seu valor arredondado - 16. O peso equivalente de menos do que 2 vezes - 8. Na química, a lei de equivalentes, o que indica que as substâncias reagem um com o outro em quantidades de equivalentes de caixa.Em seus cálculos, você pode usar a massa molar de oxigénio equivalente para determinar o peso equivalente de uma substância para a qual ele é conhecido.
Oxigênio - um dos elementos mais importantes na crosta terrestre, sendo responsável por 46,6% da massa.Simples conexão com o mesmo nome - o segundo mais comum na atmosfera da Terra.O teor de oxigénio molecular no ar - 20,947% em volume.Com a participação de átomos e moléculas membro ocorrem, muitas reações e processos na engenharia, industrial, orgânica e natureza inorgânica.É importante ter em conta a proporção quantitativa nestes processos, o que facilita muito o uso de quantidades físicas, incluindo a massa molar de oxigénio.
