O nitrogênio é um dos elementos mais comuns na Terra - na atmosfera do conteúdo excede 78%.A existência de uma grande quantidade de nitrogênio em tais disse estado livre de sua inércia e difícil interação com outros elementos em condições normais.
No estado ligado é uma substância encontrada em matéria orgânica e inorgânica.Associado com o carbono e o oxigénio, o azoto é em proteínas de plantas e animais.
si o nome de "nitrogênio" cunhado por Lavoisier, que no decurso de numerosos experimentos constataram a presença na atmosfera de alguma substância inerte.Cientista descobriu esta substância sem vida - grego «azote».
ciclo do nitrogênio
Apesar do nitrogênio inerte na natureza, existem processos constantes de sua fixação ou ligação.Por exemplo, nas raízes das plantas leguminosas acumular bactérias especiais que fixam nitrogênio, processá-lo em nitratos.
Na atmosfera, este gás é oxidado durante a descarga de um raio.Em seguida, os óxidos de azoto dissolve-se nos sedimentos, formando nítrico e ácido nitroso.Com a neve, a chuva, nevoeiro azoto no solo, onde se converte a nitrito ou nitrato.As várias plantas usá-los para construir proteínas.Os animais comem plantas e proteína vegetal é transformado em animal.Na decomposição da morte de plantas e animais, depois de todos os compostos azotados em seus corpos são convertidas em amônia.As bactérias destruí-lo para os elementos mais simples, salientando ao mesmo tempo a re-nitrogênio e hidrogênio puro.Isso acontece ciclo do azoto ou o ciclo de nitrogênio na natureza.Propriedades
químicas de nitrogênio
suas propriedades básicas em condições normais - é a inércia, ou seja,Reatividade mínima.O átomo de azoto pode formar uma ligação simples a outro átomo de azoto, o qual é bastante diferente para elementos químicos (com a excepção de apenas silício e carbono).
Quando aquecido, o elemento reage com a maioria dos metais.Nesta forma iónica ou covalente com um intermediário de nitreto de azoto ião carregado negativamente.
em reação com hidrogênio, nitrogênio constitui um composto bastante estáveis - azotovodorody que se assemelham vagamente os hidrocarbonetos.Exemplos destas substâncias incluem amónia, hidrazina e ácido hidrazóico.Preparação
eo uso de nitrogênio compostos
esta substância desempenha um papel importante na indústria e na agricultura.Um método de produção de azoto sob a forma de um elemento químico é dependente do grau de pureza desejado.Mais azoto necessário para a produção de amoníaco, mas pode ser um teor menor de gases nobres.
Preparação de nitrogênio da atmosfera
Esta é uma das maneiras mais eficientes em que o ar limpo é liquefeitos sucessivamente por arrefecimento e expansão.A fracção de ar líquido resultante destilado sobre elevando lentamente a temperatura.Quando esse processo é alocado primeiro gases nobres, e depois de azoto.Resta oxigênio líquido.
como a obtenção de uma grande quantidade de nitrogênio faz com que seja possível produzir milhões de toneladas da substância a cada ano.O nitrogênio é usado principalmente para a posterior produção de amoníaco que, por sua vez, age como uma matéria-prima para compostos nitrogenados industriais e agrícolas.
atmosfera de azoto puro, também pode ser utilizada quando for necessário para uma completa falta de oxigénio.
Azoto laboratório
Pequenas quantidades deste gás é produzido por oxidação de iões de amónio ou amoníaco.Em particular, o ião amónio pode ser oxidado a ião nitrito.
nitrogênio no processo de decomposição
Quando azidas decompor aquecidas, óxido de cobre decompõe amônia, nitritos são decompostos por reacção com ureia ou ácido sulfâmico - como resultado de todas essas reações, um nitrogênio.
