Concentração molar.

molar e a concentração molar, apesar de os nomes semelhantes, os valores são diferentes.A principal diferença é que o cálculo para a determinação da concentração molar não é o volume da solução como a molaridade de detecção, e o peso do solvente.

Visão geral de soluções e solubilidade

verdadeira solução

é chamado um sistema homogéneo, que inclui na sua composição uma variedade de componentes que são independentes uns dos outros.Um deles é o solvente, e o restante são substâncias dissolvidas na mesma.O solvente é considerado para ser a substância de que é a solução mais.

Solubilidade - uma substância com outras substâncias de modo a formar um sistema homogéneo - soluções nas quais ele está na forma de átomos individuais, iões, moléculas ou partículas.A concentração - é uma medida da solubilidade.

Consequentemente, a solubilidade é a capacidade da substância são distribuídos uniformemente na forma de partículas elementares em todo o volume do solvente.As verdadeiras soluções

são classificados da seguinte forma:

• por tipo de solvente - não aquoso e água;
• soluto na aparência - soluções de gases, ácidos, álcalis, sais, etc;.
• para a interação com choque elétrico - eletrólitos (substâncias que conduzem eletricidade) e não-eletrólitos (substâncias que não são capazes de condutividade elétrica);
• para concentrar - diluído e concentrada.Concentração

e meios de expressão

Concentração chamado de conteúdo (em peso) da substância dissolvida numa certa quantidade (peso ou volume) do solvente, ou num determinado volume da solução total.Acontece dos seguintes tipos:

1. A concentração em causa (expresso em%) - ela fala sobre quantas gramas de soluto contida em 100 gramas de solução.

concentração molar 2. - é o número de moles grama por 1 litro de solução.Ele indica quantos gram-moléculas contidas em 1 litro de solução da substância.

3. A concentração do normal - é o número de equivalentes-grama por 1 litro de solução.Indica como muitos programas equivalentes-grama de soluto em 1 litro de solução.

4. concentração molal mostra a quantidade de soluto em moles responsável por 1 quilograma de solvente.

5. Titer determina o conteúdo (em gramas) de soluto dissolvido em 1 mililitro de solução.

molar e a concentração molar é diferente um do outro.Considere suas características individuais.

concentração molar

fórmula para a sua determinação:

Cv = (v / V), onde

v - a quantidade de substância dissolvida, mol;

V - volume total de um litro ou m3.

exemplo, "uma solução 0,1 M de H2SO4" indica que 1 litro da solução é a presença de 0,1 mol (9,8 g) de ácido sulfúrico.

concentração molal

deve sempre levar em conta o fato de que as concentrações molares e molares têm significados completamente diferentes.

Qual é a concentração molar da solução?A fórmula para determinar que é:

Cm = (v / m), onde

v - a quantidade de substância dissolvida, mol;

m - massa de kg de solventes.

exemplo, uma ficha de solução de NaOH 0,2 M significa que, em 1 kg de água (neste caso, é o solvente), solução de NaOH a 0,2 moles.

mais fórmulas necessários para os cálculos

de orientação, pode ser necessário para a concentração molar foi calculada.As fórmulas, que podem ser úteis para resolver os principais problemas são apresentados a seguir.

Sob a quantidade de material vmax compreender um certo número de átomos, moléculas, electrões, iões ou outra das suas partículas.

v = m / M = N / NA = V / m, em que:

• m - peso do composto, g ou kg;
• M - massa molar, g (ou kg) / mol;
• N - número de unidades estruturais;
• NA - o número de unidades estruturais em 1 mol de substância, a constante de Avogadro: 6,02.1.023 mol-1;
• V - volume total, l ou m3;
• Vm - molar volume l / mol ou m3 / mol.

último, calculado pela fórmula:

Vm = RT / P, onde

• R - constante, 8,314 J / (K mol.);
• T - temperatura do gás, K;
• P - a pressão do gás, Pa.

Exemplos tarefas para molaridade e molalidade.Tarefa №1

determinar a concentração molar de solução de hidróxido de potássio em 500 ml.Solução de KOH de peso é igual a 20 gramas. Determinação

massa molar de hidróxido de potássio é:

ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

esperar uma solução de hidróxido de potássio muito contido em:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

ter em conta que o volume da solução deve ser expresso em litros:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litros.

Determinar a concentração molar de hidróxido de potássio:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.Tarefa

№2

O óxido de enxofre (IV) sob condições normais (isto é, quando P = 101,325 Pa, e T = 273 K) deve tomar a fim de preparar uma solução de ácido sulfuroso a uma concentração de 2,5 mol /litro de volume de 5 litros?

Determinação

determinar a quantidade de ácido sulfuroso contido na solução:

ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (solução) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

obter ácido sulfuroso tem a seguinte forma:

SO2 + H2O = H2SO3

De acordo com esta:

ν (SO2) = ν (H2SO3);

ν (SO2) = 12,5 mol.

Tendo em conta que, em condições normais, um mol de gás tem um volume de 22,4 litros, contar a quantidade de óxidos de enxofre:

V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litros.Tarefa

№3

determinar a concentração molar de NaOH na solução quando é uma fracção de massa igual a 25,5%, e uma densidade de 1,25 g / ml.

Determinação

aceito como um volume de solução de amostra de 1 litro e determinar a sua massa:

m (solução) = V (solução) ∙ p (solução) = 1,000 ∙ 1,25 = 1.250 gramas.

esperar muito na amostra de alcalino em peso:

M (NaOH) = (w ∙ m (solução)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramas.

massa molar de hidróxido de sódio é a seguinte:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

esperar hidróxido de sódio muito contido na amostra:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Determinar a concentração molar de alcali:

Cv (NaOH) = V / V = ​​8/1 = 8 mol / litro.

Problema №4

em água (100 g) foi dissolvido a 10 gramas de sal de NaCl.Definir a concentração da solução (molaridade).

Determinação

Molar massa de NaCl é:

MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Número NaCl, contido na solução:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 molar.

Neste caso, o solvente é água:

100 gramas de água = 100/1000 = 0,1 kg de H2O na solução.

concentração molal da solução é igual a:

cm (NaCl) = v (NaCl) / m (água) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

Problema №5

determinar a concentração molal da solução a 15% de NaOH alcalino.

Determinação

solução alcalina de 15% significa que cada 100 gramas de solução contém 15 gramas de NaOH e 85 gramas de água.Ou que a cada 100 quilogramas de a solução tem 15 kg de NaOH e 85 kg de água.De modo a prepará-lo, é necessário em 85 gramas (kg) H 2 O dissolvidos 15 gramas (kg) de álcali.

massa molar de hidróxido de sódio é a seguinte:

MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

agora encontrar a quantidade de solução de hidróxido de sódio:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.Peso de solvente (água)

em kg:

85 gramas de H2O = 85/1000 = 0,085 kg de H 2 O na solução.

então definido concentração molal:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

De acordo com estes típico problema pode ser resolvido, ea maioria dos outros na definição de molalidade e molar.