óxido de cálcio - de um composto cristalino branco.Outros nomes da substância - cal apagada, óxido de cálcio, "Killer Bee", "cal viva".O óxido de cálcio cuja fórmula CaO, e o seu produto de reacção com (H 2 O) de água - Ca (OH) 2 ("pushonka" ou cal apagada) são largamente utilizados no sector da construção.
Como chegar óxido de cálcio?
1. O processo industrial para a preparação da substância é térmica (devido à temperatura) de decomposição de calcário (carbonato de cálcio):
CaCO3 (calcário) = CaO (óxido de cálcio) + CO2 (dióxido de carbono)
2. Além disso, o óxido de cálcioEle pode ser preparado fazendo reagir as substâncias simples:
2Ca (cálcio) + O2 (oxigénio) = 2CaO (óxido de cálcio)
3. Um terceiro método de produção de óxido de cálcio é a decomposição térmica de hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2) e em sais de cálcio de váriosácidos contendo oxigénio:
2Ca (NO3) 2 (nitrato de cálcio) = 2CaO (substância derivada) + 4NO2 (óxido nítrico) + O2 (oxigénio)
propriedades físicas de óxido de cálcio
1. Aspecto: composto cristalino branco.Tipo de cloreto de sódio cristalizou (NaCl) na face centrada rede cristalina cúbica.
2. A massa molar de 55,07 gramas / mole.
3. A densidade é de 3,3 g / santimetr³.
propriedades térmicas de óxido de cálcio
1. O ponto de fusão é 2570 graus
2. O ponto de 2850 graus
3. A capacidade de calor molar (em condições normais) de ebulição é igual a 42,06 J / (mol · K)
4.A entalpia de formação (em condições padrão) é -635 propriedades químicas kJ / mol
de óxido de cálcio
óxido de cálcio (CaO fórmula) - é o óxido principal.Portanto, pode-:
- dissolvido em água (H2O), liberando energia.Esta forma de hidróxido de cálcio.Esta reacção é como se segue:
CaO (óxido de cálcio) + H2O (água) = Ca 2 (hidróxido de cálcio) (OH) + 63,7 kJ / mol;
- reagir com ácidos e óxidos de ácido.Neste formar o sal.Aqui estão alguns exemplos de reações:
CaO (óxido de cálcio) + SO2 (dióxido de enxofre) = CaSO3 (sulfito de cálcio)
CaO (óxido de cálcio) + 2HCl (ácido clorídrico) = CaCl2 (cloreto de cálcio) + H2O (água).
O uso de óxido de cálcio:
1. Os principais volumes da substância considerada utilizado na produção de tijolo de sílica na construção.Anteriormente, cal queimado foi usado como cimento cal.Sua foi preparado com ele misturado com a água (H2O).O óxido de cálcio resultante é passada em hidróxido de sódio, o qual é então, por absorção de dióxido de carbono (CO2) atmosférico, altamente endurecido, transformando-se em carbonato de cálcio (CaCO3).Apesar do baixo custo deste método é agora praticamente nenhum cimento de cal utilizada na construção, uma vez que tem uma boa capacidade para absorver e armazenar um líquido.
2. Como o óxido de cálcio material refratário material barato e disponível adequado.Óxido de cálcio fundido tem uma resistência a água (H2O), o que lhe permitiu usar como um refractário, onde o uso de materiais caros impraticável.
3. O laboratório utiliza o óxido de cálcio para secagem mais elevada substâncias que não reagem com ele.
4. Na indústria de alimentos a substância está registada como um aditivo alimentar sob a designação de E 529 é utilizado como emulsificante para criar uma mistura homogênea de imiscíveis com cada outras substâncias - água, óleo e graxa.
5. Na indústria de óxido de cálcio é utilizado para remover o dióxido de enxofre (SO2) a partir do gás de combustão.Aplicar, em regra, solução a 15% de água.A reacção, em que a interacção de cal hidratada e dióxido de enxofre, o gesso é obtido CaCO4 e CaCO3.Nos experimentos, os cientistas procuraram alvo de 98% a limpeza de fumos de dióxido de enxofre.
6. Usado especiais "samogreyuscheysya" pratos.Veículo com uma pequena quantidade de óxido de cálcio está disposta entre as duas paredes do vaso.Quando perfurar a cápsula em água a reacção inicia-se com a libertação de algum calor.
