formação da ligação química envolve um processo de redistribuição de densidade de elétrons, que pertencia originalmente a átomos diferentes.Devido ao facto de que os electrões são externamente associado com o núcleo menos durável, e que desempenham um papel fundamental na formação de compostos.A quantidade de ligações, o qual é formado quando um átomo de compostos chamados valência.Deste modo, participar na formação da ligação electrónica são chamados electrões de valência.Em termos de energia, existem átomos de sustentabilidade diferente.O mais estável é o único que, a nível externo, há duas ou oito elétrons (o valor máximo).Este nível será, então, completa.Tal completar uma característica nível dos átomos contidos nos gases nobres.Portanto, em condições normais, que estão em estado de um gás monoatômico, quimicamente inerte.
de átomos de outros elementos característicos dos níveis inacabadas.Quando uma reacção química ocorre a conclusão de níveis de ordem externa.Isto deve-se ao impacto de electrões ou de adesão, bem como através da formação de pares comuns.Assim, formou covalente e ligação iônica.As propriedades dos átomos ao mesmo tempo aparecer em sua procura para adquirir o eletrônico de estabilidade do valor externo.Ele vai ser um dois-elétron ou vosmielektronnoy.Este padrão é considerada como sendo a base de teorias de ligação química.
conexão Formação é acompanhada de descarga de uma quantidade suficientemente grande de energia.Em outras palavras, a formação é levada a cabo, devido à reacção exotérmica.Isto é devido ao facto de existirem novos partículas (moléculas) que normalmente possuem uma maior estabilidade.
eletronegatividade é um dos principais indicadores da natureza emergente da comunicação.Esta característica é a capacidade de atrair electrões de átomos de outros átomos.
atração eletrostática entre o íon - íon é uma ligação química.Tal interação é possível entre os átomos com uma eletronegatividade acentuadamente diferente.A ligação iônica forma compostos iônicos correspondentes.Eles consistem unicamente de moléculas individuais no estado de vapor.A ligação iónica nos compostos do estado cristalino (sólido) envolve a interacção de iões (positivos e negativos), dispostas regularmente.Neste caso, a falta molécula.Compostos
, os quais são caracterizados por ligação iónica, formar os principais elementos de um dos subgrupos de grupos 1,2,6,7.Tais compostos são relativamente poucos.Estes incluem, por exemplo, deve incluir sais inorgânicos (NH4Cl), saltlike composto orgânico (sais de amina, etc.).
covalente não polar e ligação iônica são os dois extremos da distribuição de densidade eletrônica.Pela primeira caracteriza-se por uma distribuição uniforme entre partículas idênticas (átomos), as relações entre a nuvem dois elétrons.No mesmo contexto, a nuvem de elétrons iônica pertence quase inteiramente a um dos átomos.No entanto, a maior parte da interacção dos compostos estão a um nível intermédio.Em outras palavras, eles formam uma ligação covalente polar.
interacção que ocorre através da formação de par de electrões partilhado é covalentemente.Ligação covalente, que apareceu devido à interação de átomos com diferentes eletronegatividade considerada polar.A densidade electrica do par de electrões de ligação é deslocado para a átomo, que eletkrootritsatelnost mais.Como exemplos moléculas tais como H2S, NH3, H2O, e outros.Nestes compostos, a aparência de ligação covalente (polar e não polar), devido a átomos de electrões desemparelhados ligar.
