acidul bromhidric (de asemenea cunoscut sub numele de bromură) - este un compus anorganic de hidrogen (H), cu brom (Br).Este un gaz incolor care se formează în condiții de ceață groasă aer umed.
Care sunt metodele de obținere bromhidric
Datorită gradului ridicat de acid bromovodoronoy oxidare, acesta nu poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat în bromura de metal alcalin.Următoarea reacție are loc:
2KBr (bromură de potasiu) + 2N2SO4 (acid sulfuric) = K2SO4 (sulfat de potasiu) + SO2 (oxid de sulf) + Br2 (moleculă brom) + 2H2O (apa)
1. Producția industrială a acizilor astfelbromhidric ca este realizată printr-o reacție în care elementele constitutive reacționeze.De exemplu, avem în vedere substanța poate fi obținut după cum urmează:
H2 (moleculele de hidrogen) + Br2 (moleculă brom) = 2HBr (acid bromhidric)
Această reacție fezabilă la o temperatură de 200 la 400 de grade.
2. De asemenea, este posibil să se obțină un acid bromhidric in vitro în mai multe moduri.
- prin hidroliză sau fosfor tribromură pentabromura:
PBr3 (tribromură) + 3H2O (trei molecule de apă) = H3PO3 (acid fosforic) + 3HBr (acid bromhidric, formulă chimică)
PBr5 (pentabromura) + 4H2O (patru molecule de apă)= H3PO4 (acidul fosforic) + 5HBr (bromură)
- prin reducerea brom:
3Br2 (trei molecule brom) + S (sulf) + 4H2O (apă) = (reacția este posibilă la o temperatură de 100-150 grade) H2SO4(acid sulfuric) + 6HBr (acid bromhidric)
3Br2 (trei molecule de brom) + KNO2 (nitrit de potasiu) + 4H2O (apă) = KNO3 (azotat de potasiu) + 2HBr (acid bromhidric)
- prin represiune dilua bromuri acide ale metalelor alcaline:
KBr (bromură de potasiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = KHSO4 (acid de potasiu) + HBr (eliberat sub formă de gaz)
3. Ca un produs secundar acid bromhidric poate fi obținută în sinteza compușilor organici bromoproizvodnyh.
proprietățile fizice ale bromhidric:
1. acid bromhidric - un gaz incolor cu miros înțepător și neplăcut.Fumeaza puternic în aer.Ea are o rezistență ridicată la temperatură.
2. bine dizolvat în H2O (apă), și etanol pentru a forma electrolit.Soluția apoasă de HBr formează un azeotrop care fierbe la o temperatură de 124 de grade.Într-un litru de apă se dizolvă aproximativ jumătate de litru de acid bromhidric (la 0 grade).
3. Pe parcursul răcire hidrați cristalini de bromură de hidrogen apos poate fi preparată după cum urmează: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. formează bromură nete cristale ale sistemului de cristal ortorombica, grup spațiu F MMM.
5. La o temperatură de -66.8 grade devine lichid, iar la - 87 grade întărește.
chimice ale bromhidric:
1. acid bromhidric în contact cu forme de apă un acid tare este monobazic.Această reacție este următoarea:
HBr + H2O (apa) = Br (anion brom) + H3O + (hidroniu ion)
2. Acest material este rezistent la temperaturi ridicate, totuși, la 1000 grade aproximativ 0,5% din toate moleculele sunt descompuse:
2HBr (acid bromhidric) = H2 (molecula de hidrogen) + Br2 (moleculă brom)
3. Considerat compus chimic contactul reacționează cu diferite metale și oxizi lor și baze.Exemple de reacții:
2HBr + Mg (magneziu) = (bromură de magneziu) MgBr2 + H2 (lansat ca gaz)
2HBr + CaO (oxid de calciu) = CaBr2 (bromură de calciu) + H2O (apa)
HBr + NaOH (sodiuhidroxid) = NaBr (bromură de sodiu) + H2O (apa)
4. bromura de asemenea, un agent de reducere.În aer oxidat încet.Din acest motiv, soluțiile sale apoase în timp sunt pătate maro.Răspunsul va fi astfel:
4HBr (acid bromhidric) + O2 (moleculă de oxigen) = 2Br2 (moleculă brom) + 2H2O (apa)
Application
bromura este utilizată pentru a crea (sinteză) a diferitelor derivați brom organic și pentru prepararea de bromuridiferite metale.De o importanță deosebită este bromura de argint au fost folosite în fabricarea materialelor fotografice de film.
Cum transport
în capacitatea cilindrică de 6,8 litri sau 68, la o presiune de 24 atmosfere.
