de o specie ar putea fi parte a diferitelor substanțe.Pentru un element, notat cu simbolul "O" (de la Lat. Alte denumiri Oxygenium), doua cunoscut în natura substanțelor simple.Formula de unul dintre ei - O2, al doilea - O3.Această modificare alotropică de oxigen (forme alotropice).Există alți compuși sunt mai puțin stabile (O4, și O8).Înțelege diferența dintre aceste forme vor ajuta compararea moleculelor și însușirii componentelor.
Ce modificări alotropice?
elemente Mulți chimice pot exista în două, trei sau mai multe moduri.Fiecare dintre aceste modificări se formează prin atomi unei specii.Om de stiinta J. Bertsellius în 1841 a descris prima allotropism fenomen.Lege Deschideți aplicat inițial doar pentru a caracteriza structura moleculară a substanțelor.De exemplu, două cunoscut modificarea alotropică de atomi de oxigen care formează molecule.Mai târziu, cercetatorii au descoperit ca modificări pot fi printre cristalele.Conform conceptelor moderne, alotropie este unul dintre cazurile de polimorfism.Diferențele dintre formele cauzate de mecanismele de formare a legăturilor chimice în molecule și cristale.Acest lucru este evident mai ales în elementele de bază 13-16 a Tabelului Periodic.
Cum combinație diferită de atomi afectează proprietățile materiei?Modificarea
alotropică de oxigen și ozon sunt formate cu atomi ai elementului cu numărul atomic 8 și același număr de electroni.Dar ele sunt diferite în structura, care a dus la o diferență semnificativă în proprietățile.
| Semne | oxigen | ozon |
| molecula | 2 atomi de oxigen | 3 atomi de oxigen structura |
|
| ||
| Aspect șiCuloare | gaz incolor transparent sau albastru pal | lichidAlbastru de gaz, lichid, albastru, violet închis solid |
| Miroase | nr | ascuțite, care amintește de o furtună, fân cosit |
| Punct de topire (° C) | -219 | punct -193 |
| fierbere (° C) | -183 | -112 |
| densitate (g / l) | 14 | 2,1 |
| Solubilitate în apă | Nu solubil | bine decât oxigenul |
| Reactivitate | În condiții normale stabil | ușor se descompune pentru a forma | oxigen
de comparație modificare alotropice de oxigen nu diferă în compoziția calitativă.Structura moleculelor afectează proprietățile fizice și chimice ale substanțelor.
Sunt cantitatea de oxigen și ozon în natură?
substanță a cărei formulă O2, se găsește în atmosferă, hidrosfera, crusta și organisme vii.Aproximativ 20% din atmosfera format molecule diatomice de oxigen.În stratosferă, la o altitudine de aproximativ 12-50 km de suprafața Pământului este un strat numit "scut de ozon".Compoziția sa reflectă formula O3.Ozon protejeaza planeta noastră de absorbție intens razele nocive ale spectrului de frecvențe roșu și ultraviolet a soarelui.Concentrația substanței este în continuă schimbare, iar valoarea medie este mică - 0,001%.Astfel, O2 și O3 - modificarea alotropică a oxigenului, cu diferențe semnificative în răspândirea în natură.
Cum să obțineți oxigen și ozon?
oxigen molecular - cel mai important substanța simplu pe Pământ.Formată în părțile verzi ale plantelor la lumina in procesul de fotosinteza.Când descărcări electrice de origine molecule naturale sau artificiale diatomic de pauze de oxigen.Temperatura la care începe procesul, este de aproximativ 2000 ° CRadicalii Partea aparute conectat din nou, pentru a forma oxigen.Unele specii activi reacționează cu molecule diatomice de oxigen.In această reacție, ozon se obține, care, de asemenea reacționează cu radicalii liberi ai oxigenului.Aici molecula diatomic.Reacție reversibilă rezultat faptul că concentrația de ozon atmosferic în continuă schimbare.Formarea stratului stratosferic constituită din molecule O3, referitoare la radiațiile UV solare.Fără acest scut razele periculoase ar putea ajunge la suprafața Pământului și să distrugă toate formele de viata.
modificarea alotropice de oxigen și sulf
Elemente chimice O (Oxygenium) și S (sulf), situat în același grup în tabelul periodic, acestea sunt caracterizate prin formarea de forme alotropice.Din molecule cu un număr diferit de atomi de sulf (2, 4, 6, 8) în condiții normale, cel mai stabil - S8, în forma de coroana.Rombice și sulf monoclinic sunt construite din astfel molecule 8-atom.
La o temperatură de 119 ° C formei monoclinice de galbene forme maro masă vâscoasă - modificarea plastic.Studiul modificărilor alotropice de sulf și oxigen este importantă în chimie teoretică și activități practice.
în scară industrială utilizate Proprietăți oxidante de diferite forme.Ozonul este folosit pentru dezinfectarea aerului și a apei.Cu toate acestea, la concentrații de peste 0,16 mg / m3 a acestui gaz este dăunătoare pentru oameni și animale.Este necesar oxigen molecular pentru respirație, este utilizat în industrie și medicină.Un rol important în activitatea economică a jucat forme alotropice ale carbonului (diamant, grafit), fosfor (alb, rosu), precum și alte elemente chimice.
