gaz incolor cu un miros înțepător de amoniac NH3 nu este numai ușor solubil în apă cu eliberare de căldură.Substanță activă interacționează cu moleculele de H2O, pentru a forma alcaline slabe.Soluția a primit mai multe nume, una dintre ele - apa de amoniac.Compusul are proprietăți surprinzătoare, care sunt în proces de formare, compoziție și reacții chimice.
Educație ion de amoniu
apă Formula amoniac - NH4OH.Compoziția materiei este prezentă cation NH4 +, care este format nemetale - azot și hidrogen.Atomi de N intr-o molecula de amoniac este folosită pentru formarea legăturilor covalente polare numai 3 din 5 electroni din învelișul exterior, iar o pereche rămâne nerealizat.Într-o foarte polarizată protoni de hidrogen molecula de apă H + sunt slab legat de oxigen, unul dintre ei devine un donator de electroni pereche liber de azot (acceptor).
format ion de amoniu cu un sarcină pozitivă și un tip special de o legătură covalentă slab - donor-acceptor.Pentru dimensiunea sa, încărcați și alte câteva caracteristici se aseamănă cationul de potasiu și se comportă ca un metal alcalin.Neobișnuit în ceea ce privește compusul chimic reacționează cu acizi care formează săruri având o mare importanță practică.Numele care reflectă special pregătirea și proprietățile substanței:
- apă de amoniac;
- hidroxid de amoniu;
- hidroxid de amoniu;
- hidroxid de amoniu.Precauții
trebuie să fie luate atunci când se lucrează cu amoniac și derivații săi.Este important să ne amintim:
- amoniac apa are un miros neplăcut.Gazul scapă irită suprafața mucoasei nazale a ochiului, cauzand tuse.
- La depozitarea amoniac în flacoane slab închise, fiole lansat amoniac.
- poate detecta fără instrumente, doar prin miros chiar o cantitate mica de gaze în soluție și aer.Raportul
- între moleculele și cationii în soluție variază la diferite pH-ului.
- la aproximativ 7 reduce concentrația de gaze toxice NH3, un număr tot mai mare de mai puțin nocive pentru organismele vii cationii NH4 +
Noțiuni de bază de hidroxid de amoniu.Proprietățile fizice
Dizolvarea de amoniac în apă se formează apă amoniac.Formula substanței - NH4OH, dar, de fapt ambele ionii sunt molecule
NH4 +, OH-, NH3 și H2O prezente.În reacția de schimb ionic chimic între amoniac și apă, o condiție de echilibru.Procesul poate fi reflectată prin circuitul pe care săgețile orientate opus indică reversibilitatea fenomenului.
în laborator pentru a obține apă de amoniac se realizează în experimentele cu compuși care conțin azot.Când este amestecat cu apă amoniac pentru a obține un lichid incolor transparent.La presiuni ridicate solubilitatea gazului crește.Apa mai trimite în dizolvă amoniac la temperaturi mai ridicate.Pentru nevoile industriale și agricole la scară industrială a primi un compus 25 la suta atunci cand a dizolvat amoniac.A doua metodă folosește reacția gaz de cocserie cu apă.
chimice ale hidroxid de amoniu
cand veti contacta două lichide - apă de amoniac și acid clorhidric - sunt acoperite de nori de fum alb.Se compune din particule de produs de reacție - clorura de amoniu.Cu o astfel de substanțe volatile, cum ar fi acidul clorhidric, reacția are loc în aer.Chimice
Low-alcaline de hidroxid de amoniu:
- substanță
- disociază reversibil în apă pentru a forma cation de amoniu și ioni de hidroxid.
- În prezența NH4 + ion este fenolftaleină incolor apoi purpuriu, ca cu leșie.Neutralizare
- chimică cu rezultate acide în formarea de săruri de amoniu și apă: NH4OH + HCI = NH4Cl + H2O.
- Apă de amoniac intră în reacția de schimb ionic cu săruri metalice, care corespund baza slabă, formând astfel un hidroxid insolubil în apă: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCI2 + Cu (OH) 2 (precipitat albastru).
Apă de amoniac: cerere in diferite sectoare ale economiei
substanța neobișnuit utilizate pe scară largă în gospodării, agricultură, medicină și industrie.Hidroxid de amoniu tehnic este folosit în agricultură, producția de sodă calcinată, coloranți și alte produse.Cele lichide azot Plantele de îngrășăminte conținute în formă ușor de digerat.Substanța este considerată a fi cel mai ieftin și mai eficient pentru perioada de includere în patul germinativ pentru toate culturile.
pe producerea de apă amoniac consumate de trei ori mai puțin decât fondurile cu privire la problema de solid îngrășăminte granular de azot.Pentru depozitare și transport de lichide aplicate rezervoare închise ermetic sunt din oțel.Unele tipuri de vopsele și mijloace pentru albirea parului sunt realizate folosind hidroxid de amoniu.În fiecare unitate de sunt medicamente cu amoniac - o soluție de 10 la suta din amoniac.
amoniu: proprietăți și o semnificație practică Substanțe
care sunt preparate prin reacția soluție apoasă de amoniac cu un acid, sunt utilizate în activitatea economică.Sărurile sunt descompuse prin încălzire, dizolvate în apă, sunt supuși hidrolizei.Ei intră în reacții chimice cu baze și alte substanțe.Cea mai importantă valoare practică dobândită cloruri, nitrați, sulfați, fosfați și carbonați de amoniu.
Este important să se respecte regulile și măsuri de securitate, de lucru cu substanțe, care este compus din ion de amoniu.Când sunt depozitate în depozitele întreprinderilor industriale și agricole, fermele nu ar trebui să fie un contact al acestor compuși cu var și baze.Dacă ambalajul leakproof, apoi începe o reacție chimică cu eliberare de gaz toxic.Oricine trebuie să lucreze cu săruri de apă și de amoniu ale acestora, trebuie să cunoască elementele de bază ale chimiei.Sub rezerva cerințelor de măsuri de siguranță utilizate substanțe nu aduce prejudicii oamenilor și a mediului.
