Proprietățile de electroliți.

conductoare excelente de curent electric - aur, cupru, fier, aluminiu, aliaje.Alături de acestea, există un grup mare de substanțe, nemetale, se topește și soluțiile apoase au de asemenea proprietatea de conductivitate.Acest baze tari, acizi, putina sare, denumite colectiv "electroliți".Care este conductivitatea ionică?Să ne aflăm ce au substanță electroliți la acest fenomen comun.

care particulele transporta taxe?

întreaga lume este plină de diferite conductori și izolatori.Pe aceste proprietăți, organisme și substanțe cunoscute inca din antichitate.Matematician grec Thales a avut experienta cu chihlimbar (în greacă - "electron").Frecarea-o pe mătase, oamenii de stiinta au observat fenomenul de păr greutate, fibre de lână.Mai târziu a devenit cunoscut faptul că chihlimbar este un izolator.Această substanță fără particule care ar putea transporta o sarcina electrica.Bune conductoare - metale.Acestea includ atomi sunt prezente, ioni pozitivi și negativi particule libere, infinit de mici - electroni.Ele oferă taxe de transfer, atunci când curent este trecut.Electroliti puternice în formă uscată nu conține particule libere.Dar prin dizolvarea și topirea rețelei cristaline este distrus și polarizarea o legătură covalentă.

apă, electroliți și non-electroliți.Ce-i de dizolvare?

dare sau se alăture electroni, atomi de elemente metalice și nemetalice sunt convertite în ioni.Între ele în rețeaua cristalină, există destul de o legătură puternică.Dizolvarea sau topirea compușilor ionici, cum ar fi clorura de sodiu, rezultând în distrugerea ei.În moleculele polare nu ioni conexe sau liberi, au venit în contact cu apa.În 30-e din secolul al XIX-lea, Michael Faraday a descoperit că soluțiile de anumite substanțe conduce electricitate.Omul de știință a introdus în știință aceste concepte importante: ioni

• (particule incarcate);Electroliți
• (conductori de al doilea tip);Catod
• ;
• anod.

Există legături puternice - electroliți, paravane, care complet distruse cu eliberarea de ioni.

există materiale insolubile și cele care sunt stocate sub formă moleculară, de exemplu, zahăr, formaldehidă.Astfel de compuși sunt numite non-electroliți.Pentru ei, caracterizat prin formarea de particule încărcate.Electroliți slabe (cărbune și acid acetic, hidroxid de amoniu și alte substanțe) sunt scăzute în ioni.Teoria

de disociere electrolitica

În lucrările sale, omul de știință suedez S. Arrhenius (1859-1927), sa bazat pe rezultatele Faraday.În viitor, situația a clarificat teoria Cercetatorii rusi I. tocuri și B. Kistyakovsky.Ei au descoperit ca dizolvarea și topirea ioni nu constituie toate substanțele, și electroliți doar.Care este disocierea S. Arrhenius?Aceasta este distrugerea moleculelor, ceea ce duce la apariția particulelor încărcate în soluții și se topește.Principalul poziția teoretică S. Arrhenius:

1. baze, acizi și săruri în soluția este într-o stare disociat.
2. disociază reversibil în electroliți ioni puternice.
3. puțin formă slabă de ioni.Indicator

de gradul de disociere a materiei (adesea exprimată ca procent) este raportul dintre numărul de molecule rupte în ioni, iar numărul total de particule în soluție.Electrolitii sunt puternice, în cazul în care valoarea acestui parametru peste 30%, pe cei slabi - mai puțin de 3%.

Proprietăți electroliți

concluzii teoretice S. Arrhenius completarile ulterioare studii ale proceselor fizice și chimice în soluții și se topește, efectuate de oamenii de stiinta rusi.O explicație a proprietăților acizi și baze.Primele includ compușii în soluții de cationi care pot detecta numai ionii metalici sunt anionii particule OH⁻.Molecule de acid descompun în reziduu de acid ioni negativi de hidrogen și protoni (H +).Mișcarea ionilor în soluție și se topesc - haotic.Luați în considerare rezultatele experimentului, care ar necesita să colecteze lanțului includ electrozii de carbon și comună becul.Verificați conductivitatea soluții de diferite substanțe: clorură de sodiu, zahăr și acid acetic (primele două - electrolitii).Care este circuitul electric?Această sursă de curent și conductori interconectate.Cu închiderea circuitului va arde mai strălucitoare decât lumina într-o soluție de sare.Mișcarea ionilor devine comanda.Anionii sunt direcționate către electrodul pozitiv și cationii - la negativ.

În acest proces, acidul acetic este implicat într-o cantitate mică de particule încărcate.Zahărul nu este un electrolit nu conduce.Între electrozii din această soluție ar fi stratul de izolatie, lumina nu se va aprinde.Interacțiune chimică

între

Când soluții de pompare poate observa comportamentul de electroliți.Ce este ecuații ionice astfel de reacții?Luați în considerare exemplul de reacție chimică între clorură de bariu și azotat de sodiu:

2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.

electroliți formulă poate fi scrisă în formă ionică:

2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.

substanțe reacție luate - electroliți puternici.In acest caz, compoziția ionilor nu este schimbat.Interacțiunea chimică între soluțiile de electrolit în cele trei cazuri posibile: 1. Dacă

un produs este o substanță insolubilă.Ecuație

moleculară: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

scrie compoziția electroliți sub formă de ioni:

2Na + + + SO42- Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (precipitat alb) + 2Na + 2Cl-.

2. Unul dintre compușii formați - gaz.

3. Printre produșii de reacție este un electrolit slab.

apei - una dintre cele mai slabe electroliți

apa chimic pură (distilată) nu conduce un curent electric.Dar în cadrul acesteia există un număr mic de particule încărcate.Acest protoni H + și OH- anioni.Disocierea este supusă unui număr neglijabil de molecule de apă.Există magnitudine - produs ionic al apei, care este constantă la 25 ° CAcesta vă permite să știți concentrația de H + și OH.Predomină ionii de hidrogen în soluție acidă, anionul hidroxid mai în alcalii.În neutru - se potrivește cu numărul de H + și OH.Soluție miercuri caracterizează, de asemenea, valoarea pH-ului (pH).Cu cat mai mare este, ionii de hidroxid mai prezent.Miercuri este neutru în intervalul de pH apropiat de 6-7.În prezența H + și OH culoare schimbare substanță indicatori: turnesol, fenolftaleină, metil portocaliu și altele.Proprietăți

de soluții și se topește de electroliti sunt utilizate pe scară largă în industrie, tehnologie, agricultură și medicină.Fundamentarea științifică a pus de o serie de oameni de știință proeminenți, pentru a explica comportamentul particulelor care alcătuiesc sare, acizi și baze.Aceste soluții au loc reacții de schimb ionic multiple.Ele sunt folosite în multe procese industriale, electrochimie, galvanizare.Procese de ființe vii apar, de asemenea, între ionii din soluție.Multe nemetale si metale, toxice ar fi atomi și molecule care sunt esențiale în formă de particule încărcate (sodiu, potasiu, magneziu, clor, fosfor și altele).