oxizi amfoteri (având proprietăți duale) - în cele mai multe cazuri, oxizi metalici, care au o electronegativitate mic.În funcție de condițiile externe prezintă nici una din substanțele sau proprietăți acide.Acestea sunt formate din oxizi ai metalelor tranziționale, care prezintă de obicei următoarele stări de oxidare: ll, lll, lV.
Exemple de oxizi amfoteri: oxid de zinc (ZnO), oxid de crom lll (Cr2O3), oxid de aluminiu (Al2O3), oxid de staniu ll (SnO), oxid de staniu lV (SnO2), plumb LL oxid (PbO), oxid de plumb lV (PbO2), oxid de titan lV (TiO2), oxid de mangan lV (MnO2), lll oxid de fier (Fe2O3), oxid de beriliu (BeO).Reacțiile
caracteristice de oxizi amfoteri:
1. Acești oxizi pot reacționa cu acizi puternici.În această formă de săruri ale acizilor aceleași.Reacțiile de acest tip sunt o manifestare a proprietăților tipul de bază.De exemplu: ZnO (oxid de zinc) + H2SO4 (acid clorhidric) → ZnSO4 (sulfat de zinc) + H2O (apă).
2. Când interacționează cu puternice oxizi amfoteri baze, hidroxizi prezintă proprietăți acide.Această dualitate a proprietăților (de exemplu amfoteri) se manifestă în formarea celor două săruri.
În topitură prin reacția cu o sare alcalină produsă exemplu comun medie:
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) → Na2ZnO2 (sare normală medie) + H2O (apă).
Al2O3 (alumină) + 2NaOH (de hidroxid de sodiu) = 2NaAlO2 + H2O (apă).
2AL (OH) 3 (hidroxid de aluminiu) + 3SO3 (oxid de sulf) = Al2 (SO4) 3 (sulfat de aluminiu) + 3H2O (apă).Soluția
oxizi amfoteri prin reacția cu un alcalin pentru a forma o sare complexă, de exemplu: Al2O3 (oxid de aluminiu) + 2NaOH (hidroxid de sodiu) + 3H2O (apă) + 2Na (AI (OH) 4) (sare de sodiu tetragidroksoalyuminat complex).
3. Fiecare metal orice oxid amfoter are un număr de coordonare.De exemplu, pentru a zincului (Zn) - 4, aluminiu (Al) - 4 sau 6, pentru crom (Cr) - 4 (rar), sau 6.
oxid 4. amfoter nu reacționează cu apa și nu se dizolvă în aceasta.Reacțiile
Ce dovedi de metal amfoter?
relativ vorbind, un element amfoter pot prezenta proprietăți ale ambelor metale și nemetale.Această caracteristică este prezentă în elementele unui-grupuri: Be (beriliu), Ga (galiu), Ge (germaniu), Sn (cositor), Pb, Sb (stibiu), Bi (bismut), și altele, precum și multe din elementele B-Grupuri - Cr (crom), Mn (mangan), Fe (fier), Zn (zinc), Cd (cadmiu) și altele.
dovedi următoarele reacții chimice chimic amfoter elementul zincul (Zn):
1. Zn (OH) 2 (hidroxid de zinc) + N2O5 (azot pentoxid) = Zn (NO3) 2 (azotat de zinc) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2HNO3 (acid azotic) = Zn (NO3) 2 (azotat de zinc) + H2O (apă).
b) Zn (OH) 2 (hidroxid de zinc) + Na2O (oxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodiu) + H2O (apă).
ZnO (oxid de zinc) + 2NaOH (de hidroxid de sodiu) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodiu) + H2O (apă).
În acest caz, în cazul în care elementul cu proprietățile duale ale compusul are următoarea oxidarea, duble (amfoteri) proprietățile sale apare cel mai vizibil într-o etapă de oxidare intermediar.
Ca exemplu, este de crom (Cr).Acest element are următoarele state de oxidare: 3+ 2+ 6+.În cazul a trei proprietăți acide sau bazice sunt exprimate aproximativ egal în timp ce proprietățile de bază Cr 2 prevalează, iar in Cr 6 - acidul.Acest răspuns dovedește acest lucru:
Cr + 2 → CrO (oxid de crom 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (oxid de crom 3), Cr (OH) 3 (hidroxid de crom) → KCrO2 sau sulfat de crom Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (oxid de crom 6), H2CrO4 → K2CrO4.
Majoritatea oxizi amfoteri de elemente chimice în stare de oxidare 3 există în forma meta.Ca un exemplu, putem aduce, metahidroxid de aluminiu (Chem. Formula AlO (OH) și fier metahidroxid (chimic. Formula este FeO (OH)).
Cum să obțineți oxizi amfoteri?
1. Metoda cea mai convenabilă pentru prepararea lor este precipitare din apaSoluție utilizând hidroxid de amoniu, care este o bază slabă De exemplu:.
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 3 (H2OxNH3) (soluție apoasă hidrat amoniac) = Al (OH) 3 (oxid amfoter) + 3NH4NO3 (reacție realizată ladouăzeci de grade de căldură).
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 3 (H2OxNH3) (soluție apoasă de hidroxid de amoniu) = AIO (OH) (oxid amfoter) + 3NH4NO3 + H2O (reacție realizată la 80 ° C)
Când. în această reacție schimbul de acest tip în cazul în exces hidroxid de aluminiu alcalin nu va precipita Acest lucru se datorează faptului că aluminiul trece în anionul din cauza proprietăților sale duale: AI (OH) 3 (hidroxid de aluminiu) + OH- (exces alcalin)= [Al (OH) 4] - (anion de hidroxid de aluminiu)
Exemple de acest tip de reacție:.
Al (NO3) 3 (azotat de aluminiu) + 4NaOH (hidroxid de sodiu în exces) = 3NaNO3 + Na (AI (OH) 4).
ZnSO4 (sulfat de zinc) + 4NaOH (hidroxid de sodiu în exces) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).Sărurile
care sunt astfel formate, sunt complexe.Acestea includ anioni complecși: (AI (OH) 4) - și (Zn (OH) 4) 2-.Asta se numește aceste săruri: Na (AI (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat sodiu, Na2 (Zn (OH) 4) - tetragidroksotsinkat sodiu.Produsele de reacție de oxizi de aluminiu sau de zinc cu firma alcaline numite diferit: NaAlO2 - dioksoalyuminat de sodiu și Na2ZnO2 - dioksotsinkat sodiu.
