este procesul de transformare a substanțelor, timp în care există o schimbare în structura sau compoziția lor.Ca rezultat al acestui proces este o tranziție materiale sau reactivi în produsele finale de pornire.Până în prezent, acesta a format o clasificare foarte clară a reacțiilor chimice.
Descriere reacții utilizând ecuații.Semnele de reacții chimice
Există mai multe clasificări, fiecare dintre care ia în considerare unul sau mai multe caracteristici.De exemplu, reacții chimice pot fi separate prin atenti la:
- cantitatea și compoziția reactivilor și a produselor finale;
- starea de agregare a substanțelor inițiale și finale (gaz, lichid, formă solidă);Numărul
- de faze;Natura
- a particulelor, care sunt transferate în reacția (ioni, electroni);
- efect termic;
- posibilitate de reacție în direcția opusă.
Trebuie remarcat faptul că reacția chimică este de obicei scrisă cu ajutorul formulelor și ecuațiilor.În partea stângă a ecuației descrie structura reactanților și natura interacțiunii lor, și pe partea dreapta se poate vedea produsul final.Un alt punct foarte important - numărul de atomi din fiecare element de pe partea dreapta și stânga trebuie să fie egal.Numai în acest fel se respectă legea conservării masei.
După cum sa menționat deja, există multe clasificări.Acesta va discuta despre cel mai frecvent utilizate.
Clasificarea de reacții chimice asupra structurii, numărul de produse inițiale și finale reacții
compuși: ei intră mai multe substanțe sunt combinate pentru a forma o substanță mult mai complexă.In cele mai multe cazuri, această reacție este însoțită de căldură.Reacțiile de descompunere
: pornind de reactiv este un compus complex care se formează în procesul de dezintegrare a mai multor substanțe mai simple.Astfel de reacții pot fi fie redox sau apar fără a schimba valența.
reacții de substituție - este interacțiunea dintre substanță complexă și simplu.Procesul este un înlocuitor al unui atom dintr-un compus.Schematic, reacția poate fi afișată după cum urmează:
A + BC = AB + C
Reacții de schimb - un proces în care două reactivul inițial schimbate între părțile componente.De exemplu:
AB + CD = AD reacții de transfer + CB
- se caracterizează prin transferul unui atom sau grup de atomi dintr-o substanță la alta.
Clasificarea de reacții chimice: procese reversibile și ireversibile
O altă caracteristică importantă a reacțiilor - este abilitatea de a inversa procesul.
Asa numitele produse reversibile reacție astfel care pot interacționa unul cu celălalt, formând aceleași materii prime.Ca o regulă, în ecuația trebuie să fie afișată această trăsătură.În acest caz, partea din stânga și din dreapta a ecuației pus două săgeți opuse.
în produsele de reacție chimică ireversibilă nu este capabil să reacționeze între ele - cel puțin în condiții normale.
Clasificarea de reacții chimice pe efectul termic
reacție termo este împărțit în două grupe principale:
- procese exoterme, în care nu există căldură (energie);
- procese endotermice care necesită absorbția energiei din exterior.
Clasificarea de reacții chimice cu privire la numărul de etape și faze prezentate
După cum sa menționat, starea fizică a materiei este, de asemenea de mare importanță pentru caracterizarea completă a reacției chimice.Din aceste motive, de obicei, disting:
- reacții de gaze
- ;
- soluție de reacție;
- procese chimice între solide.
dar produsele inițiale și finale nu se referă întotdeauna la un stat de agregare.Prin urmare, reacția și clasificate în funcție de numărul de faze:
- singură fază sau reacții omogene - un proces, produsele sunt în aceeași stare (în cele mai multe cazuri, veniturile reacție în fază gazoasă, fie sau în soluție);
- reacții eterogene (multifazice) - reactivi și produsele finale pot fi în diferite stări de agregare.
