Astăzi, celulele galvanice sunt printre cele mai frecvente surse de curent chimice.În ciuda neajunsurilor lor, ele sunt utilizate pe scară largă în electrice și în mod constant îmbunătățit.
de funcționare Principiul
Cel mai simplu exemplu de funcționare a celulei arată.Într-un borcan de sticlă cu o soluție apoasă de acid sulfuric a fost imersat două plăci: una - cupru, al doilea - zinc.Ele sunt polii pozitive și negative ale celulei.Dacă aceste poli pentru a conecta conductorul de a obține un circuit electric simplu.În interiorul curentul va curge de la placa de zinc având o sarcină negativă la cupru încărcat pozitiv.În mișcarea lanț exterior de particule încărcate în sens invers.
Sub influența unui curent de ioni de hidrogen și restul de acid de acid sulfuric se va deplasa în direcții diferite.Hidrogenul va da taxe săi o placă de cupru, și rest de acid - zinc.Deci la terminalele de tensiune element este menținută.Totodată pe suprafața plăcii de cupru va soluționa bule de hidrogen, care va slăbi efectul celulei.Hidrogen creează împreună cu placă de metal în continuare tensiunea care forța electromotoare se numește polarizare.Direcția acestei taxe este vizavi de celula CEM taxa CEM.Bubbles se crea elementul de rezistență suplimentară.
am revizuit articol - un exemplu clasic.În realitate, aceste celule nu au pur și simplu folosit din cauza polarizării mare.Că nu a avut loc în fabricarea elementelor din formularea lor este o substanță specială care absoarbe atomii de hidrogen, care se numește depolarizer.De obicei, acest medicamente conținând oxigen sau clor.
celulelor electrochimice moderne
celule galvanice moderne sunt realizate din diferite materiale.Cel mai frecvent și familiar tip - un elemente zinc-carbon utilizate în bateriile penlight.Aceste avantaje includ costuri relativ scăzute, pentru o serie de riscuri - un termen de valabilitate mic și redus de energie.
opțiune mai confortabil - este celula alcalină.Ele sunt de asemenea, numit de zinc-mangan.Nu există nici cărbune substanță uscată tip electrolit, și o soluție alcalină.Evacuate, astfel de elemente nu emit practic gaz, astfel încât să poată fi făcute etanș.Termenul de valabilitate al acestor elemente este mai mare decât zincul-carbon.Elemente
Mercur cu structură similară cu alcaline.Nu folosit oxid de mercur.Se folosesc astfel de surse de energie, de exemplu, pentru echipamente medicale.Avantajele lor - rezistenta la temperaturi ridicate (de până la 50, și, în unele modele de până la 70 ° C?), Stabilitatea de tensiune, rezistență mecanică mare.Dezavantaj - proprietățile toxice de mercur, din cauza care elementele de evacuare de viață trebuie să fie manipulate cu mare atenție și a trimis spre reciclare.
Unele elemente sunt utilizate pentru fabricarea de catozi oxid de argint, dar din cauza costului ridicat al metalelor a le utiliza nerentabilă.Mai multe elemente comune cu anozi de litiu.Ele sunt, de asemenea, destul de scumpe, dar au cea mai mare putere a tuturor tipurilor de mai sus de celule electrochimice.
Un alt tip de celule baterie - o celula de concentrare.În procesul lor de mișcare de particule poate proceda la transferul și nici un transfer de ioni.Primul tip - este un element în care doi electrozi similare cufundat în soluții de electroliți de diferite concentrații separate printr-o membrană semipermeabilă.In astfel de elemente CEM se datorează faptului că ionii sunt transferate într-o soluție cu o concentrație mai mică.Elementele electrozilor secunzi tip din metale diferite, și concentrația nivelat prin procedee chimice care au loc la fiecare dintre electrozi.Forța electromotoare a acestor elemente este mai mare decât elementele de primul tip.
