în chimie practice și teoretice, și există două importanță practică a conceptelor, cum ar fi molecular (este adesea înlocuit cu conceptul de greutate moleculară nu este corect), și masa molară.Ambele aceste valori sunt dependente de compoziția unei substanțe simple sau complexe.
Cum pentru a determina masa molară sau molecular?Ambele cantități fizice este imposibil (sau aproape imposibil) pentru a găsi o măsurarea directă a, de exemplu, cu o greutate problema în echilibru.Acestea sunt calculate din formula chimică a compusului și masele atomice ale tuturor elementelor.Aceste valori sunt egale numeric, dar diferă în dimensiune.Greutatea moleculară este exprimată în unități atomice de masă, care sunt de valoare noțională și sunt marcate.e m, precum și un alt nume -.. "daltoni".Unități de masă molară exprimată în g / mol.
greutăți moleculare de substanțe simple, a căror molecule constau dintr-un singur atom, egal cu masele lor atomice, care sunt specificate în tabelul periodic.De exemplu, pentru:
- sodiu (Na) - 22,99, de asemenea.. e m.;Fier
- (Fe) - 55.85 o.. e m.;
- sulf (S) - 32064 o.. e m.;
- argon (Ar) - 39,948 o.. e m.;
- potasiu (K) - 39,102 o.e. m.
asemenea, masele moleculare ale substanțelor simpli căror molecule formate din mai multi atomi de un element chimic se calculează ca produsul dintre masa atomică a elementului în numărul de atomi în moleculă.De exemplu, la:
- oxigen (O2) - 16 • 2 = 32 o.. e m.;Azot
- (N2) - 2 • 14 = 28 o.. e m.;
- clor (Cl2) - 35 • 2 = 70 o.. e m.;
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 o.e. m.
calculează greutatea moleculară a substanței, adăugarea produsului din greutatea atomică de numărul de atomi într-o moleculă care este parte a fiecărui element.De exemplu, pentru:
- acid clorhidric (HCl) - 35 + 2 = 37 o.. e m.;
- monoxid de carbon (CO) - 12 + 16 = 28 o.. e m.;
- dioxid de carbon (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 o.e. m.
Dar cum de a găsi masa molară a substanței?
Este ușor de făcut, deoarece este greutatea cuantumului unitar al o anumită substanță, exprimată în moli.Asta este, în cazul în care greutatea moleculară calculată a fiecărei substanțe este înmulțită cu o valoare constantă egală cu 1 g / mol, se va transforma masa molar.De exemplu, cum să găsească masa molară a dioxidului de carbon (CO2)?Ar trebui să fie (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, adică MSO2 = 44 g / mol.Pentru substanțele simple, molecule care conține doar un atom al elementului, acest indicator exprimat în g / mol este numeric egală cu masa atomică a elementului.De exemplu, MS sulf = 32064 g / mol.Cum de a găsi masa molară a unei substanțe simplu, a cărui moleculă este formată din câteva atomi, putem considera exemplul oxigen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Au fost exemple de substanțe simple sau complexe specifice.Dar dacă și cum să găsească masa molară a produsului, care constă din mai multe componente?Ca moleculare, masa molară a amestecului multi-component este o cantitate de aditiv.Este suma de produse de componente masa molară a cotei sale în mixul de: M = ΣMi • Xi, care este, poate fi calculată ca masa moleculară medie și medie molar.
De exemplu aer, care include aproximativ 75,5% azot, 23.15% oxigen, 1,29% argon, 0,046% dioxid de carbon (impuritățile rămase sunt conținute în cantități mai mici, pot fi ignorate): Mvozduha = 28 + 0.755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0.129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Găsiți masa molară a substanței, în cazul în care acuratețea greutăților atomice specificate în tabelul periodic, diferit?Pentru unele elemente conține până la o zecime, cu altele din sutimi, miimi la treilea, iar pentru cum ar fi radon - pînă la cel mult pentru mangan la zeci de miimi.
La calcularea masă molară nu are sens să efectueze calcule cu o precizie mai mare decât la cea mai apropiată zecime, deoarece acestea au o utilizare practică, în cazul în care puritatea substanțelor chimice în sine sau reactivi va face o eroare mare.Toate aceste calcule sunt aproximative.Dar ori de câte ori este necesar chimisti mare precizie, folosind anumite proceduri se modifică în consecință: Setați titrul de soluție, a făcut probele standard de calibrare, și mai mult.
