Niels Bohr - celebrul om de știință danez care a demonstrat în primul rând incompatibilitatea legilor clasice ale fizicii și atomi.În acest sens, el a introdus două ipoteze, acum cunoscut sub numele de postulatul cuantic Bohr.Ele se bazează pe modelul atomului, o dată propusă de E. Rutherford, potrivit căruia el (atomul) are o structură similară cu structura universului: electronii unui atom sunt în mișcare continuă în jurul unei particule fixe - nucleul.La început, acest model este considerat ideal de deplin descrie și explica toate experiențele legate de atomul.Dar mai târziu a devenit clar că, pentru a răspunde la întrebarea privind existența atomului și stabilitatea acesteia, acest model nu este în măsură să.
Conform modelului planetar, mișcarea electronilor în jurul unui nucleu fix trebuie să fie însoțită de o emisie de unde electromagnetice cu o frecvență egală cu frecvența de rotație a elementelor încărcate negativ din jurul centrului.Ca rezultat - energia electronilor ar trebui să continue să scadă, ceea ce duce la atracția mai mare la nucleul.Cu toate acestea, după cum arată experiența, acest lucru se întâmplă nu.Atom este stabilitatea generală a sistemului poate exista fără o perioadă lungă de expunere la influențe externe.Emisia unui atom poate fi numit un discret, adicăintermitentă, care, desigur, indică faptul frecvența învățare, mai degrabă decât permanența.Cu alte cuvinte, cercetătorii au concluzionat că utilizarea legile clasice ale fizicii pentru a explica existența electronilor este imposibil.
numai în 1913 introdusă de ipoteze Bohr folosit pentru a explica un exemplu de principii atom de hidrogen al electroni de energie radiatii.Concluziile
făcute de Bohr, au fost confirmate empiric de multi oameni de stiinta din acea vreme.Pe baza unor ipoteze sale le-a creat o întreagă teorie, care mai târziu a devenit un caz special a mecanicii cuantice.Postulate Bohr sunt următoarele:
1. sistem de putere nucleară emite energie, numit convențional En, doar fiind în stări cuantice.În caz contrar, (atunci când găsirea atomul în starea de echilibru), energia nu este eliberat.
În acest caz, în conformitate cu starea de echilibru se referă la mișcarea electronilor în anumite orbite.Deși disponibilitatea reală de mișcare accelerată, undele electromagnetice nu sunt emise, atomul are o valoare energetică cuantica.
2. A doua postulat, de multe ori cunoscut sub numele de o regulă frecvențe , sugerează că tranziția unui atom de la un stat la altul (de obicei, într-un cuantum staționară) este însoțită de eliberarea sau absorbția de energie.Acest procedeu este realizat în porții mici - cuante.Valoarea lor este egal cu diferența de energie a statelor între care tranziția are loc de fapt.Cea de a doua postulat ne permite de a calcula valorile experimentale cunoscute ale energiile statelor staționare ale frecvenței radiației atomului de hidrogen.Postulate
Bohr sunt utile pentru a explica absorbția și emisia de lumină de o particulă de hidrogen.De fapt, acesta este astfel confirmat încă concluziile lor Bohr însuși.Postulate Bohr au permis oamenilor de stiinta moderni pentru a construi o teorie a spectrului de hidrogen.Este demn de remarcat faptul că construcția unei teorii cantitativă a spectrului de elementul următor - heliu - s-au dovedit impracticabile.
Cu toate acestea, postulate Bohr lui - fizica, care a pus o bază solidă din cărămidă în teoria cuantică la această zi sunt cele mai importante observațiile și concluziile.În special, a fost posibil de a construi o teorie de absorbție și emisie de lumină care face pe baza fizicii clasice doar ireal.Postulate
Bohr a permis să respire viață nouă în mecanicii clasice.Pentru această zi, ei rămân necontestat în cadrul mecanicii cuantice.
