pentru elementul chimic cu numărul atomic 14, situat în tabelul periodic în grupa IV 3 perioade și serii III, formarea a două oxizi de siliciu, constând din două elemente Si și O:
- monoxid, siliciu, în care Si este bivalentă, chimiceokisda această formulă poate fi reprezentat ca SiO;
- dioxid de siliciu - este cea mai mare oxidul de siliciu în care Si este tetravalent, formule chimice este scris sub formă de SiO2.
siliciu (IV) oxid în aparență este cristale transparente.Densitatea de SiO2 este egal cu 2,648 g / cm.Substanța se topește într-un interval de temperatură 1600-1725 ° C și fierbe la 2230 ° C
siliciu SiO2 a fost cunoscut pentru duritatea si puterea sa de la cele mai vechi timpuri, cele mai frecvente in natura ca nisip sau cuarț, precum și în pereții celulelor de diatomee.Substanța are multe forme polimorfe, cel mai adesea gasite in doua forme:
- Crystal - un cuarț minerale naturale și soiuri sale (calcedonie, cristal de rocă, jasp, agat, piatră);Quartz este baza de nisip de cuarț, este o materiale de constructii esențiale și materii prime pentru industria silicat;
- apare amorf ca opal minerale naturale, care structura poate fi descris prin formula SiO2 • nH2O;forme de pamant de SiO2 amorf sunt Tripoli (făină de rock, kiselgur) și pământ de diatomee;sintetic dioxid de siliciu anhidru amorf - este silicagel, care este fabricat din metasilicat de sodiu.
siliciu SiO2 este un oxid acid.Acest factor determină proprietățile chimice.
Fluor reacționează cu silice: SiO2 + 4E + → SIF4 O2 pentru a forma siliciu incolor gaz tetrafluorura și oxigen, în timp ce alte gaze (halogeni Cl2, Br2, I2) receptiv mai puțin activ.
oxid de siliciu IV este reacționat cu acid fluorhidric pentru a produce acid fluorosilicic: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Această proprietate este utilizată în industria de semiconductori.
Silicon (IV) oxid dizolvat în topit sau fierbinte concentrat alcalin, pentru a forma un silicat de sodiu: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
silice reacționează cu oxizii metalici bazice (de exemplu, oxizi de sodiu, potasiu, plumb (II), sau un amestec de oxid de zinc care este folosit în industria sticlei).De exemplu, reacția de oxid de sodiu și SiO2, ca urmare a care poate fi format: sodiu ortosilicâtul 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicat de sodiu Na2O + SiO2 → Na2SiO3, și sticlă Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Exemple de astfel de sticlă cu valoare comercială, sunt de sticlă sodă-var, sticlă borosilicată, sticla cu plumb.
silice la temperaturi ridicate, se reacționează cu siliciul, rezultând într-un gaz monoxid: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
majoritatea cazurilor oxid de siliciu SiO2 este utilizat pentru producerea de siliciu elementar.Procesul de interacțiune cu veniturile de carbon elementare, la o temperatură ridicată în cuptorul electric: SiO2 + 2C → Si + 2CO.Este destul de intens de energie.Cu toate acestea, produsul său este utilizat în tehnologia semiconductoarelor pentru producerea de celule solare (energia luminoasă este convertită în energie electrică).De asemenea, pur Si utilizate în industria (în producția de oțel rezistent la căldură și siliciu rezistent la acizi).Siliciul elementar astfel obținut este necesar pentru obținerea de siliciu pur, ceea ce este important pentru un număr de industrii.SiO2 natural ca nisipul utilizat în acele industrii în care nu este necesară o puritate ridicată.
inhalarea prafului fin divizat SiO2 cristalin, chiar și în cantități foarte mici (până la 0,1 mg / m³), cu trecerea timpului se poate dezvolta silicoza, bronsita sau cancer.Praf devine periculos dacă aceasta intră în plămâni, îi irită în mod constant, reducând funcția lor.La om, silicea sub formă de particule cristaline nu se dizolvă în decurs perioade de timp relevante clinic.Acest efect poate crea un risc de boli profesionale pentru persoanele care lucrează cu echipamentul sablare sau a produselor care conțin pulbere de silice cristalină.Copiii de orice varsta cu astm, alergii, și persoanele în vârstă pot deveni bolnav mai repede.
