de sodiu este cea mai comună în natură și frecvent utilizate de metal alcalin în tabelul periodic ocupă locul 11 (situat în primul grup, subgrupa principal al treilea perioadei).Atunci când interacționează cu forme de oxigen Na2O2 peroxid.Putem spune că aceasta este cea mai mare oxid de sodiu?Desigur, nu, deoarece această substanță nu fac parte din clasa de oxizi, și formula sa structurală este scris în această formă: Na-O-O-Na.Apel superior cum ar fi oxizii, în care un element chimic care este asociat cu oxigen, are un grad mai ridicat de oxidare.Sodiu are un singur stat oxidare egal cu unu.Prin urmare, pentru acest element chimic al conceptului de "cea mai mare oxid" nu există.Oxid de sodiu
este o substanță anorganică, formula moleculară este Na2O.Masa molară egală cu 61.9789 g / mol.Densitatea de oxid de sodiu este egal cu 2,27 g / cc.În aparență, acest material necombustibil solid alb care se topește la o temperatură de 1,132 ° C, fierbe la o temperatură de 1,950 ° C și, astfel, se descompun.Când se dizolvă în apă, oxidul reacționează violent cu ea, ducând la formarea de hidroxid de sodiu, care ar trebui în mod corespunzător numit hidroxid.Această reacție poate fi descrisă de ecuația: Na2O + H2O → 2NaOH.Pericolul principal al compus chimic (Na2O) este că acesta reacționează violent cu apa, formând astfel un alcalin caustic agresiv.Oxid de sodiu
poate fi preparată prin încălzirea metalului la o temperatură de peste 180 ° C într-un mediu cu un conținut scăzut de oxigen: 4Na + O2 → 2Na2O.În acest caz, este imposibil să se obțină oxid pur, ca și în produsele de reacție va conține până la 20% de peroxid și doar 80% din produsul dorit.Există și alte modalități de obținere a Na2O.De exemplu, prin încălzirea amestecului cu un exces de peroxid metalic: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Mai mult decât atât, oxidul este preparat prin reacția acestuia cu hidroxid de sodiu metalic: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, și prin contactarea sării de acid azotos cu un metal alcalin: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Toate aceste reactii au loc cu un exces de sodiu.Mai mult, prin încălzirea carbonatului de metal alcalin la 851 ° C poate fi produsă de dioxid de carbon și oxidul metalic de ecuația reacției: Na2CO3 → Na2O + CO2.Oxid de sodiu
are o proprietăți bazice pronunțate.În plus, acesta reacționează violent cu apa, de asemenea, cooperează activ cu acizi și oxizi acizi.Reacția cu sare a acidului clorhidric și apă se formează: Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O.Și prin reacția cu silice cristale incolore format silicat alcalin: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Oxid
, oxid de sodiu, precum și alte metal alcalin - potasiu, o mică valoare practică nu are.Acest material este de obicei folosit ca reactiv, este o componentă importantă a industriale (soda-var) sticlă și lichid, dar nu fac parte din sticlă optică.De obicei, sticlă industrială conține oxid aproximativ 15% sodiu, 70% silice (dioxid de siliciu) și 9% var (oxid de calciu).Carbonat Na servind ca un flux pentru a reduce temperatura la care silicea se topește.Soda de sticlă are un punct de topire mai mic decât potasiu var sau de potasiu și plumb.Acesta este cel mai utilizat pe scară largă pentru fabricarea de recipiente de sticlă de ferestre si sticla (sticle și bidoane) pentru băuturi, produse alimentare și alte bunuri.Sticlărie este de multe ori din geam sodiu-var.
-sodă silicat sticlei obținute prin topirea materiilor prime - carbonat de Na, var, dolomită, dioxid de siliciu (silice), oxid de aluminiu (alumină) și un număr mic de agenți (de exemplu, sulfat de Na, clorură de Na) - în cuptorul de topire, la o temperaturăla 1675 ° CSticle verzi și maro preparat din materii prime care conțin oxid de fier.Cantitatea de oxid de magneziu și oxid de sodiu în flaconul din sticlă în spatele unui geam, care este utilizat pentru producerea de ferestre.
