cuvânt "oxidare" implică inițial interacțiunea specifică a unei substanțe cu oxigenul pentru a forma un oxid, ca oxigenul a fost istoric recunoscut ca primul oxidant.Prin aderarea oxidare oxigen înțeles, și în restaurare - din ea.Deci termenul "oxidare - restaurarea" a funcționat mult timp chimie.Reacțiile redox mai târziu a ajuns să fie considerat astfel de procese care au ca rezultat transferul de electroni de la un atom la altul, astfel încât acest termen are un sens mai larg.De exemplu, atunci când arderea magneziului în oxigen: 2mg + O2 → 2MgO apare transferul de electroni de la magneziu la oxigen.Reacțiile
redox sunt caracterizate prin faptul că ele interacționează cu reactivii, numite oxidanți și agenții reducători.Substanțele ale căror atomi dona electroni, reducând în considerare.Produse chimice, care acceptă atomi de electroni numit oxidanți.În reacția de mai sus, magneziu este un agent reducător în sine este oxidat, adică donează un electron.Oxigenul este restaurat - ia un electron și un oxidant.Un alt exemplu: CuO + H2 → Cu + H2O.Când oxidul de cupru este încălzit într-un curent de hidrogen ioni de cupru accepta electroni de la hidrogen.Ca un oxidant, acestea sunt reduse la cupru elementar.Atomii de hidrogen dona electroni, ca un agent de reducere, iar hidrogenul este oxidat.
Astfel, procesele de oxidare și de reducere a avea loc simultan: reducerea oxidat și de oxidare sunt reduse.Reacțiile redox sunt așa-numitele între procesele reciproce sunt legate inextricabil.Asta este, în cazul în care există atomi care donează electroni, asigurați-vă că sunt cei care iau aceste electroni.Aici ca și în oxidant și reducător în starea de oxidare variază.Ca rezultat de compuși chimici pot fi formate cu orice tip de atomi în molecule.
principalele tipuri de reacții redox:
- intermoleculară - oxidare și restabilește atomii sunt parte din moleculele de diferite substanțe chimice, cum ar fi: 2HCI + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (zinc - agent de reducere, cation hidrogen - oxidant).
- intramoleculară - oxidare și restabilește atomii sunt parte din moleculele de aceeași substanță chimică, cum ar fi: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (în molecula de clorat de potasiu oxigen - agent de reducere, clor - oxidant).
- autooxidare-auto-vindecare sau disproporționare - aceluiași element chimic în reacție este agentul reducător agent și oxidare, de exemplu: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (azot în acid azotic este atât un agent de reducere agent și oxidare, produsul de oxidare -este acid azotic, produsul reducere - monoxid de azot).
- Comproportionation sau reproportsionirovanie - același element chimic prezent în moleculă, diferite grade de oxidare, rezultând într-o singură stare de oxidare, de exemplu: NH4NO3 → N2O + 2H2O.Reacțiile
redox sunt prezentate într-o formă generală sau în format electronic.Puteți vedea un exemplu de interacțiune chimică: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCI.Aici, atomul de fier este un agent de oxidare, pentru că este nevoie de un electron și de a schimba starea de oxidare de la 3 la 2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion sulf reducerea este oxidat, se renunta la un electron și de a schimba starea de oxidare a -2-0: s² - e → S °.Metode de electron-electron sau echilibru de ioni sunt utilizate pentru plasarea de coeficienți stoichiometrice în ecuația.Reacțiile
redox sunt frecvente si sunt importante, deoarece acestea stau la baza proceselor de combustie, putrezire, descompunere, respirație, metabolism, asimilarea dioxidului de carbon de către plante, precum și prin alte procese biologice.De asemenea, ei sunt utilizate în diverse industrii pentru producția de metale și non-metale din compușii lor.De exemplu, acestea sunt bazate pe amoniac, sulfuric și azotic acizi, unele materiale de construcție, medicamente și multe alte produse importante.Ele sunt, de asemenea, utilizate în chimia analitică pentru determinarea diferiților compuși chimici.
