metan și omologii săi sunt numite limită hidrocarburi sau alcani parafinice (saturate).Ultimele numele de substanțe organice (au formula chimică generală CnH2n + 2, care reflectă saturația a moleculelor, atomii care sunt legate prin legături carbon-hidrogen covalente simple sau carbon-carbon) sunt prezentate în conformitate cu nomenclatorul internațional de compuși chimici.Ei au două surse principale: țiței și gaze naturale.Proprietăți în seria omoloagă a alcanilor cu o creștere a numărului de atomi de carbon ale moleculei sunt schimbate în mod regulat.
primele patru membri ai seriei omoloage au nume istoric.Hidrocarburi, în spatele lor sunt notate cu numerele de greci se încheie -RO.Greutatea moleculară relativă a fiecărei hidrocarbură ulterioare diferit de 14 AMU precedentProprietățile fizice ale alcanilor, cum ar fi punctul de topire (solidificare) și fierbere (condensare), densitatea și creșterea indicelui de refracție cu creșterea greutății moleculare.Cu metan butan - gaze cu pentan la pentadecanul-lichid, urmat de solidele.Toate parafine ușoare decât apa și nu se dizolvă în ea.De alcani includ:
- CH4 - metan;
- C2H6 - etan;
- C3H8 - propan;
- C4H10 - butan;
- C5H12 - pentan;
- C6H14 - hexan;
- C7H16 - heptan;
- C8H18 - octan;
- C9H20 - nonan;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undecan;
- C12H26 - dodecan;
- C13H28 - tridecanul;
- C14H30 - tetradecan;
- C15H32 - pentadecan;
- C16H34 - hexadecan;
- C17H36 - heptadecan;
- C18H38 - octadecan;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eicosan și așa mai departe.
chimice ale alcanilor au activitate scăzută.Acest lucru se datorează puterea relativă a nepolară C-C și C-H low-obligațiuni, precum și moleculele saturate.Toate atomi sunt legate prin un singur sigma-obligațiuni, care sunt greu pentru a rupe în jos, din cauza polarizabilitate lor reduse.Ruperea pot fi realizate numai în anumite condiții, cu formarea de radicali, care sunt numele compușilor parafinice cu înlocuirea sfârșitul.De exemplu, propan - propil (C3H7-), etan - etil (C2H5-), metan - metil (CH3) și așa mai departe.
chimice ale alcanilor vorbesc despre inerția acestor compuși.Ele nu sunt capabile de reacții de adiție.Tipic acestea sunt o reacție de substituție.Oxidarea (ardere) din hidrocarburi parafinice are loc numai la temperaturi ridicate.Ele pot fi oxidați la alcooli, aldehide și acizi.Ca un rezultat kreginga (procesul de cracare termică a hidrocarburilor) alcani mari la o temperatură de 450 pentru a 550 ° C pot forma hidrocarburi cu greutate moleculară mică saturat.Cu creșterea temperaturii, descompunerea termică se numește piroliză.
alcani proprietăți chimice nu depinde numai de numărul de atomi de carbon în moleculă, ci și de structura.Toate parafine normale pot fi separate (un atom de C poate fi conectat cu cel mult doi atomi de carbon) și izo-structură (C atom poate fi conectat la patru alte atomi de carbon prin această moleculă are o structură spațială).De exemplu, pentan, și 2,2-dimetilpropanul au aceeași greutate moleculară și formula chimică C5H12, dar proprietățile chimice și fizice, ele sunt diferite: punct de topire 129,7 ° C minus și minus 16.6 ° C, punct de fierbere 36,1 ° Cși 9,5 ° C, respectiv.Izomeri mai ușor să intre în reacții chimice decât hidrocarburile de structura normala cu același număr de atomi de C.
Proprietăți chimice caracteristice ale alcani - o reacție de substituție, care includ halogenarea sau sulfonare.Reacția clorului cu parafină printr-un mecanism radicalic sub influența căldurii sau lumină generată metan clorurată CH3Cl clormetan, diclormetan, CH2CI2, CHCI3 triclormetan și tetraclorură de carbon CCl4.Alcani sulfonare în lumină UV, cloruri de sulfonil sunt obținute: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-CI + HCI.Aceste substanțe sunt utilizate în producția de surfactanți.
