prima dată un astfel de concept ca o legătură covalentă chimisti vorbit după deschiderea Gilbert Newton Lewis, care a descris legătura ca o socializare a doi electroni.Mai multe studii recente au descris, și principiul unei legături covalente.Cuvântul covalentă poate fi văzută în cadrul chimiei ca fiind capacitatea de atomi pentru a forma legături cu alți atomi.
Iată un exemplu:
Există doi atomi cu diferențe minore de electronegativitate (C și CL, C și H).Ca o regulă, atomii, structura cojii de electroni care este cât mai aproape posibil de structura învelișului de electroni a gazelor nobile.
Când aceste condiții există atragerea nuclee de acești atomi la perechea de electroni care este comună pentru ei.Apoi norii de electroni nu sunt pur și simplu suprapuse pe reciproc, la fel ca în legături ionice.Legătura covalentă asigură o conexiune sigură între doi atomi datorită faptului că densitatea de electroni este redistribuit și modificat de energie a sistemului, care este cauzată de "retragere" în spațiul internuclear unui singur nor atom de electroni de altul.Mai mare anvergură suprapunerea reciprocă a norilor de electroni, conexiunea este considerat a fi mai durabile.
Prin urmare, legătură covalentă - este educația, care a apărut prin socializarea reciprocă a doi electroni aparținând doi atomi.
general, substanțe cu un grilaj moleculară este format printr-o legătură covalentă.Molecular structure caracteristice se topesc și punct de fierbere la temperaturi scăzute, solubilitate redusă în apă și conductivitate electrică scăzută.Din aceasta putem trage concluzia că în centrul a elementelor de construcții, cum ar fi germaniu, siliciu, clor, hidrogen - legătură covalentă.
Proprietăți sunt tipice pentru acest tip de conexiune:
- saturație. Sub această proprietate este de obicei înțeles numărul maxim de conexiuni pe care le poate stabili atomi specifice.Determinată de numărul de numărul total de orbitali în atomi care pot fi implicate în formarea legăturilor chimice.Valența atomului, pe de altă parte, poate fi determinată de numărul de deja folosesc în acest scop orbitali.
- Orientare .Toate atomii tind să formeze cea mai puternică legătură posibilă.Puterea maximă este atinsă în cazul coincidență a orientării spațiale a norilor de electroni de doi atomi, așa cum acestea se suprapun reciproc.Mai mult decât atât, acesta este o proprietate a unei legături covalente ca efect de împingere asupra dispoziția spațială a moleculelor de substanță organică, care este responsabil pentru lor "formă geometrică".
- polarizabilitate. Baza această poziție este ideea că există o legătură covalentă de două tipuri:
- polar sau non-simetrice.Comunicarea de acest tip poate forma numai atomi de diferite tipuri, și anumecei a căror electronegativitate variază foarte mult, sau în cazul în care perechea de electroni totală asimetric divizat.
- covalentă nepolară legătură are loc între atomi, electronegativitatea de care este aproape egal, și uniforma de distributie de densitate de electroni.
În plus, există anumite caracteristici cantitative ale legăturii covalente:
- obligatoriu energie.Acest parametru caracterizează polaritatea legăturii din punct de vedere al puterii sale.Sub energie se înțelege cantitatea de caldura care a fost necesară pentru a rupe legăturile între doi atomi, precum și cantitatea de căldură care a fost alocat la intersecția lor.
- Sub lungime de obligatiuni si chimie moleculară se referă la lungimea liniei între nucleele a doi atomi de.Această opțiune este, de asemenea, caracterizează puterea legăturii.
- momentul de dipol - valoare care caracterizează polaritatea legătură de valență.
