, care devin substanța pentru o lungă perioadă de timp a rămas un mister pentru om.Teoria clasică a obligațiunilor interatomice a fost propus destul de târziu - în 1916.De atunci, ideile oamenilor de știință au evoluat.În principiu, nimic nou de atunci nu a deschis, precum și tipurile de legături chimice acum fiecare elev știe că, chiar incearca sa invete.Pentru această cunoaștere, unii cercetători medievale ar vinde sufletul.
Deci, sunt principalele tipuri de legături chimice și mai mult numite interactiuni slabe.Uneori ele sunt, totuși, devin importante, de exemplu, formarea structurii proteinei.Principalele tipuri de legături chimice includ covalentă și ionică și chiar metal.
începe cu covalente.Este pentru ei Gilbert Lewis și a oferit primul său teoria clasică a legături chimice.Care este ideea acestui om de știință, încă de actualitate?Legătura covalentă este format, deoarece într-o formă legată în sistemul de atomi se dovedește mai puțină energie decât în atomii unul câte unul.Acest lucru este important în chimia.Fiecare sistem are ca scop de a scăpa din suma maximă de energie.În procesul de formare a unei legături covalente, fiecare dintre atomii combinare contribuie la crearea conexiunii.Astfel, nivelul de electroni exterior este completat, particulele cu o sarcină negativă a tranziției "în uz comun."Tipuri
de legături chimice sunt împărțite în subtipuri.De exemplu, o legătură covalentă este adesea nepolară - de exemplu, între atomii identice ale unui element chimic.Astfel format molecule de gaze cum ar fi azotul, fluor, hidrogen.Pereche electronic de "proprietate comună" este geometric în jurul valorii de mijloc.Deși este greu de spus, pentru că studiile arată că traiectoria electronului este aproape imposibil de prezis.
Un alt lucru - obligațiuni între atomii de elemente chimice diferite.De exemplu, în legătura dintre spațiul comun de vapori de fluor și atomi de hidrogen este mai aproape de un atom, și anume - la fluor.Această conexiune este numit după Polar.
Dar atomi nu sunt întotdeauna "cinstit contribuie în mod egal la" formarea depozitului.De asemenea, se întâmplă că unul dintre atomii prevede doar două electroni, și două - orbita pentru perechea, care merge în uzul general.Cum pentru a numi natura această privință?Donor-acceptor fel de comunicare.Ionul de amoniu poate fi un exemplu bun.Trei atomi de hidrogen sunt implicate în legături covalente polare convenționale, iar perechea rămasă din electroni liberi de azot pot fi transferate la utilizarea în comun cu un alt atom de hidrogen.Totuși, acest lucru este considerat o legătură covalentă, din cauza zone cu densitate mare de electroni între atomii sunt.
Ce alte tipuri de legături chimice există?Există Legătura ionică dintre particule având diferite de încărcare.Forța de elemente de atracție ale comunicării depinde de distanța care le separă, și orientarea - independent.În cazul în care există astfel de link-uri?Mai întâi de toate, în substanțe cristaline - alcalii, carburi, nitruri, săruri, oxizi de bază.În cazul în care cationul și anionul sunt similare ca dimensiune, relația devine mai ales stabil.Unele chimisti tind să cred că de acest tip de comunicare un caz extrem de covalente polare.Dar este un punct de discuție, deoarece densitatea de electroni nu este încă pe deplin aproape de cationul încărcat negativ.
legătură metalic este de obicei mult diferit de alte tipuri de legături chimice.Pentru că nu este doar un produs chimic unic, dar, de asemenea, un fel de fenomene fizice.Faptul că în formarea electronilor atomi de comunicare participante.Mișcarea lor direcțională explică posibilitatea de curent electric foarte conductor în metale.Deoarece fiecare atom în site-ul zăbrele contribuie la legătura.
cum a devenit clar din descrierea de mai sus, tipurile de legături chimice se disting tocmai de principiul de formare a lor.
