alcaline - Franța, cesiu, rubidiu, potasiu, sodiu, litiu - numite astfel din cauza faptului că forma de alcalin prin reacția cu apă.Datorită capacității de mare pentru a reacționa aceste elemente trebuie păstrate sub un strat de ulei mineral sau kerosen.Cel mai activ dintre toate aceste substanțe este considerată a fi Franța (are radioactivitate).Metale
alcaline - substanțe de culoare moale, argintiu.Proaspăt tăiat suprafața lor are un luciu caracteristic.Metale alcaline sunt topite și se fierbe la temperaturi scăzute, au conductivitate termică și electrică ridicată.Ei au, de asemenea, o densitate scăzută.
chimice ale metalelor alcaline substanțe
este un puternic exponat agenți de reducere în compușii cu starea de oxidare (doar) unul.Odată cu creșterea greutății atomice ale metalelor alcaline și crește rezistența.Practic toți compușii sunt solubili în apă, ele sunt ionic.
cu încălzire moderată metale alcaline aprinde în aer.În combinație cu agent hidrurile de hidrogen de formare a sărurilor.Produsele de ardere sunt de obicei peroxizi.
oxizi ai metalelor alcaline sunt solide galbene (oxizi de rubidiu și potasiu), albe (oxizi de sodiu și litiu) (oxid de cesiu) nuanțe portocalii și.Acești oxizi sunt capabili să reacționeze cu apă, acizi, oxigen, acid și oxizi amfoteri.Aceste caracteristici de bază sunt inerente în toate acestea și au un caracter pronunțat.Peroxizi
ai metalelor alcaline - pulbere culoare galben-alb.Ele sunt capabile să reacționeze cu dioxid de carbon și gaze monoxid de carbon, acizi, nemetale, apa.Hidroxizi
ai metalelor alcaline sunt solubile în apă, solide albe.În acești compuși sunt prezentate proprietățile de bază (suficient luminoase) substanțelor alcaline.Din Franța la puterea de baze de litiu și solubilitatea în apă crește.Hidroxizi considerat electroliți suficient de puternic.Ele reacționează cu săruri, hidroxizi și oxizi amfoteri, nemetale individuale, oxizi acizi.Cu excepția pentru compusul de litiu cu toate celelalte stabilitate termică exponat.Calcinarea de hidroxid de litiu este descompunerea acesteia în apă și oxizi.Acești compuși se obțin prin electroliză a soluțiilor de clorură apoase, un număr de reacții metabolice.Hidroxizii sunt, de asemenea, obținute prin componente care reacționează (sau oxizi) și apă.
Aproape toate sărurile descris metale (cu excepția anumite săruri de litiu) în apă bună solubil.Format din acizi slabi, soluții saline au un mediu de reacție (alcalin) ca urmare a hidrolizei sării formate din acizii puternici nu sunt hidrolizate.Sare obișnuită este sarea de piatră (de masă), Adeziv silicat (sticlă de apă), azotat de potasiu, sare bertoletova, permanganat de potasiu, sodă sodă de băut cenușă și altele.
Toți compușii metalelor alcaline au capacitatea de a schimba culoarea flăcării.Acesta este utilizat în analizele chimice.Astfel, flacăra-carmin roșu ionilor de litiu colorate în violet - ioni de potasiu, în galben - sodiu, albicios-roz - rubidiu, violet-roșu - cesiu.
Datorită faptului că toate celulele alcaline sunt cei mai puternici agenți reducători, minim prin electroliza de sare se topește.
utilizarea de metal alcalin elemente
sunt folosite în diferite sfere ale activității umane.De exemplu, cesiu este utilizat în celulele solare.Metalul lagăr este utilizat drept catalizator litiu.Sodiul este prezent în lămpile cu descărcare, reactoare nucleare ca un lichid de răcire.Activitatea de cercetare este utilizat rubidiu.
