electrochimică de coroziune - cel mai frecvent tip de încălcare a integrității structurilor metalice.Acest lucru nu neapărat imersarea elementele din electrolit.Adesea suficient de un film subțire pe suprafața materialului.
electrochimică coroziunea metalelor apare într-o măsură mai mare ca urmare a utilizării pe scară largă a tehnic și sare de uz casnic (clorură, potasiu și sodiu).Cel mai adesea, aceste substanțe sunt utilizate în timpul iernii pentru a elimina rapid gheața și zăpada de pe străzi.Cele mai multe dintre toate, după cum arată practica, prejudiciul aplicat astfel de comunicații subterane și transport terestru.
electrochimică de coroziune se observă pe părți de mașini, structuri, dispozitive care sunt în condiții de sol, apă freatică (mare sau fluvial), atmosfera în soluțiile și în scopuri tehnice, sub influența de ungere, produse de răcire.
poate provoca distrugerea curenților de dispersie, care apar în partea de scurgere de curent a circuitului electric la sol sau în apă, și apoi - în elementele structurale.În cazul în care ieșirea inversă (din metale din sol sau apa), există distrugerea pieselor - coroziune electrochimică.Cel mai adesea curenți de dispersie sunt formate în locuri unde transportul de suprafață în mișcare (tramvaie, locomotive de cale ferată de pe energie electrică).Totodată, studiile arată că 1 amper pe an este capabil de a dizolva 33,4 kg de plumb, zinc și 10,7 kg, 9,1 kg de fier.
adesea implicate în dezvoltarea distrugerea multor factori.
electrochimică de coroziune este un proces special.Aliaj (sau material independent) pierde o parte a atomilor existente.Ei (atomii) sunt sub formă de ioni se deplasează în soluția electrolitică.În loc de a particulelor de metal pierdute apar electroni, care taxa de sarcină negativă materiale.Acest electrolit are o sarcină pozitivă.Astfel, coroziunea galvanică formeaza un cuplu galvanic.Reacția redox este mai favorabil pentru eterogenitatea chimica a structurii materialului.Circumstanțe agravante în formarea anozi și catozi sunt, de asemenea, zone de deformare permanentă, lipsa de uniformitate în aplicarea stratului de metal cu un film protector.
observa distrugerea de piese și poate fi la domiciliu.Acest lucru necesită trei cuie, trei pahare cu soluție salină (de sare, dizolvat în apă), o mică bucată de zinc, sarma de cupru (izolare ar trebui să fie eliminate).
primul cui cade într-un pahar cu un amestec de sare.Al doilea ar trebui să fie pentru a fixa sârmă și, de asemenea, puse în soluție (cea de a doua cupa).Al treilea cui este omis în al treilea vas.Lasă pe timp de două sau trei zile.După această perioadă, toate trei vor fi cuie sărbătorit rugina.Cu toate acestea, în cea mai rea condiție va unghii sârmă, în cel mai bun - cu zinc.Această diferență este legată de capacitatea de diferite metale renunța electroni.
Pentru a proteja metoda utilizată de material de schimbare capacitatea sa.Trebuie remarcat faptul că tehnica nu este asociată cu izolația.Ca protecție sunt catod (anod) metodă utilizată.
Această structură protejate, (de exemplu, sol) mediul dezavantajate este conectat la catodul (electrodul încărcat negativ) de energie electrică.Astfel, elementul devine catod.În același mediu a fost plasată și vechiului articol de montare a acestuia pe anod la o sursă externă.Proces Coroziv duce la distrugerea metalului vechi care devine un anod.
Există, de asemenea un tip de protecție și a benzii de rulare.Spre deosebire de cele de mai sus, această variantă se referă la utilizarea unui anumit anod - protector.Acesta este utilizat ca o mai activă decât cea a protejat proiectare, metalul.În procesul de protector de coroziune stres îndeplinește sarcina de anod (electrodul pozitiv) și a distrus, previne încălcarea integrității în părțile protejate.
