de stat individual sau agregat material caracterizat prin proprietățile specifice în condiții specifice (de presiune și temperatură).Adică, acesta poate fi un solid, lichid sau gazos.Schimba statele de agregare a materiei duce la o schimbare în proprietățile sale fizice (densitate, entropia, energia liberă).Fiind într-o stare solidă, se poate menține un volum fix si forma.Revenind la fluid la același volum, se schimbă forma, adaptarea la nava sau containerul.Fiind gazos, aceasta nu este o substanță păstrează nu numai forma, ci și valoarea, ca dilată și umple întregul spațiu.Exemplu
, starea de agregare a apei poate fi solid, lichid sau gazos.În această formulă chimică (H2O) și molecula (doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen) nu se schimbă.La temperaturi cuprinse între 0 ° C și mai mic decât este în stare solidă se numește gheață.De la 0 ° C până la 99.944 ° C este incolor (pentru volume mai mici) de un lichid limpede, inodoră și insipidă.La o temperatură de 99944 ° C trece în faza gazoasă și se numește abur.Acest exemplu arată că starea de materie se schimbă cu condițiile de mediu.In acest caz, aproape nici o presiune ambiantă schimbare, dar o schimbare a temperaturii, gheața se topește la 0 ° C și convertit la apă, și că fierbe la 99944 ° C și se evaporă, se transformă în abur.
apă, s-ar putea spune, este diferită în proprietățile sale, fiind în diferite stări de agregare.Densitatea de gheață este egal cu 0.917 g / cc, apă lichidă în condiții standard 0.9982 g / cc, vapori de apă (de asemenea în condiții standard) - mai putin de 0.001 g / cc.Viscozitate dinamică de apă la temperatura de topire gheață (punctul de îngheț al apei) este egală cu: μ = 1,793 · 103 Pa · s, și 20 ° C viscozitate dinamică de apă este: μ = 1,003 · 10ˉ³ Pas.Astfel, starea materiei și proprietățile sale schimba de la tranziția de fază.Această tranziție se caracterizează printr-un punct de topire (materia solidă devine lichid) egală cu temperatura de cristalizare (solidifică lichide) și fierberea (lichid pătrunde gaz) egală cu temperatura de condensare (gazul devine lichid).
Trebuie subliniat că starea materiei depinde de compoziția sa.De exemplu, în condiții exterioare identice, diferite substanțe diferă în proprietățile lor.În condiții normale, H2O apă - este un lichid.H2 și O2 oxigen hidrogen - sunt gaze.Fier Fe - solid (punctul său de topire 1538,9 ° C, punctul de fierbere al 2860,9 ° C).Dar aceeași stare de agregare pentru substanțe diferite pot avea unele asemănări.Exemplu
, pentru gaz, de obicei, forțele intermoleculare mici.Prin urmare, moleculele lor sunt separate unele de altele prin distanțe mari.Ca urmare, gazele sunt capabili să se micșoreze semnificativ.Moleculele de gaz sunt în mod constant în mișcare, și de trafic este haotic.Asta este ceea ce explică capacitatea de gaze umple uniform întregul volum, aceasta a oferit: gaze ia forma și volumul recipientului în care se află.Fluid
între gaze și solide ocupă o poziție intermediară.Pe măsură ce temperatura crește, ei devin mai asemănătoare cu gaze, dar cu scăderea temperaturii, acestea sunt mai mult ca solide.Molecule de lichid mai bine aranjate prin forțe importante de atracție între ele.Studiile cu raze X i-au arătat că acestea au unele rudimente asemănătoare structură cristalină.Solide
sunt întotdeauna anumitor forme și volume.Pentru a le modifica, aveți nevoie pentru a petrece un efort, ca molecule, atomi și ioni sunt puternic legate.Particulele de materie solidă nu se pot deplasa liber ca păstra poziția relativă a echilibrului și în apropiere de centrele de a efectua fluctuațiile comandate.Știm două state de solide - cristalină și amorfă.Cristalele sunt caracterizate de anumite forma recentă pentru ei.De exemplu, clorura de sodiu, cristale NaCI seamănă cu forma unui azotat KNO3 cub, potasiu - prisma si asa mai departe.Structura amorfă - l sagregatirovannye aleatoriu moleculă.Spre deosebire de topire substanță cristalină la o anumită temperatură, caracterizate de un domeniu amorf temperatură de topire larg.Uneori, ele sunt tratate ca un lichid cu o viscozitate foarte mare.Întrucât schimbările condițiilor, în care are loc agentul de întărire, se poate întâmpla, ca și în cristalin și starea amorfă.Starea fizică
a materiei este uneori descris ca o plasma sau cristale lichide.Dar acest lucru nu este definiția corectă.Problema necesită un studiu separat și mai detaliat, astfel încât în acest articol nu este afectată de către stat a materiei.
