sulf distribuite în scoarța terestră, printre alte elemente are loc al XVI-lea.Se găsește în stare liberă, și în formă legată.Proprietăți nemetalice sunt caracteristice acestui element chimic.Denumirea sa latină «Sulf», este notat cu S. Elementul aparține diferiți compuși de ioni care conțin forme de oxigen și / sau hidrogen multe substanțe care aparțin claselor de săruri acide și multiple oxizi fiecare dintre aceștia putând fi menționate ca un oxid de sulf, cu adaos decaractere reprezentând valența.Stare de oxidare, care se afișează în diferiți compuși 6, 4, 2, 0, -1, -2.Oxizi de sulf cunoscute cu diferite stări de oxidare.Cel mai comun - dioxid de ea și trioxid de sulf.Mai puțin cunoscute sunt monoxidul de carbon, sulf și superior (cu excepția SO3) și cea inferioară oxizi de acest element.
monoxidul compuși anorganici sulf
numite oxid de sulf II, SO, în aparență substanța este un gaz incolor.În contact cu apa nu se dizolva, si de a reactiona cu ea.Acesta este un compus foarte rar care se găsește doar în mediu de gaz rarefiat.SO termodinamic moleculă instabilă este convertit inițial S2O2, (denumit disulfur dioxid de sulf sau peroxid).Datorită apariției rare de monoxid de sulf în atmosferă și stabilitatea scăzută a moleculei sunt dificil de identificat pe deplin pericolul acestei substanțe.Dar, în oxid formă condensată sau mai concentrată se transformă într-peroxid, care este relativ non-toxic și coroziv.Acest compus este, de asemenea, extrem de inflamabil (reminiscență a acestei metan proprietate), se obține din arderea dioxid de sulf - un gaz toxic.Oxid de sulf a fost găsit în jurul valorii de 2 Io (unul din satelitii lui Jupiter), în atmosfera lui Venus și în mediul interstelar.Se presupune că pe Io, este rezultatul unor procese vulcanice și fotochimice.Reacțiile fotochimice de bază sunt după cum urmează: O + S2 → S + SO și dioxid de SO2 → SO + O.
sulf
oxid de sulf IV, sau dioxid de sulf (SO2) este un gaz incolor, cu un miros înțepător sufocant.La o temperatură de minus 10 ° C, se duce într-o stare lichidă și la o temperatură de minus 73 de C se solidifică.La 20 ° C, în 1 litru de apă se dizolvă aproximativ 40 volume de SO2.
Acest oxid de sulf se dizolvă în apă, formează acid sulfuros, cum este anhidrida sa: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Acesta interacționează cu baze și oxizi de bază: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O și SO2 + CaO → CaSO3.
pentru dioxidul de sulf și proprietățile caracteristice ale oxidant și reducător.Acesta este oxidat de oxigenul atmosferic la trioxid de sulf în prezența unui catalizator: SO2 + O2 → 2SO3.Cu agenți slab reducători, cum ar fi hidrogenul sulfurat, joacă rolul unui oxidant: H2S + SO2 + H2O → S.Dioxid de sulf
este utilizat în industria principal pentru producerea de acid sulfuric.Dioxidul de sulf este produs prin arderea sulfului sau fier piritelor: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
anhidridă sulfurică
sulf oxizi VI, sau trioxid de sulf (SO3) este un produs intermediar, si nu are nici o semnificație independentă.În aparență, este un lichid incolor.Se fierbe la o temperatură de 45 C și sub 17 C se transformă într-o masă cristalină albă.Acest oxid de sulf mai mare (cu un grad de oxidare a atomului de sulf + 6) la diferite higroscopicitate.Cu apă, aceasta face acid sulfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Dizolvat în apă, emite cantități mari de căldură și, în cazul în care nu se adauga treptat, o dată un număr mare de oxid, poate exploda.Trioxid de sulf este ușor solubil în acid sulfuric concentrat pentru a forma oleum.Conținutul de SO3 în oleum este 60%.Pentru acest compus cu sulf este caracterizat prin toate proprietățile unui oxid acid.
oxizi superior și oxizii de sulf
ridicat de sulf, sunt un grup de compuși chimici cu formula SO3 + x, unde x poate fi 0 sau 1. monomeric SO4 oxid conține peroxo (OO) și se caracterizează caoxid SO3, gradul de oxidare a sulfului 6.Acest oxid de sulf poate fi produsă la temperaturi scăzute (sub 78 C) în SO3 reacție și oxigen atomic sau fotoliza SO3 în amestec cu ozon.Oxizi de sulf
inferioare constituie un grup de compuși chimici, care cuprinde:
- SO (dioxid de sulf și S2O2 acesteia dimer);
- S2O;
- monoxidul de sulf SnO (sunt compuși ciclici care constau din inele formate prin atomi de sulf, în care n poate fi la 5 la 10);
- S7O2;
- oxizi de sulf polimeric.Interes
la oxizi de sulf mai mici a crescut.Acest lucru se datorează necesității de a studia conținutul lor în atmosfere terestre și extraterestre.
