Toate substanțele chimice sunt compuse din molecule, care sunt cele mai mici particule.Ele sunt neutre electric și sunt compuse din atomi, care sunt legate prin legături covalente.Capacitatea de atomi de elemente chimice pentru a forma molecule într-un anumit număr de legături sunt numite valență.În legătură cu apariția și dezvoltarea teoriei legăturilor chimice acestui concept a suferit schimbări semnificative, iar acum are nici o interpretare științifice clare, utilizate în principal în scopuri didactice și este adesea identificat cu gradul de oxidare.În cazul în care o moleculă - este cea mai mică particulă de materie, atomul este cea mai mica particula indivizibil al unui element chimic.Atom este, de asemenea, particule neutre electric în centrul său este nucleul format din protoni încărcate pozitiv, și în jurul este un nor de electroni (încărcat negativ).Deci, este echilibrat sarcina pozitivă a nucleului electroni încărcați negativ.Pentru a înțelege cum de a determina gradul de oxidare, și ceea ce este necesar să se ia în considerare structura moleculelor de substanțe specifice.
Molecula de acid clorhidric (HCI) între hidrogen și clor, există o pereche comun de electroni.Atomul de hidrogen are un proton și un electron.Atomul de clor are 17 protoni si electroni, 17 una din cele șapte electronilor din densitatea exterior coajă de electroni a facut echipa cu un electron al atomului de hidrogen, formând astfel o pereche de electroni: H: Cl.Molecula H2S formate 2 sulf pereche atom electroni comun cu cei doi atomi de hidrogen: H: S: H. Cum se determină gradul de oxidare a elementului, de exemplu, clor și HCI în hidrogenul moleculă și sulful hidrogen în H2S moleculei?Valență oferă o indicație a unei cantități de obligațiuni din molecula formată sau electroni perechi, dar nu arată deplasarea lor.
presupus că electronii atomilor intr-o molecula sunt combinate în perechile de electroni care sunt decalate față de atomul de mai elekrootritsatelnomu.Hidrogenul și clor în HCl poate începe o comunicare, care este deplasată la o clor deoarece este cel mai electronegativ.Astfel, oxidarea hidrogenului este plus 1, în timp ce clor - minus 1. Fiecare atom de hidrogen în moleculă H2S intră în contact cu un atom de sulf, care, la rândul său are două legături.Ambele perechi de electroni în acest caz sunt mutat de la un atom de sulf.Prin urmare, oxidarea plus hidrogen egal cu 1, iar atomul de sulf - negativ 2. Cum se determina gradul de agent de oxidare, de exemplu, HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Gradul de oxidare a unei substanțe simple sau complexe este întotdeauna 0, deoarece substanta compusă din molecule sau atomi și ele sunt neutre electric.Prin urmare, gradul de oxidare a elementului găsit în moleculă.
De exemplu, acidul hipocloros cu poate ia în considerare modul de a determina gradul de oxidare al unui atom Cl.HClO în molecula, ca în molecula de oricare dintre hidrogenul este întotdeauna (cu excepția hidruri) se caracterizează prin starea de oxidare plus 1, iar oxigenul întotdeauna - oxidarea minus 2 (cu excepția peroxid de bariu și difluorură oxigen).Deoarece molecula în sine nu are nici o taxă, este posibil să se scrie ecuația (1) + + x (- 2) = 0. Această ecuație trebuie rezolvată: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Astfel, se dovedește că gradul de oxidare a CI per moleculă de acid hipocloros de plus este egal cu 1. Acest exemplu arată cum pentru a determina gradul de oxidare a oricarui element particular într-o moleculă.Mai întâi de toate, valorile cunoscute sunt dispuse elemente, valență sau oxidare starea care nu variază.
Astfel, gradul de oxidare se numește valoarea noțională a (taxa oficială a unui atom într-o moleculă) folosit pentru a scrie reacțiile ecuatii asociate cu oxidare sau reducere de diverse substanțe.Această valoare este egal cu numărul de perechi de electroni, care este complet deplasată spre moleculele electronegative de elemente chimice.Gradul de oxidare este înregistrată pe simbolul atomului.Această intrare indică modul de a determina gradul de oxidare al unui anumit element dintr-o moleculă de orice substanță.De exemplu, o înregistrare (Na + 1Cl-1) trebuie înțeles că în molecula de sare oxidare sodiu plus 1, minus 1, și clor, cum ar fi: (1) + (-1) = 0. În molecula de permanganat de potasiu (K+ 1Mn + 7o-24) pentru potasiu, plus 1 la plus 7 de mangan, oxigen minus 2, care este: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. În molecula de acid azotic (H+ 1N + 5O-23), plus 1, pentru hidrogen, pentru azot se adaugă 5 pentru oxigenul minus 2, iar molecula este electric neutru ca un întreg: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. În molecula de azotAcidul (H + 1N +-3O 22), plus unul pentru hidrogenul să azot, plus 3, oxigenul minus 2, deoarece sarcina a moleculei este egală cu zero, atunci: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. În exemplul de azot arată că acest atom poate avea o varietate de substanțe diferite, oxidarea plus sau minus 3 până la 5 (cu un interval de o unitate).
