sau oxizi, cunoscut sub numele leagă diferitele elemente cu oxigen.Aproape toate aceste elemente formează compuși.Clor, precum mulți alți halogeni, caracterizat prin compuși starea de oxidare pozitivă.Toate oxizi de clor sunt substanțe extrem de volatile, care este tipic de oxizi de halogeni.Patru substanță cunoscută ale cărei molecule conțin clor și oxigen.
- compuși gazoși de la galben la culoare roșiatică, cu miros caracteristic (care amintesc de mirosul de gaz Cl2) - oxid de clor (I).Formulă chimică Cl2O.Punct de topire minus 116 ° C, punctul de fierbere al + 2 ° CÎn condiții normale, densitatea sa este egală cu 3,22 kg / m³.
- gaz galben sau galben-portocaliu, cu un miros caracteristic - oxid de clor (IV).Formula chimică ClO2.Punct de topire minus 59 ° C, punctul de fierbere, plus 11 ° C
- roșu-brun lichid - oxid de clor (VI).Chimice Cl2O6 Formula.Punct de topire plus 3,5 ° C, punctul de fierbere se adaugă 203 ° C
- incolor, lichid uleios - oxid de clor (VII).Chimice Cl2O7 Formula.Punct de topire minus 91,5 ° C, punctul de fierbere, plus 80 ° C
stat monoxid de clor de oxidare este o anhidridă acidă monobazic hipocloros slab (HClO).Scoate-l pe metoda de oxid de mercur interacțiune Peluso cu clor gazos intr-unul din ecuații de reacție: 2CI2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 sau 2CI2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Condițiile de aceste reacții sunt diferite.Oxid de clor (I) este condensat la o temperatură de minus 60 ° C, deoarece la temperaturi mai ridicate se descompune exploziv, și într-o formă concentrată exploziv.Soluție apoasă Cl2O obținută prin clorurare în apă sau alcalino-pământoase carbonați ai metalelor alcaline.Oxid este foarte solubil în apă, formând acidul hipocloros: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Mai mult decât atât, acesta este, de asemenea, dizolvat în tetraclorură de carbon.
monoxid de clor stare de oxidare 4 altfel cunoscut dioxid.Acest material a fost dizolvat în apă, acidul sulfuric și acidul acetic, acetonitril, tetraclorură de carbon, și alți solvenți organici cu polaritate crescătoare, care mărește solubilitatea sa.In laborator, se prepară prin reacția clorat de potasiu cu acid oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Deoarece oxidul clor (IV) este o substanță volatilă, acesta nu poate fi stocat în soluție.În acest scop, se utilizează silice, pe a cărui suprafață sub formă adsorbită ClO2 pot fi stocate pentru o perioadă lungă de timp, în timp ce în imposibilitatea de a scăpa de impurități, contaminante clor deoarece nu este absorbită de gel de silice.În condiții industriale ClO2, obținută prin reducerea bioxidului de sulf, în prezența acidului sulfuric, cloratul de sodiu: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Folosit ca un înălbitor, de exemplu, hârtie sau celuloză, etc., și pentru sterilizare și dezinfectare a diverselor materiale.
monoxid de clor stare de oxidare +6 descompune la topire ecuația reacției: Cl2O6 → 2ClO3.Obțineți oxid de clor (VI) oxidarea dioxidului de ozon: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Acest oxid este capabil să reacționeze cu soluții alcaline și apă.Astfel de reacții de disproporționare.De exemplu, prin reacția cu hidroxid de potasiu: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, obținute ca rezultat al clorat și perclorat de potasiu.
oxizi superior de clor este, de asemenea, numit dioxid de clor sau dihlorogeptaoksid este un oxidant puternic.Acesta este capabil de un accident vascular cerebral sau exploda atunci când este încălzit.Cu toate acestea, acest material este mai stabil, decât oxizii în starea de oxidare a 1 și -4.Dezintegrarea l la clor și oxigen este accelerată de prezența oxizilor inferiori și temperatura crește 60-70 ° COxid de clor (VII) capabil de ușor solubile în apă rece, se formează prin reacția acidului percloric: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Obțineți dihlorogeptaoksid încălzire ușor acid percloric cu pentoxid de fosfor: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 fi obținuți prin utilizarea în locul fosforic oleum anhidridă.
Secțiunea chimie anorganica, care studiază oxizii de halogen, inclusiv oxizi de clor, în ultimii ani, a început să se dezvolte în mod activ, deoarece acești compuși sunt mari consumatoare de energie.Ele sunt capabile de a în camerele de combustie de motoare cu reacție dau energie instantaneu și în surse de energie chimice rata de rentabilitate poate fi ajustat.Un alt motiv pentru interesul - este posibil pentru a sintetiza noi grupuri de compuși anorganici, cum ar fi oxidul de clor (VII) este fondatorul perclorați.
