acid clorhidric este un gaz, aproximativ 1,3 ori mai greu decât aerul.Este fără culoare, dar cu un sufocantă ascuțit și miros caracteristic.La o temperatură de minus 84C, acid clorhidric gazos trece din stare lichidă, și se solidifică la minus 112 ° C.Acidul clorhidric se dizolvă în apă.Un litru de H2O este capabil să absoarbă până la 500 ml de gaz.Soluția se numește clorhidric său sau acid clorhidric.Acidul clorhidric concentrat la 20 ° C se caracterizează prin cea mai mare masa posibilă de substanță bazică, egală cu 38%.Soluția - un acid monobazic puternic (în aer, "fumează", și în prezența de ceață umiditate forme de acid), are, de asemenea alte nume: clorhidric, și pe nomenclatura ucraineană - acidul clorură.Formula chimică poate fi reprezentat în această formă: HCl.Masa molară este 36.5 g / mol.Densitatea de acid clorhidric concentrat la 20 ° C este egală cu 1.19 g / cc.Aceasta este o substanță nocivă care face parte din a doua clasa de pericol.
În forma "uscată", acid clorhidric nu pot comunica chiar si cu metale activi, dar în prezența umidității reacției are loc destul de puternic.Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care sunt în partea stângă a hidrogenului în seria electrochimică.În plus, se interacționează cu baza si amfoteri oxizi, baze și săruri:
- Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;
- 3HCI + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Mai departe proprietăți generale, caracteristice pentru fiecare dintre un acid tare, acidul clorhidric a reducerii proprietăți într-o formă concentrată reacționează cu diferite oxidanți, în libertate clor liber.Sărurile de acest acid se numesc cloruri.Aproape toate dintre ele sunt ușor solubil în apă si disocia complet în ioni.Puțin solubil sunt PbCI2 clorura de plumb, clorură de argint AgCl, clorură de mercur Hg2Cl2 (calomel) și clorură cuproasă CuCl.Clorura de hidrogen poate reacționa hidrocarburi nesaturate de aderare cu legătură dublă sau triplă, în care formarea de compuși organici clorurați.
In acidul clorhidric laborator se obține atunci când este expusă la uscat de clorură de sodiu, acid sulfuric, concentrat.Reacția în condiții diferite pot apărea cu formarea de săruri de sodiu (acide sau mijlocii):
- H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCI.
prima reacție este să se încheie cu gând încălzire ușoară, iar al doilea - la temperaturi mai mari.Prin urmare, în laboratorul de acid clorhidric cel mai bine pentru a obține prima metodă, pentru care se recomandă cantitatea de acid sulfuric pentru a lua viteza de primire a sare a acidului NaHSO4.Apoi, prin dizolvarea acid clorhidric în apă se obține acidul clorhidric.In industrie, este obținut prin arderea în atmosfera de hidrogen sau clor afectează clorură de sodiu anhidru (numai pentru două ecuația reacției) de acid sulfuric concentrat.De asemenea acid clorhidric se obține ca produs secundar în clorurarea compușilor organici saturați.In industrie, acid clorhidric obținut prin una din metodele de mai sus s-a dizolvat în turnul specială în care lichidul este trecut de sus în jos, iar gazul este alimentat de jos în sus, adică în contracurent.Acidul
clorhidric este transportat în cisterne sau containere speciale cauciucate, precum și butoaie de plastic cu o capacitate de 50 de litri sau sticle de sticlă, cu o capacitate de 20 de litri.Interacțiunea acidului cu metale există riscul de amestecuri hidrogen-aer explozive.Prin urmare, aceasta ar trebui să fie eliminate complet contactul format prin reacția de hidrogen și aer, și, de asemenea, (prin acoperiri anticorozive) punerea în contact a acidului cu metale.Înainte de retragerea navelor și conducte, în cazul în care acesta este depozitat sau transportat în repararea, este necesar să se efectueze o purjare cu azot, și să monitorizeze starea fazei gazoase.
acid clorhidric este utilizat pe scară largă în producția industrială și în laborator.Acesta este utilizat pentru gravarea săruri metalice și obține ca reactiv în studii analitice.Acidul clorhidric este produs de tehnică GOST 857-95 (text identic cu standardul internațional ISO 905 la 78), reactiv - în conformitate cu GOST 3118-77.Concentrarea produsului tehnic depinde de calitatea și varietatea și poate fi 31.5%, 33% sau 35%, iar aspectul produsului este de culoare galbenă datorită impurităților de fier, clor și alte substanțe chimice.Acidul reactivă trebuie să fie un lichid incolor și transparent, cu o fracțiune de masă de 35-38%.
