de acid monobazic tare, care este o condiție standard de lichid incolor, care devine galben la depozitare poate fi într-o stare solidă, caracterizată prin două modificări cristaline (monoclinic sau zabrele ortorombică), la temperaturi sub minus 41,6 ° CAceastă substanță cu formula chimică - HNO3 - acid azotic se numeste.Acesta are o masă molară de 63,0 g / mol, și aceasta corespunde cu densitatea de 1,51 g / cc.Punctul de fierbere al acidului egal cu 82,6 ° C, însoțită de un proces de descompunere (parțială): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Soluție de acid cu o fracție masică a substanței de bază să fie 68% fierbe la o temperatură de 121 ° CIndicele de refracție al substanței pure corespunde 1397.Acid poate fi amestecat cu apa in orice proportie si, fiind un electrolit tare disociază aproape complet în ioni H + și NO3-.Stare solidă - trihidrat și monohidrat având formula: HNO3 • 3H2O • HNO3 și H2O, respectiv.Acidul azotic
- substanțe corozive, toxice și oxidant puternic.Din Evul Mediu cunoscut numele, ca "apă puternic» (Aqua Fortis).Alchimiștii care a descoperit acid în secolul al 13-lea, a fost dat numele, asigurați-vă că este proprietati neobisnuite (corodate toate metalele, cu excepția aurului), depășind un milion de ori puterea de acid acetic, care în acele zile a fost considerat cel mai activ.Dar chiar și după trei secole a fost găsit că corodează, chiar aurul poate fi un amestec de acizi, cum ar fi azotic și acid clorhidric într-un raport volumetric de 1: 3, care din acest motiv numit "regală".Apariția unui tentă galbenă în timpul depozitării, datorită acumulării de oxizi de azot în acestea.Acidul vânzări mai multe ori cu o concentrație de 68%, în timp ce conținutul de substanță de bază mai mult de 89% se numește "fumans".
chimice ale acidului azotic diferenția de un sulfuric diluat sau acid clorhidric care HNO3 oxidant puternic, astfel încât să nu lansat hidrogen în reacțiile cu metale.Prin proprietăți oxidative, deoarece reactioneaza cu multe nemetale.Și în ambele cazuri, este întotdeauna format de dioxid de azot NO2.Reacția de reducere redox de azot are loc în grade diferite: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, care este determinată de concentrația acidului și activitatea metalului.Moleculele ale compușilor formați conține azot în stare de oxidare 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, respectiv.De exemplu, cuprul este oxidat cu acid concentrat a azotat de cupru (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, și fosfor - până acidul metafosforic: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
altfel diluat acid azotic reacționează cu nemetale.De exemplu, reacția cu fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO văzut că azot este redus la starea feroase.Acest lucru produce monoxid de carbon, azot și fosfor este oxidat la acid fosforic.Acid azotic concentrat într-un amestec de acid clorhidric se dizolvă aurul: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O și platină: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.În aceste reacții, inițial, acidul clorhidric este oxidat cu separarea azotic de clor, și apoi formează un clorurile metalelor complexe.Acidul
nitric este obținut pe o scară industrială în trei moduri principale:
- primul - reacția săruri ale acidului sulfuric: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Anterior, a fost singura metodă, dar cu apariția de alte tehnologii, în prezent, este utilizat în condiții de laborator pentru a produce acidul fumans.
- doilea - este metoda arc.In timp ce suflare de aer prin arcul electric cu o temperatură de la 3000 la 3,500 ° C, o parte din azotul din aer reacționează cu oxigenul, formând monoxid de carbon, azot: N2 + O2 → 2NO, care după răcire este oxidat la bioxid de azot (monoxid de temperatură ridicată cu oxigen nu interacționează): O2 + 2NO → 2NO2.Apoi, practic, tot dioxidul de azot cu un exces de oxigen dizolvat în apă: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- treilea - aceasta metoda de amoniac.Amoniacul este oxidat la o catalizator de platină pentru monoxid de azot: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Gazele rezultante azot sunt răcite, iar dioxidul de azot format, care este absorbit de apă.Prin această metodă, concentrația acidului 60-62%.Acidul
nitric este utilizat pe scară largă în industrie pentru prepararea de medicamente, coloranți, explozibili, îngrășăminte azotic și săruri de acid azotic.În plus, acesta este utilizat pentru dizolvarea metalelor (de exemplu, cupru, plumb, argint) care nu reacționează cu alți acizi.Afacerea bijuterii este folosit pentru a determina aliaj de aur (aceasta este metoda principala).
