, care în 1811 a formulat chimistul italian Amedeo Avogadro (1776 - 1856), are următorul cuprins: sub aceeași temperatură și presiune, volume egale de gaze va conține același număr de molecule, indiferent de natura lor chimică și proprietățile fizice.Acest număr este constanta fizic este numeric egal cu numărul de molecule, atomi, electroni, ioni sau alte particule conținute într-un mol.Mai târziu, ipoteza lui Avogadro, confirmată de un număr mare de experimente, a fost considerat pentru gaze ideale, cu una din legile de bază, care a intrat în știința numită legea lui Avogadro și consecințele sale sunt toate bazate pe afirmația că un mol de orice gaz în cazul unor condiții identice, va ocupa același volum,numit molar.
Sam Amadeo Avogadro presupune că constanta fizica este o cantitate foarte mare, dar multe metode independente, după moartea savantului permis de a stabili experimental numărul de atomi conținuți în 12 g (este unitatea de masă atomică de carbon) sau un volum molar de gaz (laT = 273,15 K și p = 101.32 kPa) este egală cu 22.41 litri.Constanta este notată ca NA sau mai puțin L. Este numit după omul de știință - constanta lui Avogadro, și este egal cu el, aproximativ, 6022 • 1023. Acesta este numărul de molecule de orice gaz în volumul de 22.41 litri, și este la fel de ușorgaz (hidrogen) și de gaze grele (dioxid de carbon).Legea lui Avogadro poate fi exprimat matematic: V / n = VM, în cazul în care:
- V - volumul de gaz;
- n - cantitatea de substanță care este raportul dintre masa substanței a molar său de masă;
- VM - constanta de proporționalitate sau volumul molar.
Amadeo Avogadro aparținut trăiesc în partea de nord a Italiei o familie nobilă.El a fost născut la 08.09.1776 în Torino.Tatăl său - Filippo Avogadro - a fost un angajat al Departamentului de Justitie.Nume dialect venețian medieval înseamnă un avocat sau un birocrat care interactioneaza cu oamenii.Potrivit tradiției existente în acele zile, poziții și profesii au fost pronunțate.Prin urmare, în 20 de ani, Amadeo Avogadro a primit o diplomă și a devenit un doctor de jurisprudență (biserica).Fizică și matematică, el a început să studieze pe cont propriu în 25 de ani.În lucrarea sa stiintifica a studiat fenomenele electrice și de cercetare în domeniul electrochimie.Cu toate acestea, în istoria științei Avogadro a mers în a face teoria atomică este un plus foarte important: a introdus conceptul de cele mai mici particule de materie (molecule) care pot exista în mod independent.A fost important pentru a explica relația dintre volumul de gaze simple, au intrat în reacție și legea lui Avogadro a început să aibă o mare importanță pentru dezvoltarea științei și este utilizat pe scară largă în practică.
Dar acest lucru nu a avut dreptate.Unele chimisti Legea lui Avogadro a fost votat prin decenii.Oponenții de profesor de fizica italian bate aceste autorități științifice renumite și recunoscute ca Berzelius, Dalton, Davy.Greșelile lor au dus la ani de dispute cu privire la formula chimică a moleculei de apă, așa cum sa considerat că ar trebui să fie scris nu H2O, sau HO și H2O2.Doar legea lui Avogadro a contribuit la stabilirea componenței a moleculelor de apă și alte substanțe simple și complexe.Amadeo Avogadro susținut că moleculele de elemente simple constau din doi atomi: O2, H2, Cl2, N2.Ceea ce însemna că reacția dintre hidrogen și clor, ca urmare a care va fi format acid clorhidric, poate fi scrisă astfel: Cl2 + H2 → 2HCI.Interacțiunea dintre o moleculă la o molecula Cl2 H2, forma două molecule de acid clorhidric.Volumul, care va ocupa HCI, trebuie să fie de două ori volumul fiecăreia dintre unite componentele reacției, adică ele trebuie să fie egal cu volumul total.Numai din anul 1860, a fost folosit în mod activ Legea lui Avogadro, și consecințele de la posibilitatea de a stabili adevăratele valori ale ponderilor atomice ale unor elemente chimice.
Una din principalele concluzii la care sa ajuns la baza acesteia, a fost ecuația care descrie starea unui gaz ideal: p • VM = R • T, în cazul în care:
- VM - volumul molar;
- p - presiunea gazului;
- T - temperatura absolută, K;
- R - constanta universală a gazelor.
combinat drept gaz ca o consecință a legii lui Avogadro.La o masă constantă de materie arata ca (p • V) / T = n • R = const, și notația lui: (P1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 vă permite să efectuați plăți atunci când se deplasează de gaz dintr-un stat(marcată de 1) la alta (cu indicele 2).Drept
lui Avogadro a condus la cea de a doua concluzie importantă deschide calea pentru determinarea experimentală a masei moleculare a substanțelor care tranziția la starea gazoasă nu se descompun.M1 = M2 • D1, în cazul în care:
- M1 - masa molară a primului gazului;
- M2 - masa molară a gazului de-al doilea;
- D1 - densitatea relativă a primului gaz, care este montat pe aparatul de aer sau hidrogen (hidrogen: D1 = M1 / 2, aerul D1 = M1 / 29, unde 2 și 29 - este masa molară a hidrogenului și a aerului, respectiv).
