Ce este clorat de potasiu?
sare de potasiu a acidului cloric (unul dintre cele patru acizii conțin oxigen formate clor: hipocloros - HClO, chlorous - HClO2, cloric - HClO3 și înălbitor - HCIO4) numit clorat de potasiu, formula sa - KClO3.Acest aspect sare reprezintă cristale incolore (), care sunt puțin solubile în apă (la 20 ° C în 100 cm3 de apă, 7,3 g de săruri dizolvate totale), dar odată cu creșterea temperaturii crește solubilitatea.Un alt celebru numele ei - bertoletova sare.Substanțele greutate moleculară este 122,55 unități atomice de masă, densitate - 2,32 g / cm3.Sarea se topește la 356 ° C, se descompune la aproximativ 400 ° C
de deschidere a clorat de potasiu
prima dată (în 1786) de clorat de potasiu a fost chimist francez Claude Berthollet.El a ratat o clor concentrat printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu.Ecuație de reacție, care a fost obținut prin sare, după cum urmează: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.In această reacție, clorat de potasiu precipită sub forma unui solid alb.Deoarece este slab solubil în apă rece, se separă cu ușurință alte săruri în se răcește soluția.De la deschiderea sa bertoletova sare este produsul cel mai comune și utile tuturor clorat.În prezent KClO3 produs la scară industrială.
chimice
sare de clorat de potasiu - un agent puternic oxidant.La interacțiunea acestuia cu acid clorhidric concentrat (HCI) este alocată fără clor.Acest proces este descris de ecuația reacției chimice: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Ca toate clorați, o substanta extrem de toxic.Forma topită KClO3 sprijină energic ardere.În amestecuri cu substanțe ușor oxidate (agenți de reducere), cum ar fi sulf, fosfor, zahăr și alte substanțe organice, explodează clorat de potasiu prin impact sau frecare.Sensibilitatea la aceste efecte este îmbunătățită în prezența sărurilor de amoniu și bromați.Sub blând (încălzind la 60 ° C) oxidarea clorat de potasiu cu se obține acidul oxalic la dioxid de clor, a evoluției procesului conform ecuației reacției: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Oxid de clor a găsit o utilizare în albirea și sterilizarea diferitelor materiale (făină pastă de hârtie și așa mai departe), și poate fi, de asemenea, utilizat pentru uzine chimice obesfenolivaniya apelor uzate.Cerere
de clorat de potasiu
de sare bertoletova clorat este cel mai utilizat pe scară largă.Acesta este utilizat la fabricarea coloranților, meciuri (face capul meci combustibil, materii prime este umezit cu clorat de potasiu TU 6-18-24-84), focuri de artificii, dezinfectante, dioxidul de clor.Datorită riscului crescut de formulări clorat de potasiu, practic sunt utilizate la fabricarea explozivilor în scopuri industriale și militare.Foarte rar clorat de potasiu este utilizat ca inițierea exploziei.Uneori, folosit în pirotehnie pentru a se obține compoziții tsvetnoplamennye.Anterior, sarea folosită în medicină: soluțiile slabe ale substanței (KClO3) de ceva timp a fost folosit ca un antiseptic pentru gargara extern.Sare în secolul al 20-lea, a fost folosit pentru a obține de oxigen în condiții de laborator, dar din cauza pericolului de experimentele au fost reziliat.
Obținerea clorat de potasiu
unul din următoarele moduri: clorinare hidroxid de potasiu ca rezultat al reacției de schimb de clorat cu alte săruri, oxidarea electrochimică a soluțiilor apoase de cloruri metalice - pot fi obținute bertoletova sare.Prepararea la scară industrială de multe ori efectuate de către un hipoclorit reacție disproporționare (săruri ale acizilor hipocloroși).Procese tehnologice face în mod diferit.Cel mai adesea se bazează pe reacția dintre cloratul de calciu și clorură de potasiu: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCI2.Apoi bertoletova sare formată din lichidul mumă a fost izolat prin cristalizare.De asemenea clorat de potasiu a fost preparat printr-o metodă Berthollet modificată prin electroliza clorurii de potasiu: clor produs prin electroliza reacționează cu hidroxid de potasiu, hipoclorit de potasiu rezultată disproportionates KClO apoi KClO3 clorat de potasiu și clorură de potasiu KCl sursă.Descompunerea
de clorat de potasiu
La o temperatură de aproximativ 400 ° C descompunerea clorat de potasiu.Ca rezultat, oxigen și potasiu perclorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Următoarea etapă de descompunere are loc la o temperatură de 550 pentru a 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.La catalizatorii (ele pot fi oxid de cupru CuO, un oxid de fier (III) Fe2O3 oxid de mangan sau (IV) MnO2) descompunerea are loc la temperaturi mai scăzute (150 până la 300 ° C) și într-un singur pas: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Siguranța
Berthollet sare este instabil chimic exploziv, care poate exploda cu agitare, depozitare (de exemplu, alături de agenții de reducere pe același raft în laborator sau într-o cameră de depozitare), măcinarea sau alte operațiuni.Explozia poate să apară un prejudiciu sau chiar moartea sa urmeze.Prin urmare, la primirea, utilizarea, depozitarea sau transportul clorat de potasiu trebuie să respecte cerințele din Legea federală 116. facilitatile care organizate aceste procese se referă la instalațiile de producție periculoase.
