Coeficientul izotonic

click fraud protection

Soluție

izotonă - un grup special de soluții, care sunt caracterizate prin presiunii osmotice.Ea are o astfel de valoare, care a caracterizat prin fluide ale corpului, cum ar fi: plasma de sânge, lacrimi, limfatici și așa mai departe.Toate aceste lichide au presiune postoyannoem de 7,4 atm în domeniu.Cu toate acestea, în cazul în care organismul va pune o injecție, presiunea osmotică a lichidului este rupt, ca este încălcat un echilibru similar.

Pentru a prepara o astfel de soluție, este necesar să se facă unele calcule.Cel mai renumit dintre ele este o modalitate nimic altceva, ca factor izotonică van't Hoff.Utilizați-l pentru a calcula concentrația substanței diluat soluție izotonică că nu este un electrolit.Presiunea osmotică, cantitatea de soluție, iar temperatura ei sunt determinate în conformitate cu, care este exprimat Clapeyron.Este utilizat împotriva soluții diluate, ca în conformitate cu legea van't Hoff, a substanțelor dizolvate în lichidul, se va comporta în același fel ca și gazele, și, prin urmare, în raport cu aceasta sunt toate așa-numitele legi de gaze aplicabile.

coeficient izotonic - nu este altceva decât un parametru care caracterizează comportamentul materiei în orice soluție.Dacă vorbim despre echivalentul numeric al factorului Van't Hoff este raportul dintre valoarea numerică a proprietăților collegiate, care are o soluție pentru aceeași proprietate de non-electrolit, cu aceeași concentrație, toți ceilalți parametri rămân neschimbate.Semnificație fizică

coeficientului izotonică devine clar din definiția de fiecare setare colegial.Toate acestea sunt dependente de concentrația de pulberi în suspensie în soluție.Nonelectrolyte nu va reacționa disociere, astfel încât fiecare moleculă unică de substanță va fi o singură particulă.Electroliți același proces solvatsii să fie complet sau parțial disociază în ioni, formând astfel mai multe particule.Se pare că proprietățile coligative depinde de cantitatea pe care le conține particule de diferite tipuri, de exemplu ioni.Astfel, factorul de Van't Hoff va fi un amestec de soluții diferite pentru fiecare tip de particulă.Dacă luăm în considerare soluția de albire, se poate observa că este alcătuită din trei tipuri de particule: cationi de calciu, hipoclorit și clorură de - anioni.Factor Van't Hoff va indica faptul că soluția de electrolit are mai multe particule decât în ​​soluție non-electrolit.Factor va depinde de faptul dacă o substanță este împărțit în ioni - nu este altceva decât o caracteristică de disociere.

Din electroliți puternici pe deplin expuse la procesele de disociere, este justificat să se aștepte că factorul Van't Hoff în acest caz este egal cu numărul de ioni prezente în moleculă.Cu toate acestea, în realitate, valoarea coeficientului este întotdeauna mai mică decât valoarea, calculată folosind ecuația.Această poziție se bazează pe 1923 de Debye și Hiickel.Ei formulat teoria electroliți tari: ionii nu vor fi obstacole pentru a muta, deoarece aceasta va forma solvatsii coajă.Mai mult decât atât, ei încă vor angaja unul cu celălalt, ceea ce duce în cele din urmă la formarea unui grup care se va deplasa în aceeași direcție cu soluția.Aceasta este asociația de ioni așa-numitele, precum perechi de ioni.Toate procesele vor avea loc în soluție, astfel încât deși conține câteva particule.Ionii de interacțiune

încep să dispară de ca temperatura va crește și scădea concentrația lor.Toate rezultatele obținute în faptul că, în acest caz se reduce și probabilitatea de a răspunde diferitelor particule în soluție.