, spre deosebire de omogen reprezintă un sistem fizico-chimice în care există proprietăți fizice diferite faze.Că este, există piese care sunt diferite stări de agregare elemente si structura.O fază a unui astfel de sistem este separat de celelalte limita peste care este un salt calitativ în schimbările din proprietățile fizico-chimice ale (material).Acești parametri variabili pot fi forma și structura rețelei cristaline, densitatea materiei, compoziția acestuia, câmpul electromagnetic și altele.
Astfel, într-un sistem eterogen, există, cel puțin, o separare mecanică a fazelor.Exemple de astfel de sisteme sunt apa și aburul, care sunt diferite stări agregate, ulei și apă, care sunt în același vas, au compoziții diferite și altele.Destul de des, este imposibil să se facă distincția între sistemele omogene și eterogene, pentru că este dificil să se stabilească foarte granița de tranziție între faze.De exemplu, în suspensiile mecanice ale graniței ocupă coloizi, iar ei au cele mai mici particule ale substanței dizolvate.Pe de o parte - acest sistem omogen, deoarece dimensiunea particulelor este atât de mică încât dimensiunea lor poate fi neglijat.Pe de altă parte, cel puțin la nivel atomic, dar substanța ei încă prezentă în acest caz, un astfel de sistem poate fi privit ca un eterogen.
cel mai important parametru ce caracterizează principiul eterogenității sunt echilibrului eterogene.Luați în considerare semnificația acestui fenomen pe exemplul soluțiilor apoase.Ele sunt proprietăți de echilibru heterogene care urmează să desfășoare particulelor prin limita de fază de delimitare, cel puțin în două faze adiacente.Ne vom ocupa în această specificație doar o gama restransa de aceste fenomene care sunt cele mai importante în ceea ce privește aplicarea ei în practică.Proprietățile de echilibru eterogene sunt destul de diverse, și, prin urmare apar în procese chimice, și sunt de interes din punct de vedere al analizei teoretice în chimie fizică.
In interes practic sunt, mai presus de toate, sisteme, cum ar fi solid - fază lichidă (Precipitatul - o soluție saturată).Acest sistem este important, deoarece, în practică, multe tehnologii chimice se bazează pe separarea de un material de la un alt.În plus, procese importante și invers în cazul în care echilibrul eterogen joacă un rol important.Acestea includ transferul de reacția compușilor greu solubile în soluții.
Un alt sistem - faza solida - soluție lichidă se bazează pe fenomenul de schimb ionic.Acest fenomen este comun în tehnologiile de purificare chimică soluții apoase de diferite tipuri de impurități, și utilizate atunci când este necesar pentru a separa substanțele unul de altul.În acest caz, există echilibru eterogene în soluții de electroliți sunt importante, deoarece metodele obișnuite de separare compusi chimici sunt ineficiente.Punerea în practică a unor astfel de tranziții este asigurată de schimb ionic, care are loc pe suprafața de rășini schimbătoare de ioni în reacția electrolitică.
treime comun a sistemelor în cauză - un sistem de lichid - faza lichidă, este un solvent cu diferite compoziții de materie.Acest caz se aplică atunci când două soluții imiscibile conținute în fiecare alte substanțe cu diferite caracteristici de solubilitate, adică, există echilibru eterogene izolate.Utilizarea practică a acestui fenomen este numit de extracție.În procesul de producție și de extracție chimică industrială stă ca cea mai eficienta metoda pentru substanțele de separare.
