În sensul cel mai larg, categoria de "disociere", folosit în terminologia fizice și chimice, defineste caracterul descompunerea compușilor complecși pe elementele care compun acești compuși.Subliniază disociere electrolitica, care este înțeleasă ca procesul de dezintegrare a compușilor complecși în ioni, sub influența molecule de solvent.Și mai departe, suficient independentă a proprietăților sale, tipul de disociere este compușilor complecși de disociere.Caracteristică
acestui proces se datorează faptului că domeniul de aplicare al compușilor complecși sunt extrem diferite unele de altele în gradul de stabilitate a elementelor.Se înțelege, în primul rând, diferite domenii externe și interne ale materiei.Particulele sale sunt aranjate în zona externă, cu un ion complex legat foarte slab, deoarece conexiunea lor este asigurată numai prin intermediul forțelor electrostatice.Ca urmare - acestea sunt destul de ușor să se detașeze de materialul de bază într-o soluție apoasă.
Acest disociere a compușilor complex numit primar.Acesta se distinge prin anumite caracteristici.Cel mai important dintre ele pare că acesta curge în sfera exterioară și se termină aproape complet, iar acesta este similar cu procesul care este constanta de disociere electrolitică a compușilor complecși.Există, de asemenea o versiune a cursului său.De exemplu, dacă se observă un proces reversibil în care descompunerea sfera interioară, procesul este numit disociere secundară a compușilor complecși.
trăsătură caracteristică a disocierea secundar este faptul că între elementele complexe ale materiei, liganzi și echilibrul ionic centrală se dezvoltă.Un exemplu ar fi o astfel de reacție.Luați soluția care conține un ion complex [Ag (NH3) 2] +.În cazul în care scade la afecta orice clorură, precipitarea de așteptat nu am găsit.Faptul este că, în general, prin reacția clorurii de argint cu compuși convenționali precipita apare sub forma de clorură de argint.Devine clar că în acest caz, numărul de ioni conținut în soluția de amoniac este prea mică.Este astfel încât, chiar și atunci când sunt încorporate într-o soluție de ioni de clorură în exces, nu atinge nivelul de solubilitate de argint.Dacă, totuși, ionii de potasiu, apoi se adaugă soluția rezultată, atunci vom obține precipitatul de iodura de argint.Acest fapt arată că ionii de argint, deși în cantități mici, dar încă prezentă în soluția.Precipită, a căror prezență indică faptul că concentrația soluției este suficientă pentru a forma un precipitat.Această situație se explică prin faptul că nivelul de solubilitate de iodura de argint sunt mult mai mici decât cele de clorură de argint.
Conform acestui exemplu, se poate concluziona că disocierea complexelor în soluții bazate pe legile acțiunii greutate, a componentelor electronice și, prin urmare poate fi descris ca un fel de constantă de echilibru care reflectă gradul de instabilitate a ionului.Aceste constante sunt foarte diferite pentru diferite complexe de ioni.Motivul pentru astfel de soi, deoarece expresiile constante sunt ionii concentrate și molecule.Gradul de concentrare pot fi foarte diferite.Astfel încât acestea determină diversitatea constantele instabilitate a ionilor.
pentru fenomene ca disocierea compușilor complecși, model specific este faptul că partea inferioară nivelului de concentrare obținut în reacțiile dezintegrările, compusul foarte complex standuri mai stabile, și deci valoarea de instabilitatea ionilor vorjos.Particulele, care sunt soluții prezintă stabilitate mai mare, au valori mai mici de instabilitate constantă.
De obicei, soluții reale au așa-numitul disocierea viteză a complexului, pentru ca raportul de complecși în soluție variază.In acest caz, totală constantă instabilitate se calculează prin înmulțirea valorilor constantelor complecșilor prezente într-o soluție dată.
