chimică este azotat de amoniu, care este o formula NH4NO3, este bine cunoscut pentru chimisti pentru o lungă perioadă de timp, chiar și în 1659 a deschis I. R. Glauber.În literatura de specialitate a circulat un alt nume pentru acest compus - nitrat de amoniu.Pe plan extern, azotatul de amoniu este de cristale albe cu mare higroscopicitate.Punctul de fierbere al compusului este de 235 ° C și la 169.6 ° C, azotat de amoniu începe să se topească.Există mai multe forme cristaline modificate, care sunt efect destul semnificativ asupra proprietăților chimice și fizice ale domeniului său de aplicare.
De exemplu, aceste diferențe se află în faptul că diferite versiuni ale cristalelor au un alt fel de grilaj.In total sunt cinci astfel de modificări.Pentru prima modificare este caracterizată de forma cubica a rețelei cristaline, pentru 2 si 5 - tetragonicheskaya pentru 3 si 4 - rombic.Astfel, ca urmare a tranzițiilor de la un compus la o altă modificare a găsit o creștere treptată, dar constantă a volumului de celule.Această proprietate este responsabil pentru diferența în proprietățile chimice.Astfel, de exemplu, materialul modificarea IV are o densitate 1.725 g / cm3, temperatura de topire este deja 139,4S °.
solubilitate de azotat de amoniu, după cum urmează: o sută de grame de apă la 0 ° C 119 g de substanță se dizolvă la o temperatură de 25 ° C este deja dizolvat 212 g și la 50 ° C - 346 grame de azotat de amoniu.In plus, azotat de amoniu pot fi dizolvate în piridină, metanol și etanol.Apare o caracteristică foarte importantă a compușilor care sub acțiunea unui pin, sau în cazul în care temperatura mediului ambiant de peste 270 ° C, azotat de amoniu este descompus cauzează unui efect exploziv.
Folosind indicatori puteți defini un mediu acid, care conține hidroliză nitrat de amoniu cu participarea lui este o ecuație de reacție care poate fi scrisă ca: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Azotat de amoniu reacționează cu soluții alcaline.Ca rezultat al acestor reacții produc amoniac, iar procesul de reacție servește ca un răspuns calitativ azotat de amoniu.
general, o substanță produsă prin efectuarea neutralizare de 60% HNO3.Ca agent de neutralizare utilizat în gazul NH3.În căldura de proces este eliberată, care este prezentat la evaporarea soluției de azotat de amoniu și materialul rezultat sub formă de granule.
utilizare cele mai frecvente de nitrat de amoniu a primit în agricultură, ca îngrășământ valoros de azot.Conexiunea este activ utilizat în fabricarea explozivilor, precum și un reactiv - ca solvent în elementele combustibile zirconiu, în timpul operațiilor de recuperare de deșeuri nucleare.Proprietățile fizice și chimice determina o creștere permanentă a cererii în fond, astfel încât producția este în continuă creștere, iar astăzi ajunge la 20 de milioane de tone pe an, cu ponderea de azot substanță recalculate.Azotat de amoniu
pot fi obținute în laborator, în conformitate cu cele mai stricte măsurile de siguranță și reglementările de siguranță.Pentru a face acest lucru într-o baie de gheață de amestecare produsele extrem de diluat acid azotic și amoniac apos (soluție apoasă de amoniac).In realizarea reacției este mai bun de la distanță, de exemplu folosind un manipulator și este la o distanță suficient de sigură față de locația soluției mixte.Efectuarea reacției este acidul amestec constant în soluția de amoniac la indicator inspecția periodică (test de turnesol), pentru a atinge starea de neutralitate.În același mod, și asigură controlul asupra reacției.Depășirea mediu acid - se adaugă la o soluție de o componentă alcalină, și vice-versa.
