Ce este de sare?Clasa
de compuși chimici care includ un cation metalic sau un cation de amoniu, împreună cu anionul restul de acid este un nume comun - sare.Acestea sunt împărțite în normale (sau medie), acid, de bază, dublu, hidrat (hidrați cristaline) complex.
Pentru normale (sau mediu) săruri caracterizate prin înlocuirea completă a cationilor de hidrogen la molecula de acid pe un cation metalic sau de amoniu, de exemplu, sulfat de sodiu Na2SO4 sau carbonat de calciu CaCO3.Dacă
moleculă de acid cationi hidrogen parțial substituit cu un cation, astfel de săruri acide sunt numite, de exemplu, bicarbonat de amoniu sau bicarbonat de sodiu NH4HCO3 NaHCO3.
Dacă molecula de bază nu a fost de substituție completă și parțială a grupărilor hidroxil pe radicalul acid, sărurile formate se numesc bază, de exemplu, digidroksokarbonat cupru (CuOH) 2CO3.In formula
dublu sare contine doua cation diferit, de exemplu, aluminiu și potasiu în alum potasiu KAl (SO4) 2 • 12 H2O.In formula
sare mixtă contine doua anion diferit, de exemplu, clorură de calciu înălbitor (OCl).
Structura moleculelor de săruri hidratate includ apă de cristalizare, cum ar fi sulfat de cupru (albastru) CuSO4 • 5 H2O.Moleculele
constau din săruri complexe sau complex cation anion complex, cum ar fi clorura de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CI2.Numele
ca o modalitate de sare?
sare este prezentă în numele a două cuvinte.Primul - numele anionului, care este în cazul nominativ.Al doilea cuvânt (în cazul genitiv) este derivat din numele cationului.De exemplu, sulfat de sodiu Na2SO4, sulfat de fier (II) FeSO4, sulfat de fier (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, carbonat de calciu, clorură de cupru, CuCI2.Sarea anion acidului din titlu este plasat în fața numelui prefixului "hidro" sau prefixul "bi", în cazul în care molecula a fost un cation hidrogen nesubstituit.Dacă există două cationi hidrogen rămase, înainte de numele anionului este scris prefixul "dihidro".Exemple: hidrogen (sau hidrogen), NaHCO3 sodiu (această sare este, de asemenea, numele de bicarbonat de sodiu), sodiu dihidrogen fosfat NaH2PO4.
de bicarbonat de amoniu.Formula
Formula de sare acidă a acidului carbonic NH4HCO3, în care cationul este amoniu, este, de asemenea, HCO3 anion, format prin substituție parțială în molecula a cationului hidrogen acidului încărcat pozitiv ioni de amoniu.Adică, molecula de sare a acidului cuprinde un cation de amoniu, NH4 +, asociat cu unul anion având o HCO3- bicarbonat de numire.Sistemul brut formula Hill este scris ca: CH5NO3.Greutatea moleculară a substanței și 79.06... e m
Proprietăți
de bicarbonat de amoniu este un compus anorganic, în aparență - o formă de cristale incolore, cu zăbrele rombic.Densitatea sa este 1.586 g / cm3 (20 ° C).Presiunea de vapori crește de la 59 mm.Hg.Art.(la 25.4 ° C) până la 278 mm.Hg.Art.(la 45 ° C).
Bicarbonat de amoniu nu este solubil în alcool etilic și acetona.Este ușor solubil în apă: cu creșterea temperaturii solubilitatea sării crește acide la 11.9 g / 100 g (0 ° C) până la 36.6 g / 100 g (la 40 ° C).
de bicarbonat de amoniu se descompune la emisiile de CO2 este deja la 20 ° CLa o temperatură de 36-70 ° C se descompune în soluții apoase de sare.Ca urmare, se degajează amoniu, produsă de apă și dioxid de carbon: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
prin hidroliza unei soluții apoase de reacție slab alcalin.La adăugarea unei soluții concentrate de amoniac format sare normală: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Sub acțiunea acizilor și bazelor sunt distruse de acidul ecuații de reacție sare: NH4HCO3 + HCI → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O sau NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
de bicarbonat de amoniu.Prepararea
Ca toate bicarbonați, sare de amoniu acidă este obținută printr-o dioxid de carbon pasă lungă printr-o soluție de săruri de amoniu medii: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
sub căldură ușoară (30 ° C) săruri mediu ia descompunerea termica a amoniacului și sare a acidului: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Dacă apa dizolvarea dioxidului de carbon și amoniac, este de asemenea posibil să se obțină sarea de amoniu a acidului: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
aplicare
de bicarbonat de amoniu este utilizat pe scară largă în industria alimentară: rolul jucat de agentul chimic dospire în fabricarea de produse de patiserie și produse de panificație.Este cunoscut faptul că pentru ridicarea aluatului nedospit este, de asemenea, utilizat de bicarbonat de sodiu NaHCO3.Dar aplicarea sa este mai puțin eficace, deoarece înăsprirea sau malaxat până rezultate coacere expunere la mai multe îndepărtarea rapidă a format prin reacția de dioxid de carbon cu un acid, și în acest caz, aluatul nu va luxuriantă și ușor.
Bicarbonat de amoniu este utilizat pentru bronzare și în vopsirea materialelor textile: în procesul de eliminare a colorantului nefixat (sau stripare), un amestec de săruri de amoniu, inclusiv bicarbonat de amoniu.Substanță
utilizată în agricultură ca un flux conservant (încetini procesele de degradare, crescând astfel siguranța), precum și ca îngrășământ pentru cartofi, furaje și legume.Folosiți-l pe proprietățile încetinirea sau stoparea nitrificarea solului.
Bicarbonat de amoniu este utilizat în domeniul extracției uraniului și industria metalurgică, precum și în medicină (în producția de vitamine).In sinteza organică, o materie primă pentru producerea de substanțe chimice, cum ar fi săruri de amoniu.
