includ compuși chimici organici și anorganici, un atom de sulf în molecula sa este cuplat cu unele metale sau nemetale.Pentru sulfurilor anorganice compuși tipici sunt hidrogen sulfurat (H2S), aparținând clasei de acizi și sulfura de amoniu (formula (NH4) 2S), aparținând clasei de săruri.De asemenea sulfuri de metale, nemetale c formula KxSy generală (unde K - este un metal sau un cation metaloid, și S - acid radical hidrogen sulfurat, x și y - suma cationilor metalici și anioni ai fragmentul de acid în moleculă, respectiv), sunt o clasă de săruri.De exemplu, sulfura de fier (II) FeS.Sulfuri organice - o substanță chimică, un atom de sulf în molecula lor asociate cu radicali de hidrocarburi.Acest RS- (tioeteri) ale RSR formula generală ', și R și R' - radicali de hidrocarburi.
Toți compușii chimici ale căror molecule atom de metal și atomii unor nemetalelor (bor, fosfor P, Si Si, arsenic As), legat la un atom (S) sulf cu un grad de oxidare egal cu minus 2, sunt în general considerate a sărurilor de hidrogen sulfuratacidul H2S.Sulfuri anorganice (H2S în afară), de exemplu, sulfura de amoniu sau bor sulfurat, se presupune a fi un săruri medii după cum hidrogen sulfurat în cei doi atomi de hidrogen sunt substituiți cu alți cationi.Dacă hidrogenul sulfurat doar un atom substituit cu cationi (alcalino-pământoase tipic și metale alcaline), sarea va fi format sarea acidului.Exemple de hydrosulfides anorganice (sulfură altfel) pot fi compuși cum ar fi bisulfit de amoniu (formula NH4HS) sau bisulfit de sodiu (NaHS).Molecule hydrosulfides, spre deosebire de sulfuri, rest de acid sau anionul este HS-.Hidrosulfură Organic includ mercaptani (tioli și thioalcohols) cu formula RSH generală, unde R - radical de hidrocarbură.RS- și mercaptani sunt caracterizate de nomenclatură extinse, astfel încât acestea necesită o atenție suplimentară.
Cele mai multe sulfuri au o culoare strălucitoare.Ușor solubil în apă decât, și sulfură de amoniu, sulfuri ale metalelor alcaline.Aproape nu se dizolvă în apă sulfuri de alte metale.Deoarece sulfurile sunt hidrogen săruri sulfuroase ale acizilor slabi, reprezentanții lor solubile în apă, poate fi hidrolizat.Pentru sulfuri formate cu metale, cu o stare de mare de oxidare sau, în cazul în care hidroxizi lor sunt baze slabe (de exemplu, Cr2S3, Al2S3, etc.), hidroliza adesea veniturile ireversibil.Sulfuri sunt agenți reducători blânde, reacționează cu oxigenul atmosferic la temperaturi ridicate pentru a forma săruri în care atomul de sulf are un grad mai ridicat de oxidare, cum ar fi sulfații și dioxid de sulf.Amoniu sulfurat este utilizat în fotografie, în industria textilă.Sulfurile sunt utilizate ca materiale semiconductoare, fosforescente, în medicină, în agricultură.Sulfuri
pot fi obținute prin diferite metode.Sulfură de amoniu (cunoscut ca un alt nume al acestei sări - sulfurat diamoniu) se prepară prin reacția hidrogenului sulfurat cu un exces de amoniac: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Sare a acidului mai rezistente de hidrogen sulfurat este FeS sulfurat fier, care pot fi descompuse numai prin încălzire în vid pentru a se obține (aceasta este una dintre numeroasele metode cunoscute) printr-o reacție ireversibilă cu fier sulf: Fe + S → FeS.
Greutatea moleculară sulfurat amoniu și 68.14... e m sistem brută formula Hill fi scrisă ca: H8N2S.În aparență seamănă sare cristale incolore.Sulfură de amoniu la 20 ° C este ușor solubil în apă.Solubil în etanol.Această substanță higroscopică capabile să absoarbă umezeala.Într-un stat liber sulfurat amoniu nu a fost primită.Deoarece (NH4) 2S sarea este instabilă, soluțiile apoase de sulfură strânsă și hidrogen, astfel constau în principal dintr-un amestec de NH3 și NH4HS, și soluții apoase ale (NH4) 2S este un lichid incolor, cu un miros de amoniac și hidrogen sulfurat.Soluția de reacție este alcalinizat cu un pH de 9,3.Cristalele de sare solidă este imposibil să se distingă, chiar și în răcirea puternică a soluției.Ca rezultat al oxidării cu aer și formarea de polisulfură, soluție de sulfură de amoniu se transformă rapid galben.Prin urmare, o soluție de sulfură ar trebui să fie depozitate într-un balon, umplut până la dopul și etanș.
Greutatea moleculară a iiidrosulfură amoniu și 51.11... e m sistem brută formula Hill fi scrisă ca: H5NS.Sare în aparență este o formă de cristale incolore rombice.Densitatea de sare egală cu 0.89 g / cm3.Punct de topire 120 ° C (sub presiune).La temperatura camerei evaporarea și sublimarea vaporilor reactiv.Acest compus este volatil la temperatura camerei.Substanța este ușor solubil în alcool etilic și apă rece, apă fierbinte sau încălzite cu crapaturi mici.Reacțiile soluție apoasă de sare alcalină.În aerul este capabil de hidrosulfură de amoniu este oxidat, deci dintr-o soluție incoloră depozitate devine rapid galben datorită formării de polisulfuri.Amoniu hidrosulfură pot fi preparați direct prin reacția cu amoniac în dietil sulfura (sulf), sau prin trecerea aerului la 0 ° C într-o soluție de amoniac în exces de hidrogen sulfurat prin ecuația reacției: NH3 + H2S → NH4HS.
