Aspect substanță hidroxid de aluminiu următoarea.De obicei, substanța este o formă de culoare albă, gelatinoasă, deși există variații în prezența cristalină sau amorfă stat.De exemplu, în formă uscată care cristalizează în cristale albe, care sunt insolubile în acizi audio, nici baze.Hidroxid de aluminiu
pot fi reprezentate și praf alb cristalin bine.Prezența acceptabil de nuanțe de gri roz și.Formula chimică
a compusului - AI (OH) 3.Conectarea oxid de aluminiu și hidroxid de aluminiu pentru a forma apă, proprietățile chimice sunt, de asemenea, în mare măsură determinate de elementele din compozitia sa.Acest compus se obține prin efectuarea reacției de sare de aluminiu și se diluează alcalin, și ar trebui să evite o supra-abundență de ele.Obținut în cursul acestei reacții, precipitatul de hidroxid de aluminiu poate fi apoi reacționat cu un acid.Hidroxid
aluminiu reacționează cu o soluție apoasă de hidroxid de rubidiu, aliaje ale acestui material, hidroxid de cesiu, carbonat de cesiu.În toate cazurile apa este eliberată.Hidroxid
aluminiu are o greutate moleculară egală cu 78,00, acesta este practic insolubil în apă.Densitatea materialului este 3.97 g / cm3.Fiind amfoter, hidroxidul de aluminiu este reacționat cu un acid, în care, în reacția a dat apă medie sare și eliberat.La intrarea în reacție cu baze apar săruri complexe - gidroksoalyuminaty, de exemplu, K [Al (OH) 4 (H2O) 2].Metaalyuminaty formeaza atunci cand hidroxid de aluminiu, condensat cu alcalii anhidre.
Ca toate substanță amfoter, proprietăți acide și bazice ale ambelor hidroxid de aluminiu prezinta interacțiunea cu acizi puternici și baze.In aceste reacții atunci când este dizolvat în acizi clivaj hidroxid apare ioni mai hidroxid, în timp ce reacția cu alcalii - despicat hidrogen ionului.Pentru a vedea acest lucru, este posibil, de exemplu, pentru a efectua reacția, care implică o soluție de hidroxid de aluminiu.Pentru punerea sa în aplicare trebuie să completeze un pic tub de așchii de aluminiu și se toarnă o cantitate mică de hidroxid de sodiu, nu mai mult de 3 ml.Tubul trebuie închis închis ermetic, și pentru a începe o încălzire lentă.După aceea, fixarea tubului pe un trepied, este necesar să se colecteze evoluția hidrogenului la un alt tub, punând-o într dispozitivul pre-capilară.După aproximativ un minut tub ar trebui să fie eliminate din capilare și o aduce la flăcările.În cazul în care tubul este asamblat hidrogen pur - arderea va avea loc în liniște, în același caz, este de aer - bumbac întâmpla.Hidroxid de aluminiu
obținut în laborator în mai multe moduri:
- prin reacția sărurilor de aluminiu și soluții alcaline;
- extinderea mod de nitrură de aluminiu de apă;
- prin trecerea printr-un atom de carbon special hidro conținând AI (OH) 4;
- expunerea la hidroxid de amoniu la o sare de aluminiu.
Producția industrială se datorează prelucrarea bauxitei.Folosit, de asemenea impactul tehnologiei asupra carbonat de sodiu aluminat.Hidroxid de aluminiu
este utilizat în fabricarea îngrășămintelor, criolit, o varietate de produse medicale și farmaceutice.Materialul a fost utilizat în industria chimică pentru producerea fluorură de aluminiu și sulf.Compus de neînlocuit în producția de hârtie, materiale plastice, vopsele și mai mult.Uz medical
datorită influenței pozitive a drogurilor conțin acest element în tratamentul tulburărilor gastrice, creșterea acidității dintre bolile corpului, ulcer.
la manipularea substanței, ar trebui să se abtine de la o inhalare, deoarece provoca leziuni pulmonare severe.Ca slabodeystvuyuschim laxativ periculoase în doze mari.Dacă coroziune este aluminoza.
substanța este suficient de sigur pentru că nu reacționează cu oxidanții.
